Теплофизика высоких температур, 2022, T. 60, № 4, стр. 629-632
Бинодаль серы и законы подобия для линии единичного фактора сжимаемости
Е. М. Апфельбаум *
Объединенный институт высоких температур РАН
Москва, Россия
* E-mail: apfel_e@mail.ru
Поступила в редакцию 02.12.2021
После доработки 02.03.2022
Принята к публикации 07.06.2022
- EDN: ZCVNOC
- DOI: 10.31857/S0040364422040184
Аннотация
Показано, что законы подобия в области жидкости и флюида для линии единичного фактора сжимаемости, полученные ранее для веществ с постоянным составом, применимы и к такому веществу, как сера, в окрестности критической точки которой преобладают двух–трехатомные кластеры, а в окрестности линии плавления – восьмиатомные. Бинодаль жидкость–газ, построенная на основе данных законов подобия, хорошо согласуется с известными экспериментальными данными.
ВВЕДЕНИЕ
Законы подобия в термодинамике появились одновременно со знаменитым уравнением Ван-дер-Ваальса. Они представляют собой общие соотношения между термодинамическими величинами, которые оказываются верны для широкого класса веществ или моделей в широком диапазоне параметров. Хорошо известными примерами законов подобия являются принцип соответственных состояний и закон прямолинейного диаметра кривой сосуществования жидкость–газ (далее просто бинодаль) [1]. Помимо них, есть еще множество других законов подобия. Хотя некоторые из них могут быть даже обоснованы, например с помощью скэйлинга параметров отдельных атомов [2], вопросы о точности и границах применимости большинства из них остаются открытыми и очень часто решаются только путем прямого сравнения с данными измерений (когда возможно). Тем не менее законы подобия продолжают широко использоваться и по сей день, например, для оценки координат критических точек (KT) и положения бинодалей [3–9], лежащих в области сравнительно высоких температур. Так, для металлов и полупроводников соответствующие методики измерений и наиболее точных расчетов только приближаются к исследованию равновесия жидкость–газ [10–12]. Поэтому результаты, полученные на основе законов подобия, все еще не потеряли своей актуальности.
Ранее были рассмотрены законы подобия для ряда идеальных линий [6–9]. На основе одного из них в [6] удалось построить общее уравнение для бинодали. Данный подход проверен для различных газов и жидкостей, у которых положение бинодалей и КТ известно из эксперимента [8]. Также он применен и для оценки КТ и положения бинодалей различных металлов, для которых соответствующие измерения пока невозможны (см. [9] и ссылки там). При этом остался еще один особенный класс веществ, для которых тоже имеются необходимые данные измерений бинодали и КТ. Это такие вещества, как фосфор, селен и сера, являющиеся диэлектриками в кристаллическом состоянии. Они отличаются от всех ранее рассмотренных газов и жидкостей с известными КТ тем, что в жидкой фазе у них наблюдается аллотропия состава [13]. Представляет интерес проверка механизма и возможности работы предложенных соотношений подобия именно для таких веществ с переменным составом на примере серы, для которой имеется больше всего необходимых экспериментальных данных.
