Журнал неорганической химии, 2022, T. 67, № 12, стр. 1866-1873
Испарение и термодинамические свойства керамики на основе системы SrO–Al2O3 при высоких температурах
В. Л. Столярова a, *, С. И. Лопатин a, b, А. А. Селютин a, В. А. Ворожцов a, b, С. М. Шугуров a
a Санкт-Петербургский государственный университет
199034 Санкт-Петербург, Университетская набережная, 7–9, Россия
b Институт химии силикатов им. И.В. Гребенщикова РАН
199034 Санкт-Петербург, набережная Адмирала Макарова, 2, Россия
* E-mail: v.stolyarova@spbu.ru
Поступила в редакцию 07.07.2022
После доработки 28.07.2022
Принята к публикации 29.07.2022
- EDN: WVRCPI
- DOI: 10.31857/S0044457X22601110
Аннотация
Методом высокотемпературной дифференциальной масс-спектрометрии изучены процессы испарения и термодинамические свойства керамики на основе системы SrO–Al2O3, содержащей 33.3, 20 и 10 мол. % оксида стронция. При температурах 2450 и 2550 K определены состав и парциальные давления молекулярных форм пара над исследуемой системой, а также значения активностей компонентов, энергий Гиббса образования из оксидов и избыточных энергий Гиббса. Установлено, что в рассматриваемой системе наблюдаются значительные отрицательные отклонения от идеальности в изученном температурном интервале.
ВВЕДЕНИЕ
В настоящее время на основе системы SrO–Al2O3 продолжается поиск новых многокомпонентных стеклокерамических материалов для электроники [1], радиопрозрачной керамики для авиатехники [2–4], высокотемпературных композитных материалов [1, 5], химически стойких барьерных покрытий (Environmental Barrier Coating ‒ EBC) [6], ситаллов [7], а также нового класса функциональных материалов для устройства локализации расплава активной зоны ядерного реактора [8]. Однако технология получения стронциевой керамики требует высоких температур спекания до 1773 K [4] и, как следствие, дополнительной информации о процессах испарения. Отсутствие экспериментальных данных о процессах испарения и термодинамических свойствах системы SrO–Al2O3 не позволяет однозначно выбрать оптимальные условия синтеза и эксплуатации материалов на ее основе, а также модельные подходы для описания фазовых равновесий в рассматриваемой системе [9]. Таким образом, как однозначно следует из вышеизложенного, восполнение пробела в изучении термодинамических свойств и процессов испарения в системе SrO–Al2O3 при высоких температурах чрезвычайно актуально для дальнейшего моделирования и предсказания высокотемпературного поведения многокомпонентных систем на ее основе для различных высокотемпературных приложений в современном материаловедении.
Ранее методом высокотемпературной масс-спектрометрии были определены величины стандартных энтальпий образования соединений, образующихся в системе SrO–Al2O3 [10]. Отмечено [10], что найденные значения термодинамических свойств соединений в исследуемой системе находились в соответствии с результатами, полученными с привлечением других экспериментальных подходов [11–16].
ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ
Образцы системы SrO–Al2O3, содержащие 10, 20 и 33 мол. % оксида стронция, получали методом твердофазного синтеза. Стехиометрическую смесь оксида алюминия со структурой γ-Al2O3 и карбоната стронция перетирали в агатовой ступке в течение 1 ч. Карбонат стронция и оксид алюминия предварительно прокаливали в течение 5 ч при 1073 и 573 K соответственно. Полученную шихту прессовали в таблетки в ручной пресс-форме из органического стекла. Таблетки в открытом корундовом тигле помещали в высокотемпературную печь. Температурный режим прокаливания был следующим: подъем температуры до 1723 K за 5 ч с дальнейшей выдержкой при 1723 K в течение 10 ч. Далее образцы остужали в печи до комнатной температуры в течение 10 ч. После прокаливания производили перешихтовку. Затем спеченные таблетки вновь перетирали в порошок в агатовой ступке в течение 20 мин. Шихтование и прокаливание образцов проводили 5 раз. Суммарное прокаливание осуществляли в течение 50 ч при температуре 1723 K. Заключительное прокаливание проводили при 1823 K, причем образцы в платиновых закрытых тиглях помещали в предварительно разогретую печь и выдерживали при постоянной температуре в течение 2 ч с последующим охлаждением образцов в режиме закалки на воздухе при комнатной температуре.
