1. На главную
  2. Электронные версии
  3. Журнал неорганической химии
  4. T. 67, № 7, 2022

Журнал неорганической химии, 2022, T. 67, № 7, стр. 931-938

Образование полиборатов при проведении димеризации клозо-декаборатного аниона и изомеризации октадекагидроэйкозаборатного аниона

А. С. Кубасов a, И. В. Новиков b, П. А. Стародубец c, В. В. Авдеева a, *, К. Ю. Жижин a, b, Н. Т. Кузнецов a

a Институт общей и неорганической химии им. Н.С. Курнакова РАН
119991 Москва, Россия

b МИРЭА – Российский технологический университет (Институт тонких химических технологий им. М.В. Ломоносова)
119571 Москва, пр-т Вернадского, 86, Россия

c Российский химико-технологический университет им. Д.И. Менделеева
125047 Москва, Миусская пл., 9, Россия

* E-mail: avdeeva.varvara@mail.ru

Поступила в редакцию 17.12.2021
После доработки 10.01.2022
Принята к публикации 15.01.2022

Полный текст (PDF)

Аннотация

Изучено строение полиборатов цезия и тетрафенилфосфония, полученных в ходе проведения мягкого окисления клозо-декаборатного аниона [B10H10]2– в воде солью церия(IV) с образованием в качестве основного продукта Cs2[trans-B20H18] и в ходе длительной изомеризации аниона [trans-B20H18]2– под действием УФ-облучения с образованием (Ph4P)2[iso-B20H18] в качестве основного продукта. Соединения выделены в виде сольватов Cs[B5O6(OH)4] · 2H2O и PPh4[B5O6(OH)4] · 2DMF · H2O из фильтратов, полученных после выведения целевых соединений из реакционных растворов. Образование полиборатов объясняется протеканием процессов деградации кластерных анионов бора во времени в реакционных растворах.

Ключевые слова: кластерные анионы бора, УФ-облучение, окисление, бораты

ВВЕДЕНИЕ

Полиэдрические кластерные анионы бора [B10H10]2– и [B12H12]2– [1–4] и переходные металлы способны образовывать комплексы различного состава и строения. В комплексах с металлами, которые относят к “мягким” кислотам Пирсона (Cu(I), Ag(I), Pb(II) и др.), кластеры бора могут входить в координационную сферу металла [5–8], тогда как в комплексах с более “жесткими” кислотами Пирсона кластерные анионы бора обычно играют роль противоионов [9–14]. Реакции с некоторыми катионами и комплексами переходных металлов также могут приводить к образованию продуктов замещения терминальных атомов водорода на молекулы лигандов или растворителей [15–20], окислению [15, 21] или восстановлению полиэдров бора, которое сопровождается внедрением металла [22, 23].

В реакциях, которые сопровождаются окислительно-восстановительными превращениями с участием кластерных анионов бора, в качестве побочных продуктов образуются продукты деградации борного кластера. Они легко идентифицируются методами ИК- и 11B ЯМР-спектроскопии. Обычно их строение не рассматривается подробно, однако данный вид соединений также заслуживает внимания [24–26]. К полиборатам относятся соединения различных металлов, анионные фрагменты которых содержат атомы бора, координированные тремя или четырьмя атомами кислорода с образованием треугольников BO3 и тетраэдров BO4. В частности, в обзоре [27] проанализирован широкий круг неорганических полиборатов; проведенный анализ позволил определить место новых соединений среди исследованных ранее, сопоставить их структуры и выявить особенности строения, а также обосновать свойства новых материалов и оптимизировать их поиск.

Наиболее близко к материалам данной работы относятся полибораты [Cu(NH3)4(H2O)2][B4O5(OH)4] · ⋅ 2H2O, [Cu(Phen)2(OC(H)O)][B5O6(OH)4] · DMF, [Ni(Bipy)3][B5O6(OH)4]Cl · 0.5Bipy · 5H2O, [Cd(Bipy)2SO4]2 · 2H3BO3, (Ph4P)[B5O6(OH)4] · 2DMF · H2O и (Me2NH2)[B5O6(OH)4], строение которых установлено методом РСА [28]. Соединения получены в результате окисления аниона [B11H14]– при изучении реакций комплексообразования меди, серебра, свинца, никеля, кадмия в присутствии данного кластерного аниона бора.

