Журнал неорганической химии, 2022, T. 67, № 11, стр. 1638-1645
Фазообразование в системе MgO–B2O3–P2O5
М. Н. Смирнова a, *, М. А. Копьева a, Г. Д. Нипан a, Г. Е. Никифорова a
a Институт общей и неорганической химии им. Н.С. Курнакова РАН
119991 Москва, Ленинский пр-т, 31, Россия
* E-mail: smirnova_macha1989@mail.ru
Поступила в редакцию 20.04.2022
После доработки 11.05.2022
Принята к публикации 11.05.2022
- EDN: MULZFW
- DOI: 10.31857/S0044457X22600591
Аннотация
Образцы Mg1 –x(BP)x/2O1 +x, Mg3B2 – 2xP2xO6 + 2x, Mg2B2 – 2xP2xO5 + 2x и MgB2 – 2xP2xO4 +x (0 ≤ х ≤ 1, шаг х = 0.1), полученные методами сжигания геля или твердофазного спекания и отожженные при 1000°C, исследованы методом рентгенофазового анализа. Получена и исследована методом инфракрасной спектроскопии кристаллическая фаза Mg3BPO7. Построены диаграммы стабильных и метастабильных равновесий для квазитройной системы 2MgO–B2O3–P2O5.
ВВЕДЕНИЕ
Борофосфаты щелочноземельных металлов в качестве основных структурных единиц содержат одновременно тетраэдры PO4 и тригональные (либо тетраэдрические) боратные группы BO3, связанные между собой вершинами и образующие бесконечные цепочки. Такое разнообразие кристаллической структуры создает перспективы для направленного поиска новых функциональных материалов на основе борофосфатных соединений.
В качестве матриц для создания люминесцентных материалов активно изучаются борофосфаты, образующиеся в квазитройных системах MO–B2O3–P2O5 (M = Mg, Ca, Sr, Ba) [1–8]: M3BPO7 (M = Mg, Ba) [9–11], MBPO5 (M = Ca, Sr, Ba) [12–15], Ba3BP3O12 [15–17] и Sr6BP5O20 [18, 19], который, вероятно, является одним из составов твердого раствора (SrO)2(B2O3)n(P2O5)1 –n (n = = 0.1–0.5) с гексагональной структурой [20].
В квазитройной системе MgO–B2O3–P2O5 обнаружен тройной оксид Mg3BPO7, низкотемпературная α-форма которого имеет орторомбическую структуру, а при температуре ~1200°С происходит обратимый фазовый переход в гексагональную β-модификацию [10]. В работе [21] сообщалось о получении борофосфата магния состава Mg6BP5O20, однако его кристаллическая структура не была определена.
В настоящей работе экспериментально исследованы разрезы MgO–BPO4, Mg3B2O6–Mg3P2O8, Mg2B2O5–Mg2P2O7 и MgB2O4 (Mg2B4O8)–MgP2O6 (Mg2P4O12) квазитройной системы MgO–B2O3–P2O5 с целью оценки возможности получения тройных оксидов Mg3BPO7, Mg6BP5O20 и установления фазовых состояний с их участием.
ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ
Синтез ВРО4 осуществляли путем смешивания эквимолярных количеств борной кислоты Н3ВО3 (х. ч.) и дигидрофосфата аммония NH4H2PO4 (х. ч.) с водой. В результате реакции (1) образовывалась пена, которую затем нагревали на водяной бане в течение 1 ч. Полученную смесь переносили в керамический тигель и прокаливали при 600°С в течение 10 ч.