ЛИНИЯ ЕДИНИЧНОГО ФАКТОРА СЖИМАЕМОСТИ И УРАВНЕНИЕ ДЛЯ БИНОДАЛИ
Широкий класс законов подобия связан с универсальной формой идеальных линий для различных величин на фазовой плоскости, например плотность–температура (ρ–Т) [14–16]. Сама идеальная линия для какой-либо термодинамической величины определяется как контур на фазовой плоскости, вдоль которого значение этой величины совпадает с ее значением для идеального газа при тех же ρ и Т. В частности, идеальные линии для давления P и энтальпии H оказываются прямыми для всей фазовой плоскости ρ–Т в области жидкости и закритического флюида. Далее рассматривается только первая из них. На ней давление произвольной системы совпадает с давлением идеального газа, или ее фактор сжимаемости Z ≡ P/(nkBT) = 1. Здесь n = ρ/m – концентрация частиц, m – масса частицы, kB – постоянная Больцмана. Прямолинейность линии Z = 1 изначально была получена для уравнения Ван-дер-Ваальса, но позже оказалось, что эта закономерность сохраняется и для куда более широкого класса веществ. Так, в базе данных NIST [17] содержатся данные по ~70 веществам, но лишь у пяти из них эта линия – непрямая [8]. Ее уравнение на плоскости ρ–Т записывается как
Здесь TB, ρB – бойлевские параметры, определяющие точки, в которых линия Z = 1 пересекается с осями координат (более подробно см. [6–9]). Помимо универсальной прямолинейности этой линии установлена и ее корреляция с расположением жидкой ветви бинодали жидкость–газ. А именно, линия Z = 1 является касательной к продолжению бинодали за тройную точку при T → 0 [7, 14]. Используя это асимптотическое свойство, в [6] удалось построить общее уравнение для обеих ветвей бинодали, которое содержало один подгоночный параметр и описывало известные бинодали с точностью 4%. Более детально его описание приведено в [6, 9]. Здесь же потребуется только его явный вид(2)
$\begin{gathered} {{\rho }_{{L,G}}} = \frac{{{{\rho }_{{2D}}}}}{2}\left\{ {1 \pm {{{\left[ {1 - \exp \left( { - \frac{{q\tau }}{{1 - \tau }}} \right)} \right]}}^{\beta }}} \right\},\,\,\,\,\tau = 1 - T{\text{/}}{{T}_{c}}, \\ {{\rho }_{{2D}}} = 2{{\rho }_{c}} + A\tau + B{{\tau }^{{2\beta }}}, \\ A = \frac{{{{\rho }_{{\text{B}}}}}}{{1 - 2\beta }}\left[ {\frac{{{{T}_{c}}}}{{{{T}_{{\text{B}}}}}} - 2\beta \left( {1 - 2\frac{{{{\rho }_{c}}}}{{{{\rho }_{{\text{B}}}}}}} \right)} \right], \\ B = \frac{{{{\rho }_{{\text{B}}}}}}{{1 - 2\beta }}\left[ {1 - 2\frac{{{{\rho }_{c}}}}{{{{\rho }_{{\text{B}}}}}} - \frac{{{{T}_{c}}}}{{{{T}_{{\text{B}}}}}}} \right]. \\ \end{gathered} $Помимо (2), существуют также и соотношения, связывающие бойлевские и критические параметры. Одно из них получено в [6–9]:
(3)
$\frac{{{{\rho }_{c}}}}{{{{\rho }_{{\text{B}}}}}} + \frac{{{{T}_{c}}}}{{{{T}_{{\text{B}}}}}} = {{L}_{1}},$БИНОДАЛЬ СЕРЫ И ЛИНИЯ ЕДИНИЧНОГО ФАКТОРА СЖИМАЕМОСТИ
Уравнение состояния и положение бинодали и КТ серы в жидком состоянии исследовались с начала 20-го века и уже к 1980-м годам были получены достаточно точные данные измерений, обобщенные в [18, 19]. Значение Тс = 1313 К совпадает в обеих работах, а остальные параметры находятся в пределах взаимных погрешностей: Pс = 179.7 атм, ρс = 0.563 г/см3 [18]; Pс = 205 атм, ρс = 0.6 г/см3 [19]. Давление насыщенного пара серы приведено в [18], а в [19] представлены также данные P–ρ–T на изохорах вплоть до сверхкритических температур и плотностей от 0.2 до 1.8 г/см3. Справочные данные для серы таковы: плотность при нормальных условиях ρn = 2.07 г/см3 (α-фаза), температура плавления Tm = 386 К (из α-фазы), плотность жидкости в точке плавления ρm = 1.819 г/см3, при этом сера расширяется на 5.1% [20]. Зависимости P(T) в [19] практически линейны для всех представленных изохор. Это позволяет для каждой заданной изохоры с известной плотностью провести линейную интерполяцию по Т и определить линию Z = 1 напрямую, решив уравнение P(n, T) = nkBT, если известен структурный состав серы. В своих различных кристаллических фазах сера в