Полученные образцы идентифицировали методом рентгенофазового анализа на дифрактометре Bruker D2 Phaser с медным катодом (CuKα1,2-излучение, напряжение 30 кВ). Ширина шага сканирования составляла 0.0202°. Расчет количественного состава проводили с использованием базы ICDD PDF-2/Release 2011 в программе Topas.
Синтезированные образцы идентифицировали также методом рентгенофлуоресцентного анализа на энергодисперсионном рентгенофлуоресцентном спектрометре серии EDX 800 HS (Shimadzu). Анализ проводили в вакууме в диапазоне характеристических линий излучений элементов от углерода до урана.
ТГА/ДСК-анализ полученных образцов был выполнен на приборе синхронного термического анализа Netzsch STA 449 F3 Jupiter в интервале температур 293–1828 K в атмосфере воздуха.
Процессы испарения и термодинамические свойства образцов системы SrO–Al2O3 изучали методом высокотемпературной масс-спектрометрии на масс-спектрометре МС-1301. Испарение образцов, содержащих 10, 20 и 33 мол. % SrO, проводили из сдвоенной однотемпературной камеры Кнудсена, изготовленной из вольфрама. Камеру с образцами нагревали электронной бомбардировкой. В один из отсеков эффузионной камеры загружали изучаемый образец, а во второй – образец сравнения, которым служил карбонат стронция. Температуру измеряли оптическим пирометром ЭОП-66 с точностью ±10 K в интервале температур 1400–2500 K. Ионизацию молекул, эффундирующих из эффузионной камеры Кнудсена, проводили методом электронной ионизации. Энергия ионизирующих электронов составляла 30 эВ. Парциальное давление молекулярных форм пара над системой определяли методом сравнения ионных токов, как и в работе [10]. В качестве стандарта парциального давления было выбрано серебро, рекомендованное для этих целей ИЮПАК [17]. Используемая аппаратура в целом предварительно была откалибрована по давлению пара CaF2 [18].
Отличительной особенностью настоящей работы явились впервые изученные процессы испарения образцов исследуемой системы SrO–Al2O3 в зависимости от времени в диапазоне температур 2450–2550 K, а также определение зависимостей парциальных давлений молекулярных форм пара над рассматриваемой системой от температуры. Это позволило реализовать возможности метода полного изотермического испарения для определения значений термодинамических свойств системы SrO–Al2O3 и впервые получить значения энтальпий испарения молекулярных форм пара над исследуемой системой.
РЕЗУЛЬТАТЫ И ОБСУЖДЕНИЕ
C использованием метода Ритвельда проведен анализ дифрактограмм синтезированных образцов, полученных методом рентгенофазового анализа. Это позволило определить качественный и количественный фазовый состав изученных образцов. В составе образца с содержанием оксида стронция 10 мол. % идентифицированы фазы SrAl12O19 (194, P63/mmc, ICDD PDF-2/Release 2011, № 01-080-1195) и α-Al2O3 (167, $R\bar {3}c$, hexagonal, ICDD PDF-2/Release 2011, № 01-071-3646), в образцах с содержанием оксида стронция 20 и 33 мол. % – фазы SrAl12O19 и SrAl2O4 (4, P1211, unique-b, ICDD PDF-2/Release 2011, № 01-076-7488). Рассчитанный фазовый состав полученных образцов приведен в табл. 1.
Определение химического состава образцов системы SrO–Al2O3 выполнено методом рентгенофлуоресцентного анализа. Полученные результаты приведены в табл. 2.
Таблица 2.