(1)
${{{\text{Н}}}_{{\text{3}}}}{\text{В}}{{{\text{О}}}_{{\text{3}}}} + {\text{N}}{{{\text{H}}}_{{\text{4}}}}{{{\text{H}}}_{{\text{2}}}}{\text{P}}{{{\text{O}}}_{{\text{4}}}} \to {\text{ВР}}{{{\text{О}}}_{{\text{4}}}} + {\text{N}}{{{\text{H}}}_{{\text{3}}}} + {\text{3}}{{{\text{Н}}}_{{\text{2}}}}{\text{О}}{\text{.\;\;\;}}$Твердые растворы состава Mg1 –x(BP)x/2O1 +x (шаг x = 0.1) получали твердофазным методом. В качестве исходных соединений использовали MgO и синтезированный ВРО4. Рассчитанные количества реагентов перетирали и прокаливали при 1000 и 1100°С.
Образцы для разрезов Mg3B2O6–Mg3P2O8, Mg2B2O5–Mg2P2O7 и MgB2O4–MgP2O6 синтезировали твердофазным методом, исходными реагентами служили MgO (х. ч.), Н3ВО3 (х. ч.) и/или NH4H2PO4 (х. ч.). Температурную обработку образцов проводили при 1000 и 1100°С.
Рентгенофазовый анализ выполняли на дифрактометре Bruker Advance D8 (CuKα-излучение) в интервале углов 2θ = 10°–70° с шагом сканирования 0.0133° и выдержкой 0.3 с/шаг. Обработку результатов проводили с помощью программного пакета DIFFRAC. EVA.
ИК-спектры регистрировали на спектрометре Perkin Elmer Spectrum 65 FT-IR в области 4000–400 см–1 с разрешением 2 см–1.
РЕЗУЛЬТАТЫ И ОБСУЖДЕНИЕ
Разрез MgO–BPO4. Термическая обработка образцов с высоким содержанием бора и фосфора при 1100°С приводила к стеклованию, поэтому для определения фазовых равновесий температура отжига образцов была снижена до 1000°С. На рис. 1 приведены дифрактограммы образцов Mg1 –x(BP)x/2O1 +x (шаг x = 0.1). Для составов Mg0.9B0.05P0.05O1.1 и Mg0.8B0.1P0.1O1.2 (рис. 1, кривые 1 и 2) реализуется стабильное равновесие MgO + + α-Mg3BPO7. Однако при увеличении в составе бора и фосфора тройной оксид Mg3BPO7 не образуется, а возникает метастабильное состояние Mg2B2O5 + Mg3P2O8 (рис. 1, кривая 3). Дальнейшее снижение содержания магния способствует образованию магний-боратного стекла в сочетании с кристаллическими магний-фосфатами. Для состава Mg0.6B0.2P0.2O1.4 это ортофосфат магния Mg3P2O8 (рис. 1, кривая 4), а для Mg0.5B0.25P0.25O1.5 – пирофосфат Mg2P2O7 (рис. 1, кривая 5). Начиная с состава Mg0.4B0.3P0.3O1.6 до Mg0.1B0.45P0.45O1.9 на дифрактограммах наряду с Mg2P2O7 наблюдаются рефлексы фосфата бора BPO4 (рис. 1, кривые 6–9).
Следует отметить, что на дифрактограммах отсутствуют рефлексы, относящиеся к магний-боратным фазам, за исключением слабых пиков Mg2B2O5 (рис. 1, кривая 3). Анализ литературы показал, что в бинарной системе MgO–B2O3 существуют три кристаллические фазы: 1) ортоборат магния Mg3B2O6 со структурой котоита (пр. гр. Pnmn, tпл = 1410°С), 2) фаза Mg2B2O5, имеющая метастабильную триклинную модификацию (Р$\bar {1}$) и стабильную моноклинную (P21/с) структуру суанита, устойчивую до ~1330°С, 3) орторомбическая фаза MgB4O7 (Pbca), инконгруэнтно плавящаяся при 995°С [22–24]. Существование метабората магния MgB2O4 экспериментально не подтверждено [22]. С учетом вышеизложенного, по данным рентгенофазового анализа была построена диаграмма метастабильных состояний системы MgO–B2O3–P2O5, представленная на рис. 2.