В настоящей работе исследовано строение полиборатов цезия и тетрафенилфосфония, синтезированных в ходе полного окисления аниона [B10H10]2– при получении анионов [trans-B20H18]2– и [iso-B20H18]2–.

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ

Все реакции проводили на воздухе. (Et3NH)2[B10H10] синтезировали из декаборана-14 по методике [29]. В работе использовали (NH4)2Ce(NO3)6 и Ph4PCl (reagent grade, Aldrich). Cs2[B10H10] синтезировали по методике [30].

Синтез I и Ia. Cs2[trans-B20H18] (I) получали окислением клозо-декаборатного аниона аналогично методике [30] в воде при использовании нитрата церия(IV)-аммония в качестве окислителя. К раствору Cs2[B10H10] (0.5 ммоль) в воде при постоянном перемешивании приливали оранжевый раствор (NH4)2Ce(NO3)6 (1 ммоль). Наблюдали быстрое обесцвечивание раствора, что говорит о протекании окислительно-восстановительной реакции и восстановлении церия(IV) до церия(III), и образование хлопьевидного осадка целевого соединения. Осадок соединения I отфильтровывали и высушивали на воздухе, раствор оставляли под тягой. Выход I составил 76%.

Спектр 11B ЯМР (DMSO-d6, δ, м.д.): 31.66 (d, 2Baп), 17.51 (s, 2B, B2, B2'), –5.42 (d, 2Bэкв), –11.06 (d, 4Bэкв), –14.42 (d, 4Bэкв), –18.01 (d, 4B), –24.25 (d, 2Baп).

ИК-спектр (NaCl, ν, см–1): ν(BH) 2542, 2520, 2505; δ(ВВН) 998.

Спустя 2 недели из фильтрата выпадали кристаллы побочного продукта Cs[B5O6(OH)4] · 2H2O (Ia), которые отфильтровывали и исследовали методом РСА.

Спектр 11B ЯМР (DMSO-d6, δ, м.д.): 20.5. ИК-спектр (NaCl, ν, см–1): ~1420.

Синтез II и IIa. Облучение раствора Cs2[trans-B20H18] (1 ммоль) в ДМФА (30 мл) в течение 5 сут с помощью УФ-лампы ДРТ-400 привело к изомеризации [trans-B20H18]2– → [iso-B20H18]2– в реакционном растворе, что контролировалось методом 11В ЯМР-спектроскопии. В реакционный раствор добавляли воду (10 мл) и раствор избытка Ph4PCl (2.1 ммоль) в воде (10 мл). Наблюдали образование белого осадка (Ph4P)2[iso-B20H18] (II), который отфильтровывали и высушивали на воздухе. Выход II составил 69%.

Спектр 11B ЯМР (DMSO-d6, δ, м.д.): –1.60 (d, 4B), –2.44 (d, 4B), –23.97 (d, 4B), –25.75 (d, 4B), –27.12 (d, 4B). ИК-спектр (NaCl, ν, см–1): ν(BH) 2532, 2515, ν(BH)BHB 1778; δ(ВВН) 998.

Спустя 4 недели из фильтрата выпали кристаллы побочного продукта PPh4[B5O6(OH)4] · 2DMF · · H2O (IIa), которые отфильтровали и исследовали методом РСА.

Спектр 11B ЯМР (DMSO-d6, δ, м.д.): 20.7. ИК-спектр (NaCl, ν, см–1): ~1420.

ИК-спектры записывали на ИК-фурье-спектрометре ИНФРАЛЮМ ФТ-02 (Люмекс, Россия) в области 4000–400 см–1 с разрешением 1 см–1. Образцы готовили в виде суспензии вещества в вазелиновом масле (Aldrich), пластинки NaCl.

Спектры 11B и 11B {1H} ЯМР записывали на спектрометре Bruker AC 200 на частоте 64.297 МГц, внешний стандарт – Et2OBF3.