Состав | 10 мол. % SrO | 20 мол. % SrO | 33 мол. % SrO |
---|---|---|---|
SrO | 9.85 ± 0.23 | 19.94 ± 0.31 | 33.15 ± 0.27 |
Al2O3 | 90.15 ± 0.16 | 80.06 ± 0.18 | 66.85 ± 0.15 |
Термогравиметрический анализ образцов системы SrO–Al2O3 показал практически полное отсутствие эффекта изменения массы во всем изученном интервале температур вплоть до 1673 K. Итоговое изменение массы образцов составило ~1% по отношению к исходной массе (табл. 3). На зависимостях, полученных методом ДСК, наблюдается плавное повышение значений теплового потока начиная с температуры 1473 K для образцов, содержащих 10 и 20 мол. % SrO, и 1673 K для образца, содержащего 33 мол. % SrO. Следует отметить, что эти изменения крайне малы, причем на полученных кривых отсутствуют максимумы или минимумы, свидетельствующие о протекании каких-либо экзотермических или эндотермических реакций. Таким образом, можно заключить, что до температуры 1673 K не наблюдается протекания процессов, связанных с какой-либо заметной потерей массы образцов. Отмеченное в экспериментах увеличение теплового потока при высоких температурах может быть связано, по-видимому, с плавным изменением теплоемкости образцов при нагревании.
Испарение SrO. В масс-спектре пара над SrCO3 в интервале температур 1000–1300 K идентифицированы ионы ${\text{CO}}_{2}^{ + }$, характеризующие удаление углекислого газа и превращение карбоната в оксид стронция. При более высоких температурах в интервале 1700–1900 K в масс-спектре пара над SrO найдены следующие ионы: Sr+, ${\text{WO}}_{3}^{ + }$ и ${\text{WO}}_{2}^{ + }$. Для определения молекулярных предшественников ионов в масс-спектре пара над SrO были измерены энергии появления указанных выше ионов методом исчезающего ионного тока. В качестве стандарта выбрано серебро с энергией ионизации 7.54 эВ [19]. Найденная величина энергии появления иона Sr+, равная 5.8 ± 0.2 эВ, в пределах погрешности измерений совпадает с энергией ионизации атомарного стронция [19]. Энергии появления ионов ${\text{WO}}_{3}^{ + }$ и ${\text{WO}}_{2}^{ + }$ не измеряли из-за низкой интенсивности их ионных токов. Анализ масс-спектра пара над SrO и результаты определения энергии появления иона Sr+ однозначно свидетельствуют о том, что оксид стронция переходит в пар, диссоциируя на атомарный стронций и кислород по уравнению:
(1)
${\text{SrO}}\left( {{\text{кр}}} \right) = {\text{Sr}}\left( {{\text{газ}}} \right) + {\text{O}}\left( {{\text{газ}}} \right){\text{.}}$В результате определения температурных зависимостей интенсивностей ионного тока Sr+ в масс-спектре пара над SrO в интервале температур 1698–1904 K с использованием серебра в качестве внутреннего стандарта парциального давления пара найдена зависимость парциального давления атомарного стронция от температуры над оксидом стронция:
(2)
${\text{lg}}p\left( {{\text{Sr}},\,{\text{Па}}} \right) = ~\,\, - \frac{{18\,242 \pm 586}}{T} + \left( {10.56 \pm 0.33} \right).$Система SrO–Al2O3. В масс-спектре пара над образцами системы SrO–Al2O3, начиная с температуры 2400 К, найдены следующие ионы: Sr+, Al+, AlO+ и Al2O+. Энергии появления этих ионов равны соответственно (±0.3 эВ): 5.8 (Sr+), 6.2 (Al+), 9.6 (AlO+), 7.8 (Al2O+) и в пределах погрешности измерений совпадают с величинами энергии ионизации соответствующих нейтральных частиц [19]. Именно этот факт однозначно свидетельствует о протекании процессов прямой ионизации следующих газообразных атомов и молекул: Sr, Al, AlO и Al2O. Анализ масс-спектров пара над изученными образцами системы SrO–Al2O3, а также измеренные значения энергий появления ионов в масс-спектрах пара подтвердили, что SrO испаряется из образцов системы SrO–Al2O3 в соответствии с уравнением (1), а Al2O3 из исследованных образцов переходит в пар согласно следующим соотношениям:
(3)
${\text{A}}{{{\text{l}}}_{{\text{2}}}}{{{\text{O}}}_{{\text{3}}}}\left( {{\text{кр}}} \right) = {\text{2Al}}\left( {{\text{газ}}} \right) + {\text{3O}}\left( {{\text{газ}}} \right){\text{,}}$(4)
${\text{A}}{{{\text{l}}}_{{\text{2}}}}{{{\text{O}}}_{{\text{3}}}}\left( {{\text{кр}}} \right) = {\text{2AlO}}\left( {{\text{газ}}} \right) + {\text{O}}\left( {{\text{газ}}} \right){\text{,}}$(5)
${\text{A}}{{{\text{l}}}_{{\text{2}}}}{{{\text{O}}}_{3}}\left( {{\text{кр}}} \right) = {\text{A}}{{{\text{l}}}_{{\text{2}}}}{\text{O}}\left( {{\text{газ}}} \right) + 2{\text{O}}\left( {{\text{газ}}} \right){\text{.}}$Измерение зависимости парциальных давлений атомарных стронция и алюминия, а также AlO и Al2O от времени испарения образцов, содержащих 33 и 20 мол. % SrO, выполнено при температурах 2450 и 2550 K, а образца, содержащего 10 мол. % SrO, – только при 2550 K. Парциальные давления молекулярных форм пара определены методом сравнения ионных токов с использованием серебра в качестве внутреннего стандарта парциального давления пара [17]:
(6)
${{p}_{i}} = {{p}_{{st}}}\frac{{{{I}_{i}}{{T}_{i}}{{\sigma }_{{st}}}{{\gamma }_{{st}}}}}{{{{I}_{{st}}}{{T}_{{st}}}{{\sigma }_{i}}{{\gamma }_{i}}}},$(7)
$\begin{gathered} p\left( {\text{O}} \right) = p\left( {{\text{Sr}}} \right)\sqrt {\frac{{M\left( {\text{O}} \right)}}{{M\left( {{\text{Sr}}} \right)}}} + 1.5p\left( {{\text{Al}}} \right)\sqrt {\frac{{M\left( {\text{O}} \right)}}{{M\left( {{\text{Al}}} \right)}}} + \\ + \,\,0.5p\left( {{\text{AlO}}} \right)\sqrt {\frac{{M\left( {\text{O}} \right)}}{{M\left( {{\text{AlO}}} \right)}}} + 2p\left( {{\text{A}}{{{\text{l}}}_{2}}{\text{O}}} \right)\sqrt {\frac{{M\left( {\text{O}} \right)}}{{M\left( {{\text{A}}{{{\text{l}}}_{2}}{\text{O}}} \right)}}} . \\ \end{gathered} $В результате изотермической выдержки при 2450 и 2550 K образца исследуемой системы, содержащего 33 мол. % SrO, было установлено, что в паре преобладающими формами являются атомарные стронций и кислород. Ввиду того, что летучести оксидов стронция и алюминия значительно различаются [23], по мере протекания опыта наблюдалось преимущественное испарение оксида стронция из образца. При этом парциальное давление атомарного стронция уменьшалось, а парциальные давления атомарного алюминия, AlO и Al2O постепенно повышались. После понижения интенсивности ионного тока Sr+ до уровня фона при температуре 2550 K проводили дальнейшее поэтапное повышение температуры для полного испарения остатка исследуемого образца. Зависимость парциальных давлений молекулярных форм пара над образцом системы SrO–Al2O3, содержащим 33 мол. % SrO, от времени испарения при поэтапном изменении температуры приведена на рис. 1.
Определение зависимостей интенсивности ионных токов молекулярных ионов Sr+, Al+, AlO+ и Al2O+ от температуры и парциальных давлений молекулярных форм пара позволило получить следующие температурные зависимости парциальных давлений атомарных стронция и алюминия, а также AlO и Al2O (табл. 4):
(8)
${\text{lg}}{\kern 1pt} p\left( {{\text{Па}}} \right) = ~\,\, - \frac{{A \pm \Delta A}}{T} + \left( {B \pm \Delta B} \right).$Таблица 4.