Разрез Mg3B2O6–Mg3P2O8. На рис. 3а приведены дифрактограммы образцов Mg3B2 – 2xP2xO6 + 2x (шаг x = 0.1), отожженных при 1000°C. За исключением краевых составов Mg3B2O6 (x = 0) и Mg3P2O8 (x = 1) (рис. 3а, кривые 1 и 11), для промежуточных составов идентифицируется двухфазная смесь Mg3B2O6 –Mg3P2O8 (рис. 3а, кри-вые 2–10).
На рис. 3б приведены дифрактограммы образцов Mg3B2 – 2xP2xO6 + 2x (шаг x = 0.1), отожженных при 1100°C. В результате увеличения температуры отжига появляется фаза Mg3BPO7 [10], существующая в интервале 0.1 ≤ x ≤ 0.4 совместно с Mg3B2O6 (рис. 3б, кривые 7–10), а в интервале 0.6 ≤ x ≤ 0.9 совместно с Mg3P2O8 (x = 1) (рис. 3б, кривые 2–5). При длительной временной выдержке Mg3BPO7 содержание примесей снижается (рис. 3б, спектр 6).
Разрез Mg2B2O5–Mg2P2O7. На рис. 4 приведены дифрактограммы образцов Mg2B2 – 2xP2xO5 + 2x (шаг x = 0.1). При x = 0 (рис. 4, кривая 11) наблюдается образование бората магния Mg2B2O5 с триклинной структурой (Р1), а при x = 1 образуется однофазный пирофосфат магния Mg2P2O7 (рис. 4, кривая 1). При увеличении x от 0.1 до 0.9 постоянно сосуществуют Mg2B2O5 с фаррингтонитом Mg3P2O8, (рис. 4, кривые 2–10). Кристаллическая фаза Mg6BP5O20 на разрезе Mg2B2O5–Mg2P2O7 не обнаружена. При этом дифрактограмма, приведенная в работе [21], по общему виду и положению основных рефлексов совпадает с дифрактограммой Mg2B0.2P1.8O6.8 (рис. 4, кривая 2). Возможно, это связано с тем, что авторы [21] получили композитный материал или синтез методом горения раствора способствует встраиванию бора в позиции фосфора в структуре пирофосфата магния.
Разрез MgB2O4–MgP2O6. На рис. 5 приведены дифрактограммы образцов и MgB2 – 2xP2xO4 +x (шаг x = 0.1). Образец состава MgB2O4 (x = 0) представляет собой смесь MgB4O7 и Mg2B2O5 (триклинная и моноклинная сингонии), а фосфат магния MgP2O6 (x = 1) представляет собой однофазный поликристаллический материал (рис. 5, кривые 11 и 1). При высоком содержании бора в образцах интерпретация усложняется образованием метастабильного Mg3P2O8, однако можно выделить характерное равновесие MgB4O7–Mg2P2O7 при x = = 0.7 (рис. 5, кривые 2–10).
На рис. 6 приведена диаграмма стабильных субсолидусных фазовых равновесий системы MgO–B2O3–P2O5, построенная на основе экспериментальных данных и диаграмм граничных бинарных систем MgO–B2O3 [22], MgO–P2O5 [25] и B2O3–P2O5 [26, 27]. Цифрами выделены XI областей трехфазных равновесий: I – MgO–Mg3B2O6–Mg3BPO7, II – MgO–Mg3BPO7–Mg3P2O8, III – Mg3B2O6–Mg2B2O5–Mg3BPO7, IV – Mg2B2O5–Mg3BPO7– Mg3P2O8, V – Mg2B2O5–Mg3P2O8–Mg2P2O7, VI – Mg2B2O5–MgB4O7–Mg2P2O7, VII – MgB4O7–Mg2P2O7–BPO4, VIII – Mg2P2O7–MgP2O6 –BPO4, IX – MgB4O7–B2O3–BPO4, X – MgP2O6–MgP4O11–BPO4 и XI – MgP4O11–P2O5–BPO4.