РСА. Набор дифракционных отражений для кристаллов Ia и IIa получен в Центре коллективного пользования ИОНХ РАН на автоматическом дифрактометре Bruker APEX2 CCD (λMoKα, графитовый монохроматор, ω–ϕ-сканирование). Структуры расшифрованы прямым методом с последующим расчетом разностных синтезов Фурье. Все неводородные атомы уточнены в анизотропном приближении. Все атомы водорода в структуре Ia уточнены независимо в изотропном приближении. Все атомы водорода в IIa уточнены по модели “наездника” с тепловыми параметрами Uизо = 1.2 Uэкв (Uизо) соответствующего неводородного атома (1.5Uизо для СН3-групп). При сборе и обработке массива отражений использовали программы APEX2, SAINT и SADABS [31]. Структура расшифрована и уточнена с помощью программ комплекса OLEX2 [32].

Основные кристаллографические данные, параметры эксперимента и характеристики уточнения структуры приведены в табл. 1. Кристаллографические данные депонированы в Кембриджском банке структурных данных (CCDС № 1994750, 1994751).

Таблица 1.

Некоторые длины связей и валентные углы в соединениях Ia и IIa

Связь, Å, угол, град Ia IIa
sp3-B
B3O4 1.476(5) 1.509(4)
B3O5 1.469(5) 1.485(4)
B3O6 1.475(4) 1.481(4)
B3O7 1.478(5) 1.508(4)
O4B3O5 111.6(3) 111.1(2)
O6B3O7 110.9(3) 110.7(2)
sp2-B
B1O1 1.360(5) 1.382(4)
B1O2 1.375(5) 1.404(4)
B1O5 1.364(4) 1.362(4)
B2O2 1.382(5) 1.408(4)
B2O3 1.359(5) 1.380(4)
B2O4 1.352(4) 1.370(4)
B4O6 1.358(4) 1.357(4)
B4O8 1.355(4) 1.388(4)
B4O9 1.378(5) 1.407(4)
B5O7 1.352(4) 1.367(4)
B5O9 1.387(5) 1.403(4)
B5O10 1.352(5) 1.393(4)
O2B1O5 121.8(4) 121.8(3)
O3B2O4 119.4(4) 123.6(3)
O6B4O9 121.0(3) 121.4(3)
O7B5O9 121.0(3) 121.4(3)

ОБСУЖДЕНИЕ РЕЗУЛЬТАТОВ

Анион [trans-B20H18]2– образуется в результате мягкого окисления клозо-декаборатного аниона в воде под действием окислителей, таких как FeCl3 или Ce(IV) [30]:

$\begin{gathered} {\text{2}}{{\left[ {{{{\text{B}}}_{{{\text{10}}}}}{{{\text{H}}}_{{{\text{10}}}}}} \right]}^{{{\text{2--}}}}}{\text{ + 2C}}{{{\text{e}}}^{{{\text{4 + }}}}}\xrightarrow{{{{{\text{H}}}_{{\text{2}}}}{\text{O}}}} \\ \to \,\,{{\left[ {trans{\text{ - }}{{{\text{B}}}_{{{\text{20}}}}}{{{\text{H}}}_{{{\text{18}}}}}} \right]}^{{{\text{2--}}}}}{\text{ + 2C}}{{{\text{e}}}^{{{\text{3 + }}}}}\,\,{\text{ + 2}}{{{\text{H}}}^{ + }}{\text{.}} \\ \end{gathered} $

В литературе описано, что в растворе солей аниона [trans-B20H18]2– в ацетонитриле под действием УФ-облучения кластерный анион бора способен переходить в изо-изомер [iso-B20H18]2–, а при нагревании реакционного раствора или с течением времени происходит обратная реакция [33–36]:

Кроме того, твердофазная обратимая изомеризация [trans-B20H18]2– ↔ [iso-B20H18]2– изучена в кристаллах комплексов серебра(I) с Ph3P и свинца(II) с Bipy [37, 38]. При облучении комплексов серебра(I) и свинца(II) анион [trans-B20H18]2– полностью переходит в [iso-B20H18]2–; при нагревании кристаллов комплекс серебра(I) подвергается обратимой изомеризации, а комплекс свинца не подвергается. Cамопроизвольная реакция [trans-B20H18]2– → [iso-B20H18]2– в отсутствие УФ-облучения изучена в реакциях комплексообразования серебра [37] и кобальта [39].