$\lg p\left( {{\text{Па}}} \right) = \,~ - \frac{{A \pm \Delta A}}{T} + \left( {B \pm \Delta B} \right)$ | ||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
состав образца, мол. % | темпера- турный интервал, K | A | B | |||||||
SrO | Al2O3 | Sr | Al | AlO | Al2O | Sr | Al | AlO | Al2O | |
33.0 | 67.0 | 2229–2563 | 24294 ± 1113 | 39042 ± 2082 | 34043 ± 685 | 33702 ± 2880 | 10.26 ± 0.47 | 15.72 ± 0.85 | 13.18 ± 0.28 | 13.02 ± 1.16 |
20.0 | 80.0 | 2380–2646 | 26705 ± 2438 | 39815 ± 1694 | 39064 ± 1797 | 39038 ± 1318 | 10.26 ± 0.97 | 15.85 ± 0.67 | 14.95 ± 0.71 | 14.69 ± 0.52 |
10.0 | 90.0 | 2424–2762 | 24525 ± 726 | 33010 ± 4344 | 34265 ± 1398 | 32465 ± 1685 | 8.92 ± 0.38 | 13.81 ± 1.14 | 13.04 ± 0.49 | 12.56 ± 0.55 |
Применение сдвоенной однотемпературной эффузионной камеры Кнудсена, имеющей механизм перемещения, в условиях одного и того же высокотемпературного масс-спектрометрического эксперимента, согласно [23], позволяет определить активность компонента, в частности SrO в образцах системы SrO–Al2O3:
(9)
$a\left( {{\text{SrO}}} \right) = ~\frac{{p\left( {{\text{SrO}}} \right)}}{{p_{0}^{{}}\left( {{\text{SrO}}} \right)}} = \frac{{{{p}^{2}}\left( {{\text{Sr}}} \right)}}{{p_{0}^{2}\left( {{\text{Sr}}} \right)}},$Поскольку определение парциальных давлений молекулярных форм пара над изучаемой системой было выполнено для области гомогенного расплава согласно имеющимся фазовым диаграммам системы SrO–Al2O3 [12, 24–26], активности Al2O3 были найдены по уравнению Гиббса–Дюгема:
(10)
$\ln a\left( {{\text{A}}{{{\text{l}}}_{{\text{2}}}}{{{\text{O}}}_{3}}} \right) = - \mathop \smallint \limits_{\ln {{a}^{0}}\left( {{\text{SrO}}} \right)}^{\ln a\left( {{\text{SrO}}} \right)} \frac{{x\left( {{\text{SrO}}} \right)}}{{x\left( {{\text{A}}{{{\text{l}}}_{{\text{2}}}}{{{\text{O}}}_{{\text{3}}}}} \right)}}d\ln a\left( {{\text{SrO}}} \right).$Полученные таким образом значения термодинамических свойств системы SrO–Al2O3 при температурах 2450 и 2550 K приведены соответственно в табл. 5 и 6.
Таблица 5.
Исходный состав, мол. д. | Состав, мол. д. |
T, K | Парциальное давление, Па | Активность компонента |
–ΔG, кДж/моль | –ΔGE, кДж/моль | ||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
SrO | Al2O3 | Sr | Al | AlO | Al2O | O | SrO ×107 |
Al2O3 | ||||
0.33 SrO–0.67 Al2O3 | 0.331 | 0.669 | 2446 | 0.56 | 0.12 | 0.03 | 0.03 | 0.41 | 2.58 | 0.41 | 114.3 | 101.3 |
0.301 | 0.699 | 2444 | 0.59 | 0.19 | 0.06 | 0.06 | 0.53 | 2.94 | 0.47 | 102.9 | 90.4 | |
0.248 | 0.752 | 2458 | 0.44 | 0.34 | 0.10 | 0.08 | 0.69 | 1.37 | 0.67 | 86.1 | 74.6 | |
0.197 | 0.803 | 2454 | 0.30 | 0.34 | 0.10 | 0.08 | 0.63 | 0.64 | 0.83 | 69.4 | 59.3 | |
0.128 | 0.872 | 2474 | 0.11 | 0.27 | 0.07 | 0.06 | 0.44 | 6 × 102 | 1.00 | 49.7 | 41.3 | |
0.20 SrO–0.80 Al2O3 | 0.200 | 0.800 | 2470 | 0.23 | 1.76 | 0.11 | 0.03 | 2.24 | 0.20 | 0.78 | 76.1 | 72.1 |
0.151 | 0.849 | 2474 | 0.17 | 2.71 | 0.22 | 0.03 | 3.43 | 0.11 | 0.85 | 59.0 | 56.2 | |
0.144 | 0.856 | 2474 | 0.16 | 2.71 | 0.22 | 0.02 | 3.42 | 0.10 | 0.86 | 56.6 | 54.0 | |
0.139 | 0.861 | 2477 | 0.16 | 2.71 | 0.22 | 0.02 | 3.43 | 0.09 | 0.86 | 55.0 | 52.4 | |
0.129 | 0.871 | 2480 | 0.13 | 2.50 | 0.15 | 0.02 | 3.09 | 0.06 | 0.87 | 52.0 | 49.5 |
Таблица 6.