узлах решеток содержит кольцеобразные молекулы S8, и они же доминируют в окрестности линии плавления при не слишком высоких температурах (T < 1500 К) и не слишком малых плотностях (ρ > 1.3 г/см3 ~ 2ρс ) [13, 18, 19]. Однако при повышении температуры и уменьшении плотности появляются молекулы и с меньшим числом атомов [20]. Так, в окрестности критической точки среднее число атомов в молекуле оценено как 2.78 [18]. В парах же при температурах от 1273 до 1673 К преобладает смесь S2 и S, а при еще больших T остаются только атомы [20]. Поэтому возникает неопределенность в выборе массы частицы m, необходимой для нахождения концентрации n = ρ/m. Для разрешения этой неопределенности следует ограничиться вышеуказанной областью жидкости, в которой преобладают S8. Соответственно, масса m = 8mS = 256.52 г/моль. И в этой области линия Z = 1 оказалась прямой – рисунок. Точнее точки, полученные на отдельных изохорах, описываются линейной зависимостью (1) с ошибкой менее 2% при TB = 3384 К и ρB = 2.07 г/см3, причем ρB ~ ρn, как и для многих более простых веществ [8]. Важно заметить, что если рассмотреть линию Z = 1 с m = 2mS = 64.13 г/моль, то она тоже будет прямой в представленном диапазоне температур, но будет находиться при существенно больших плотностях. Другие же линии могут вообще быть непрямыми уже при этих температурах, как линия с m = 4mS = 128.26 г/моль (рисунок).
Далее вполне естественно проверить возможность описания соотношением (2) экспериментальной бинодали серы [18, 19]. Общая процедура определения трех неизвестных параметров в (2) – Tc, ρc и q, представлена в [6]. Для серы в данном случае она упрощается, так как неизвестным параметром является лишь q. В качестве ρc выбрано значение из [18], т.е. 0.563 г/см3. Проделав эту процедуру, находим, что q = 6.5 является оптимальным. Результаты расчетов по (2), экспериментальная бинодаль по данным [18, 19] и линия Z = 1 представлены на рисунке. Кроме этого, в таблице для определенного набора температур приведены экспериментальные плотности и давление насыщенного пара, а также плотности, рассчитанные по соотношениям (2).
Как можно видеть из таблицы, соотношения (2) описывают “жидкую” ветвь бинодали с ошибкой, не превышающей 3%, для газовой ошибка может достигать 5%, что вполне соответствует точности измерений в [18, 19]. Отклонение линии Z = 1 от зависимости (1) становится больше с ростом температуры и уменьшением плотности. Поэтому можно ожидать, что при более высоких температурах, чем представлены в [18, 19], прямолинейная зависимость (1) будет нарушена, как это уже наблюдалось, например, у ртути при переходе к более низким плотностям [21]. Это может быть связано как раз с аллотропией состава серы.
Проверка соотношения (3) приводит к значению L1 = 0.66, что вполне укладывается в общую картину для других веществ [8]. Соотношение Тиммерманса (4) тоже приводит к Zc = 0.27, что весьма близко к значению Zc = 0.263, полученному в [18]. Однако критическое давление Pc = ZcρckBTc/m ближе к экспериментальной величине 179 атм, только если учесть, что сера в окрестности КТ состоит уже не из S8, а из двух–трехатомных молекул. Если взять число атомов в молекуле, как в [18], т.е. 2.78, то (4) дает Pc = 186 атм. Таким образом, при уменьшении плотности аллотропия состава все же влияет на исследуемые соотношения подобия.
ЗАКЛЮЧЕНИЕ
В настоящем кратком сообщении показано на основе анализа экспериментальных данных, что соотношения подобия, связанные с линией единичного фактора сжимаемости, выполняются и для серы, несмотря на аллотропию состава этого вещества, наблюдаемую в области жидкости, газа и закритического флюида. Это обстоятельство, однако, становится важным при уменьшении плотности, и его надо учитывать при использовании рассматриваемых соотношений подобия в данной области.
Работа выполнена при финансовой поддержке Министерства науки и высшего образования РФ (соглашение с ОИВТ РАН № 075-15-2020-785 от 23 сентября 2020 г.).