В настоящей работе изучены продукты окисления кластерных анионов бора, которые образуются в качестве побочных при получении солей [B20H18]2–. Отметим, что результаты спектроскопических методов анализа соединений I и II полностью соответствуют данным, описанным в работах [33–39] для соединений с анионами [trans-B20H18]2– и [iso-B20H18]2–.

В ИК-спектрах соединений Ia и IIa присутствует уширенная полоса с максимумом около 1420 см–1, которая соответствует валентным колебаниям ν(BO) в соединении; отсутствие в спектре полос в области 2500 см–1 указывает на полное окисление кластерных анионов бора и отсутствие связей бор–водород. В спектрах 11В ЯМР наблюдается уширенный синглет около 21 м.д., который указывает на присутствие в соединениях связей бор–кислород.

Соединение Ia получено при полном окислении клозо-декаборатного аниона под действием солей церия(IV). Соль церия(III) остается в реакционном растворе:

$\begin{gathered} {\text{2C}}{{{\text{s}}}_{2}}\left[ {{{{\text{B}}}_{{{\text{10}}}}}{{{\text{H}}}_{{{\text{10}}}}}} \right]{\text{ + 2C}}{{{\text{e}}}^{{{\text{4 + }}}}}\xrightarrow{{{{{\text{H}}}_{{\text{2}}}}{\text{O}}}} \\ \to \,\,{\text{C}}{{{\text{s}}}_{2}}\left[ {trans{\text{ - }}{{{\text{B}}}_{{{\text{20}}}}}{{{\text{H}}}_{{{\text{18}}}}}} \right]{\text{(I)}} + {\text{Ia}}{\text{.}} \\ \end{gathered} $

Соединение IIa получено из фильтрата после выведения из реакционного раствора соединения (Ph4P)2[iso-B20H18]. Процесс изомеризации проводили в DMF для предотвращения испарения воды в ходе длительного УФ-облучения реакционного раствора:

$\begin{gathered} {{\left[ {trans{\text{ - }}{{{\text{B}}}_{{{\text{20}}}}}{{{\text{H}}}_{{{\text{18}}}}}} \right]}^{{2--}}}\xrightarrow{{{\text{DMF,}}\,\,{\text{УФ - облучение}}}} \\ \to \,\,{{\left[ {iso{\text{ - }}{{{\text{B}}}_{{{\text{20}}}}}{{{\text{H}}}_{{{\text{18}}}}}} \right]}^{{2--}}}; \\ \end{gathered} $
$\begin{gathered} {{\left[ {iso{\text{ - }}{{{\text{B}}}_{{{\text{20}}}}}{{{\text{H}}}_{{{\text{18}}}}}} \right]}^{{2--}}} + 2{\text{P}}{{{\text{h}}}_{{\text{4}}}}{{{\text{P}}}^{ + }}\xrightarrow{{{{{\text{DMF}}} \mathord{\left/ {\vphantom {{{\text{DMF}}} {{{{\text{H}}}_{{\text{2}}}}{\text{O}}}}} \right. \kern-0em} {{{{\text{H}}}_{{\text{2}}}}{\text{O}}}}}} \\ \to \,\,{{\left( {{\text{P}}{{{\text{h}}}_{{\text{4}}}}{\text{P}}} \right)}_{2}}\left[ {iso{\text{ - }}{{{\text{B}}}_{{{\text{20}}}}}{{{\text{H}}}_{{{\text{18}}}}}} \right] + {\text{IIa}}. \\ \end{gathered} $

Полученные соединения образуются в реакционных растворах в результате длительного нахождения реакционной смеси в растворенном виде после выведения целевых продуктов. При этом в фильтрате протекают процессы окисления кластерных анионов бора с образованием полиборатов.

Кристаллографически независимая часть моноклинной элементарной ячейки (P21/c) кристалла Ia содержит катион Cs+, анион [B5O6(OH)4]– и две молекулы воды (рис. 1). Кристаллографически независимая часть триклинной элементарной ячейки IIa (P-1) включает аналогичный анион [B5O6(OH)4]–, катион ${\text{PPh}}_{4}^{ + },$ две молекулы DMF и молекулу воды (рис. 2).

Рис. 1.