Исходный состав, мол. д. | Состав, мол. д. |
T, K | Парциальное давление, Па | Активность компонента |
–ΔG, кДж/моль | –ΔGE, кДж/моль | ||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
SrO | Al2O3 | Sr | Al | AlO | Al2O | O | SrO ×107 |
Al2O3 | ||||
0.33 SrO–0.67 Al2O3 | 0.321 | 0.679 | 2483 | 1.68 | 0.41 | 0.17 | 0.21 | 1.43 | 4.49 | 0.11 | 140.0 | 114.8 |
0.301 | 0.699 | 2538 | 2.95 | 1.33 | 0.41 | 0.38 | 3.30 | 3.56 | 0.12 | 136.1 | 112.4 | |
0.249 | 0.751 | 2544 | 1.81 | 1.65 | 0.45 | 0.23 | 3.18 | 1.23 | 0.17 | 111.8 | 99.8 | |
0.202 | 0.798 | 2547 | 1.07 | 1.81 | 0.45 | 0.13 | 3.02 | 0.41 | 0.22 | 97.8 | 87.0 | |
0.150 | 0.850 | 2537 | 0.56 | 1.80 | 0.36 | 0.07 | 2.69 | 0.13 | 0.26 | 81.8 | 72.8 | |
0.100 | 0.900 | 2558 | 0.19 | 1.18 | 0.27 | 0.02 | 1.72 | 0.01 | 0.49 | 57.1 | 50.1 | |
0.20 SrO–0.80 Al2O3 | 0.199 | 0.801 | 2525 | 0.36 | 0.52 | 0.15 | 0.18 | 0.95 | 0.23 | 0.53 | 82.0 | 72.4 |
0.149 | 0.851 | 2570 | 0.28 | 0.84 | 0.21 | 0.28 | 1.39 | 0.08 | 0.89 | 60.9 | 53.6 | |
0.141 | 0.859 | 2547 | 0.21 | 0.74 | 0.18 | 0.25 | 1.20 | 0.06 | 0.97 | 57.1 | 50.5 | |
0.10 SrO–0.90 Al2O3 | 0.100 | 0.900 | 2513 | 0.11 | 3.51 | 0.23 | 0.37 | 4.45 | 0.04 | 0.83 | 44.4 | 37.4 |
0.049 | 0.951 | 2553 | 0.08 | 4.66 | 0.32 | 0.59 | 5.90 | 0.01 | 1.00 | 20.4 | 16.1 | |
0.015 | 0.985 | 2552 | 0.02 | 3.73 | 0.21 | 0.44 | 4.65 | 0.01 | 1.00 | 6.3 | 4.5 |
Энергии Гиббса образования из оксидов и избыточные энергии Гиббса в системе SrO–Al2O3 найдены согласно известным соотношениям:
где xi – мольная доля i-го компонента в исследуемом расплаве, ai – величина активности i-го компонента, γi – коэффициент активности i-го компонента. Полученные величины энергии Гиббса и избыточные энергии Гиббса в системе SrO–Al2O3 приведены при температурах 2450 и 2550 K соответственно в табл. 5 и 6, а также на рис. 2.Следует отметить, что данные, приведенные в табл. 5 и 6, а также на рис. 2, однозначно свидетельствуют о том, что в изученном концентрационном интервале системы SrO–Al2O3 наблюдаются значительные отрицательные отклонения от идеальности. При повышении температуры от 2450 до 2550 K степень отклонения от идеальности увеличивается, свидетельствуя о большей гомогенизации расплава. В области концентраций оксида стронция от 2 до 10 мол. % термодинамические свойства исследуемой системы в интервале 2450–2550 K в пределах погрешности определения найденных значений практически не зависят от температуры.