Список литературы
Балеску Р. Равновесная и неравновесная статистическая механика. М.: Мир, 1978.
Смирнов Б.М. Скэйлинг в атомной и молекулярной физике // УФН. 2001. Т. 171. № 12. С. 1291.
Фортов В.Е., Дремин А.Н., Леонтьев А.А. Оценка параметров критической точки // ТВТ. 1975. Т. 13. № 5. С. 1072.
Morel V., Bultel A., Chéron B.G. The Critical Temperature of Aluminum // Int. J. Thermophys. 2009. V. 30. № 6. P. 1853.
Kulinskii V.L. Simple Geometrical Interpretation of the Linear Character for the Zeno-line and the Rectilinear Diameter // J. Phys. Chem. B. 2010. V. 114. № 8. P. 2852.
Apfelbaum E.M., Vorob’ev V.S. The Wide-range Method to Construct the Entire Coexistence Liquid–Gas Curve and to Determine the Critical Parameters of Metals // J. Phys. Chem. B. 2015. V. 119. № 35. P. 11825.
Воробьев В.С., Апфельбаум Е.М. Обобщенные законы подобия на основе некоторых следствий уравнения Ван-дер-Ваальса // ТВТ. 2016. Т. 54. № 2. С. 186.
Apfelbaum E.M., Vorob’ev V.S. Systematization of the Critical Parameters of Substances Due to their Connection with Heat of Evaporation and Boyle Temperature // Int. J. Thermophys. 2020. V. 41. № 1. P. 8.
Апфельбаум Е.М. Расчет бинодали висмута на основе законов подобия для линии единичного фактора сжимаемости // ТВТ. 2021. Т. 59. № 4. С. 507.
Korobenko V.N., Rakhel A.D. Observation of a First-order Metal-to-nonmetal Phase Transition in Fluid Iron // Phys Rev. B. 2012. V. 85. № 1. 014208.
Nikolaev D.N., Kulish M.I., Dudin S.V., Mintsev V.B., Lomonosov I.V., Fortov V.E. Measurement of Dense Plasma Temperature of the Shock-Compressed Silicon // Contrib. Plasma Phys. 2021. V. 61. № 10. e202100113.
Minakov D.V., Paramonov M.A., Levashov P.R. Thermophysical Properties of Liquid Molybdenum in the Near-critical Region Using Quantum Molecular Dynamics // Phys. Rev. B. 2021. V. 103. № 18. 184204.
Ludwig R., Behler J., Klink B., Weinhold F. Molecular Composition of Liquid Sulfur // Angew. Chem. Int. Ed. 2002. V. 41. № 17. P. 3199.
Филиппов Л.П. Методы расчета и прогнозирования свойств веществ. М.: Изд-во МГУ, 1988.
Недоступ В.И. Асимптотические свойства идеальных кривых на термодинамической поверхности // ТВТ. 2013. Т. 51. № 1. С. 79.
Недоступ В.И. Идеальные кривые, термодинамика, геометрия, использование. Одесса: Изд. центр, 2021.
Lemmon E.W., McLinden M.O., Friend D.G. NIST Standard Reference Database #69. In: NIST Chemistry WebBook / Eds. Linstrom P.J., Mallard W.G. Gaithesburg, MD: NIST, 2004. http://webbook.nist.gov
Rau H., Kutty T.R.N., Guedes de Carvalho J.R.F. High Temperature Saturated Vapor Pressure of Sulphur and the Estimation of Its Critical Quantities // J. Chem. Thermodyn. 1973. V. 5. № 6. P. 291.
Fisher R., Schmutzler R.W., Hensel F. Equation of State of Liquid Sulphur and Selenium // J. Non-Cryst. Solids. 1980. V. 35–36. Part 2. P. 1295.
Дриц М.Е. Свойства элементов. Спр. М.: Металлургия, 1983.
Фокин Л.Р., Попов В.Н. Общая функция единичного фактора сжимаемости для жидкой и газообразной ртути // ТВТ. 2013. Т. 51. № 4. С. 520.
Дополнительные материалы отсутствуют.
Инструменты
Теплофизика высоких температур