Кристаллографически независимая часть элементарной ячейки Ia.

Рис. 2.

Кристаллографически независимая часть элементарной ячейки IIa.

В каждом случае анион [B5O6(OH)4]– состоит из двух колец [B3O3], связанных общим тетраэдрическим фрагментом [BO4] с sp3-гибридным атомом бора. Каждое кольцо [B3O3] сформировано двумя плоскотреугольными фрагментами [BO2OH], в которых атом бора имеет sp2-гибридизацию (табл. 2). Длина связей B–O в треугольных фрагментах [BO2OH] лежит в диапазоне 1.352(4)–1.387(5) Å для Ia и 1.357(4)–1.408(4) Å для IIa. Длина связей B–O для тетраэдрического фрагмента [BO4] в соединениях Ia и IIa составляет 1.469(5)–1.478(5) и 1.481(4)–1.509(4) Å соответственно. Данные согласуются с результатами, опубликованными ранее для аниона[B5O6(OH)4]– с другими органическими катионами [28, 39–44].

Таблица 2.  

Водородные связи в Ia

D H A d(D–H), Å d(H–A), Å d(D–A), Å DHA, град
O1 H1 O31 0.84 1.92 2.671(4) 148.3
O3 H3 O112 0.84 1.84 2.676(3) 172.3
O8 H8 O123 0.84 1.84 2.680(3) 175.0
O10 H10 O84 0.84 1.96 2.730(3) 152.4
O11 H11A O65 0.81 2.04 2.835(4) 168.7
O11 H11B O76 0.96 1.81 2.760(3) 167.1
O12 H12A O57 0.79 2.03 2.795(4) 164.6
O12 H12B O45 1.00 1.85 2.832(4) 166.8

1 +x, –1 + y, +z; 2 +x, 1 + y, +z; 3 1 + x, +y, +z; 4 +x, 3/2 – y, 1/2 + x; 5 1 – x, –1/2 + y, 3/2 – z; 6 1 – x, 1 – y, 2 – z; 7 1 – x, ½ + y, 3/2 – z.

В структуре Ia анионы [B5O6(OH)4]– и молекулы воды образуют 3D-пространственные сети, связанные водородными связями (табл. 3, рис. 3). Катионы цезия располагаются в пустотах, стабилизируя таким образом отрицательно заряженный каркас (рис. 4).

Таблица 3.

Водородные связи в IIa

D H A d(D–H), Å d(H–A), Å d(D–A), Å DHA, град
O1 H1 O1w 0.82 1.96 2.735(4) 157.9
O3 H3A O41 0.82 2.00 2.792(3) 162.0
O8 H8A O122 0.82 2.11 2.909(6) 164.1
O8 H8A O132 0.82 2.02 2.76(2) 150.8
O10 H10A O73 0.82 1.97 2.775(3) 165.8

1 1 – x, –y, 1 – z; 2 –z, 1 – y, –z; 3 –x, –y, 1 – z.

Рис. 3.

Фрагмент трехмерного каркаса, образованного водородными связями между анионами [B5O6(OH)4]– и молекулами воды в соединении Ia.

Рис. 4.

Фрагмент упаковки соединения Ia.

В отличие от структуры Ia, в структуре IIa анионы [B5O6(OH)4]– и молекулы воды образуют отрицательно заряженные слои, связанные водородными связями (табл. 3, рис. 5), в то время как катионы ${\text{PPh}}_{4}^{ + }$ расположены между этими слоями. Молекулы DMF располагаются в катионном слое и связаны водородными связями OH–O с анионами.

Рис. 5.

Фрагмент упаковки соединения IIa.

Полученные данные предоставляют новую информацию для детального изучения механизмов окислительно-восстановительных процессов, протекающих с участием кластерных анионов бора [45–49].

ЗАКЛЮЧЕНИЕ

Таким образом, методом РСА изучено строение продуктов деградации кластерных анионов бора Cs[B5O6(OH)4] · 2H2O и PPh4[B5O6(OH)4] · ⋅ 2DMF · H2O, полученных при проведении окислительно-восстановительных взаимодействий с использованием клозо-декаборатного аниона в качестве исходного реагента.