Необходимо подчеркнуть, что определенные в настоящей работе значения активности SrO в расплавах системы SrO–Al2O3, содержащих 10.0–33.3 мол. % SrO, в значительной степени отличаются от данных, опубликованных ранее [10]. Это связано с методическими особенностями проведения высокотемпературного масс-спектрометрического эксперимента. В работе [10] в образцах системы SrO–Al2O3 с низким содержанием оксида стронция интенсивность ионного тока Sr+ в масс-спектрах пара сначала измерялась над изучаемой системой, а затем осуществлялся переход на сравнительный отсек эффузионной камеры, в котором находился индивидуальный оксид стронция. Температуры, при которых были выполнены измерения, значительно превышали 2000 K. В этих условиях могло протекать полное испарение индивидуального SrO в сравнительном отсеке эффузионной камеры, следствием этого, по-видимому, было наличие в камере сравнения лишь остатков оксида стронция и измерение давления его ненасыщенного пара. По-видимому, именно эта причина привела к значительным погрешностям в определении активностей SrO системы SrO–Al2O3 в опубликованной ранее работе [10].
Таким образом, полученные в настоящей работе значения термодинамических свойств системы SrO–Al2O3 при высоких температурах могут быть рекомендованы для дальнейшей оптимизации фазовой диаграммы системы [12, 24–26] в рамках подхода CALPHAD по аналогии, например, с работой [9].
ЗАКЛЮЧЕНИЕ
Методом твердофазного синтеза получены образцы системы SrO–Al2O3, содержащие 33, 20 и 10 мол. % оксида стронция. Идентификация образцов проведена с использованием методов рентгенофазового и рентгенофлуоресцентного анализа. Процессы испарения образцов исследуемой системы изучены методом высокотемпературной дифференциальной масс-спектрометрии. Образцы испаряли из сдвоенной однотемпературной эффузионной камеры Кнудсена, нагреваемой электронной бомбардировкой. Температуру измеряли оптическим пирометром ЭОП-66. Идентифицирован состав пара и определены парциальные давления молекулярных форм пара над изученной системой, а также активности компонентов и значения энергий Гиббса образования из оксидов и избыточных энергий Гиббса в системе SrO–Al2O3 при температурах 2450 и 2550 K. Установлено, что в системе SrO–Al2O3 при содержании оксида стронция от 5 до 33 мол. % наблюдаются значительные отрицательные отклонения от идеальности.
Список литературы
Sarkisov P.D., Orlova L.A., Popovich N.V. et al. // Glass Ceram. 2013. V. 69. № 9–10. P. 306. https://doi.org/10.1007/s10717-013-9468-y
Lisachuk G.V., Kryvobok R.V., Zakharov A.V. et al. // Funct. Mater. 2016. V. 23. № 1. P. 71. https://doi.org/10.15407/fm23.01.071
Lisachuk G.V., Kryvobok R.V., Dajneko K.B. et al. // Przegląd Elektrotechniczny. 2017. V. 93. № 3. P. 79. https://doi.org/10.15199/48.2017.03.19
Lisachuk G.V., Kryvobok R.V., Zakharov A.V. et al. // Eastern-European J. Enterp. Technol. 2017. V. 85. P. 10. https://doi.org/15587/1729-4061.2017.91110
Sung Y.-M., Park J.S. // J. Mater Sci. 1999.V. 34. № 23. P. 5803. https://doi.org/10.1023/A:1004714403083
Zhang C., Zhang F., Cao W.S. et al. // Intermetallics. 2010. V. 18. № 8. P. 1419. https://doi.org/10.1016/J.INTERMET.2010.01.032
Саркисов П.Д., Орлова Л.А., Попович Н.В. и др. Современное состояние в области технологии и производства ситаллов на основе алюмосиликатных систем. Стеклообразование, кристаллизация и формообразование при получении стронций-анортитовых и цельзиановых ситаллов // Все материалы. Энциклопедический справочник. 2011. № 8. С. 17. https://www.elibrary.ru/item.asp?id=16754551
Гусаров В.В., Альмяшев В.И., Хабенский В.Б. и др. // Рос. хим. журн. 2005. Т. 49. № 4. С. 42.