Список литературы

  1. Muetterties E.L., Knoth W.H. // Polyhedral Boranes. New York: Marcel Dekker, 1968.

  2. Sivaev I.B., Bregadze V.I., Sjöberg S. et al. // Collect. Czech. Chem. Commun. 2002. V. 87. P. 679.

  3. Sivaev I.B., Prikaznov A.V., Naoufal D. // Collect. Czech. Chem. Commun. 2010. V. 75. P. 1149.

  4. Zhizhin K.Yu., Zhdanov A.P., Kuznetsov N.T. et al. // Russ. J. Inorg. Chem. 2010. V. 55. P. 2089.

  5. Korolenko S.E., Kubasov A.S., Goeva L.V. et al. // Inorg. Chim. Acta. 2021. V. 527. P. 120587. https://doi.org/10.1016/j.ica.2021.120587

  6. Zhang Y., Yang L., Wang L. // Chem. Int. Ed. 2019. V. 58. P. 8145.

  7. Korolenko S.E., Zhuravlev K.P., Tsaryuk V.I. et al. // J. Lumin. 2021. V. 237. P. 118156. https://doi.org/10.1016/j.jlumin.2021.118156

  8. Avdeeva V.V., Malinina E.A., Churakov A.V. et al. // Polyhedron. 2019. Т. 169. P. 144.

  9. Avdeeva V.V., Polyakova I.N., Goeva L.V. et al. // Russ. J. Inorg. Chem. 2016. V. 61. P. 302.

  10. Malinina E.A., Korolenko S.E., Zhdanov A.P. et al. // J. Clust. Chem. 2021. V. 32. P. 755. https://doi.org/10.1007/s10876-020-01840-5

  11. Korolenko S.E., Avdeeva V.V., Malinina E.A. et al. // Russ. J. Inorg. Chem. 2021. V. 66. P. 1350. https://doi.org/10.1134/S0036023621090047

  12. Sadikin Y., Didelot E., Łodziana Z., Černý R. // Dalton Trans. 2018. V. 47. P. 5843.

  13. Zhang Z., Zhang Y., Li Z. et al. // Eur. J. Inorg. Chem. 2018. P. 981.

  14. Malinina E.A., Kochneva I.K., Avdeeva V.V. et al. // Russ. J. Inorg. Chem. 2019. V. 64. P. 1210.

  15. Norman A.H., Kaczmarczyk A. // Inorg. Chem. 1974. V. 13. P. 2316.

  16. Dziova A.E., Avdeeva V.V., Polyakova I.N. et al. // Dokl. Chem. 2011. V. 440. P. 253.

  17. Avdeeva V.V., Dziova A.E., Polyakova I.N. et al. // Russ. J. Inorg. Chem. 2013. V. 58. P. 657.

  18. Safronova E.F., Avdeeva V.V., Polyakova I.N. et al. // Dokl. Chem. 2013. V. 452. P. 240.

  19. Avdeeva V.V., Vologzhanina A.V., Goeva L.V. et al. // Inorg. Chim. Acta. 2015. V. 428. P. 154.

  20. Avdeeva V.V., Polyakova I.N., Churakov A.V. et al. // Polyhedron. 2019. V. 162. P. 65.

  21. Avdeeva V.V., Malinina E.A., Goeva L.V. et al. // Dokl. Chem. 2017. V. 474. P. 141.

  22. Miao J., Nie Y., Chen H. et al. // Z. Naturforsch. 2011. V. 66B. P. 387.

  23. Nie Y., Miao J.-L., Hu C.-H. et al. // Polyhedron. 2012. V. 31. P. 607.

  24. Abakumov G.A., Piskunov A.V., Cherkasov V.K. et al. // Russ. Chem. Rev. 2018. V. 87. P. 393. https://doi.org/10.1070/RCR4795

  25. Pechenyuk S.I., Domonov D.P., Gosteva A.N. // Russ. J. Gen. Chem. 2021. V. 91. P. 1834. https://doi.org/10.1134/S1070363221090310

  26. Bardin V.V., Prikhod’ko S.A., Shmakov M.M. et al. // Russ. J. Gen. Chem. 2020. V. 90. P. 50. https://doi.org/10.1134/S1070363220010089