Vorozhtcov V.A., Yurchenko D.A., Almjashev V.I. et al. // Glass Phys. Chem. 2021. V. 47. № 5. P. 417. [Ворожцов В.А., Юрченко Д.А., Альмяшев В.И. и др. // Физика и химия стекла. 2021. Т. 47. № 5. С. 504.]https://doi.org/10.1134/S1087659621050175
Lopatin S.I., Shugurov S.M., Tyurnina N.G. et al. // Rapid Commun. Mass Spectrom. 2022. V. 36. № 12. P. 9298. https://doi.org/10.1002/rcm.9298
Термические константы веществ. Справочник в 10-ти выпусках / Под ред. Глушко В.П. М.: ВИНИТИ ИВТ АН СССР, 1979. Вып. 9. 574 с. https://www.elibrary.ru/item.asp?id=18867942
Ye X.Y., Zhuang W.D., Wang J.F. et al. // J. Phase Equil. Diffus. 2007. V. 28. № 4. P. 362. https://doi.org/10.1007/s11669-007-9086-x
Brisi C., Abbattista F. // Ann. Chimica. 1960. V. 50. P. 165.
Корогодская А.Н., Шабанова Г.Н. // Збірник наукових праць ПАТ “УКРНДІ Вогнетривів ім. А.С. Бережного”. 2012. № 112. С. 208.
Barin I. Thermochemical Data of Pure Substances. Weinheim: VCH Verlagsgesellschaft mbH. 1995. 1885 p. https://doi.org/10.1002/9783527619825
Бабушкин В.И., Матвеев Г.М., Мчедлов-Петросян O.П. Термодинамика силикатов / Под ред. Мчедлова-Петросяна Н.О. М.: Стройиздат, 1986. 408 с.
Paule R.C., Mandel J. // Pure Appl. Chem. 1972. V. 31. № 3. P. 397. https://doi.org/10.1351/pac197231030395
Гурвич Л.В., Вейц И.В., Медведев В.А. и др. Термодинамические свойства индивидуальных веществ. Справочное издание / Отв. ред. Глушко В.П. М.: Наука, 1981. Т. III. Кн. 2. 400 с.
Lias S.G., Bartmess J.E., Liebman J.F. et al. // J. Phys. Chem. Ref. Data. Monogr. 1988. V. 17. Suppl. 1. P. 1.
Mann J.B. // J. Chem. Phys. 1967. V. 46. № 5. P. 1646. https://doi.org/10.1063/1.1840917
Drowart J., Chatillon C., Hastie J. et al. // Pure Appl. Chem. 2005. V. 77. № 4. P. 683. https://doi.org/10.1351/PAC200577040683
Zeifert P.L. Measurement of vapor pressure of refractories // High Temperature Technology / Ed. Kempbell I.E. N.Y.: John Wiley, 1956. P. 485.
Казенас Е.К., Цветков Ю.В. Испарение оксидов. М.: Наука, 1997. 543 с.
Ганиц Ф., Чемекова Т.Ю., Удалов Ю.П. // Журн. неорган. химии. 1979. Т. 24. № 2. С. 471.
Song Y.K., Choi S.K., Moon H.S. et al. // Mater. Res. Bull. 1997. V. 32. № 3. P. 337. https://doi.org/10.1016/S0025-5408(96)00192-4
Makrovets L.A., Samoilova O.V., Bakin I.V. // Defect and Diffusion Forum. 2021. V. 410. P. 725. https://doi.org/10.4028/www.scientific.net/DDF.410.725
Дополнительные материалы отсутствуют.
Инструменты
Журнал неорганической химии