  27. Topnikova A.P., Belokoneva E.L. // Russ. Chem. Rev. 2019. V. 88. P. 204. https://doi.org/10.1070/RCR4835

  28. Avdeeva V.V., Malinina E.A., Vologzhanina A.V. et al. // Inorg. Chim. Acta. 2020. V. 509. Art. 119693. https://doi.org/10.1016/j.ica.2020.119693

  29. Miller H.C., Miller N.E., Muetterties E.L. et al. // J. Am. Chem. Soc. 1963. V. 85. P. 3885. https://doi.org/10.1021/ja00906a033

  30. Chamberland B.L., Muetterties E.L. // Inorg. Chem. 1964. V. 3. P. 1450. https://doi.org/10.1021/ic50020a025

  31. Sheldrick G.M. // Acta Crystallogr., Sect. C. 2015. V. 71. P. 3.

  32. Dolomanov O.V., Bourhis L.J., Gildea R.J. et al. // J. Appl. Crystallogr. 2009. V. 42. P. 339.

  33. Kaczmarczyk A., Dobrott R.D., Lipscomb W.N. // Proc. Nat. Acad. Sci. USA. 1962. V. 48. P. 729.

  34. Hawthorne M.F., Pilling R.L., Stokely P.F., Garrett P.M. // J. Am. Chem. Soc. 1963. V. 85. P. 3704.

  35. Curtis Z.B., Young C., Dickerson R., Kaczmarczyk A. // Inorg. Chem. 1974. V. 13. P. 1760.

  36. Li F., Shelly K., Knobler C.B., Hawthorne M.F. // Angew. Chem., Int. Ed. 1998. V. 37. P. 1865.

  37. Avdeeva V.V., Buzin M.I., Malinina E.A. et al. // Cryst-EngComm. 2015. V. 17. P. 8870. https://doi.org/10.1039/C5CE00859J

  38. Avdeeva V.V., Malinina E.A., Zhizhin K.Yu. et al. // J. Struct. Chem. 2019. V. 60. P. 692. https://doi.org/10.1134/S0022476619050020

  39. Avdeeva V.V., Kubasov A.S., Korolenko S.E. et al. // Russ. J. Inorg. Chem. 2022. V. 67. № 5. C. 628. https://doi.org/10.1134/S0036023622050023

  40. Xuetao Xu, Kanyi Liang, Yirou Lin // Z. Anorg. Allg. Chem. 2014. V. 640. P. 110.

  41. Beckett M.A., Coles S.J., Horton P.N. // J. Cluster Sci. 2017. V. 28. P. 2087.

  42. Sa-Ying Li, Zhi-Hong Liu // J. Therm. Anal. Calorim. 2016. V. 126. P. 913.

  43. Yang Yang, DongSheng Fu, GuoFa Li, Yun Zhang // Z. Anorg. Allg. Chem. 2013. P. 639.

  44. Abakumov G.A., Piskunov A.V., Cherkasov V.K. et al. // Russ. Chem. Rev. 2018. V. 87. P. 393. https://doi.org/10.1070/RCR4795

  45. Korolenko S.E., Goeva L.V., Kubasov A.S. et al. // Russ. J. Inorg. Chem. 2020. V. 65. P. 846. https://doi.org/10.1134/S0036023620060091

  46. Sivaev I.B. // Russ. J. Inorg. Chem. 2020. V. 65. P. 1854. https://doi.org/10.1134/S0036023620120165

  47. Matveev E.Yu., Novikov I.V., Kubasov A.S. et al. // Russ. J. Inorg. Chem. 2021. V. 66. P. 187. https://doi.org/10.1134/S0036023621020121

  48. Klyukin I.N., Kolbunova A.V., Selivanov N.A. et al. // Russ. J. Inorg. Chem. 2021. V. 66. P. 1798. https://doi.org/10.1134/S003602362112007X

  49. Burdenkova A.V., Zhdanov A.P., Klyukin I.N. et al. // Russ. J. Inorg. Chem. 2021. V. 66. P. 1616. https://doi.org/10.1134/S0036023621110036

Дополнительные материалы отсутствуют.

Инструменты

следующая статья выпуска предыдущая статья выпуска содержание выпуска

Журнал неорганической химии

Архивы выпусков Информация о журнале Отправить рукопись в журнал