Инфракрасная спектроскопия Mg3BPO7. На рис. 7 представлены ИК-спектры Mg3B2O6, Mg3P2O8, а также образца, в котором доминирует фаза Mg3BPO7 (рис. 7, спектры Mg3B2O6, Mg3P2O8 и [Mg3BPO7] соответственно).
Для котоита Mg3B2O6 полосы поглощения при 1280 и 1190 см–1 соответствуют асимметричным, а при 910 см–1 – симметричным валентным колебаниям B–O в пирамидах BO3 [28]. Деформационным колебаниям BO3 отвечают пики при 730, 650, 610, 500, 450 и 420 см–1 [28]. В случае ортофосфата Mg3P2O8 асимметричные и симметричные валентные колебания P–O наблюдаются при 1070/1040 и 980 см–1, а деформационные колебания в тетраэдре PO4 – при 630, 590 и 500 см–1 [29, 30].
ИК-спектр Mg3BPO7 соответствует спектру, полученному в работе [10]. Наблюдаются валентные асимметричные/симметричные колебания B–O при 1230/1050 см–1 и P–O при 1050/990 см–1, а также деформационные колебания треугольников BO3 при 790, 750 и 660 см–1 совместно с тетраэдрами PO4 при 560 и 420 см–1.
В завершение отметим, что получение стабильных кристаллических фаз в системах, содержащих одновременно B2O3 и P2O5 [30] , представляет самостоятельную материаловедческую задачу, решение которой предусматривает, наряду с баротермическими условиями синтеза, обоснованный выбор прекурсоров.
ЗАКЛЮЧЕНИЕ
Образцы Mg1 –x(BP)x/2O1 +x, Mg3B2 – 2xP2xO6 + 2x, Mg2B2 – 2xP2xO5 + 2x и MgB2 – 2xP2xO4 +x (0 ≤ х ≤ 1, шаг х = 0.1), полученные методами сжигания геля или твердофазного спекания и отожженные при 1000°C, исследованы методами рентгенофазового анализа и ИК-спектроскопии. Показано влияние прекурсоров и способа синтеза на фазообразование в системе MgO–B2O3–P2O5. Построены диаграммы стабильных и метастабильных равновесий для квазитройной системы 2MgO–B2O3–P2O5. Полученные сведения расширяют представления о фазообразовании в системе MgO–B2O3–P2O5 и имеют важное практическое значение для создания новых люминесцентных материалов.
Список литературы
Aziz S.M., Umar R., Yusoff N.B.M. et al. // Malaysian J. Fundam. Appl. Sci. 2020. V. 16. № 4. P. 524.
Qiu K., Xu S.-C., Tian H. et al. // Optoelectron. Lett. 2011. V. 7. № 5. P. 0350. https://doi.org/10.1007/s11801-011-1030-y
Zhang J., Zhang X., Chen C. et al. // J. Mater. Sci. Mater. Electron. 2018. V. 29. № 8. P. 6543. https://doi.org/10.1007/s10854-018-8636-9
Kharabe V.R., Dhoble S.J., Moharil S.V. // J. Phys. D: Appl. Phys. 2008. V. 41. № 20. P. 205413. https://doi.org/10.1088/0022-3727/41/20/205413
Li W., Feng X., Duan C. et al. // J. Phys. D: Appl. Phys. 2005. V. 38. № 3. P. 385. https://doi.org/10.1088/0022-3727/38/3/005
Pan S., Wu Y., Fu P. et al. // Chem. Mater. 2003. V. 15. № 11. P. 2218. https://doi.org/10.1021/cm020878k
Qin C., Huang Y., Zhao W. et al. // Mater. Chem. Phys. 2010. V. 121. № 1–2. P. 286. https://doi.org/10.1016/j.matchemphys.2010.01.037
Duan C.-J., Wu X.-Y., Li W.-F. et al. // Appl. Phys. Lett. 2005. V. 87. P. 201917-3 https://doi.org/10.1063/1.2130728
Liebertz J., Stähr S. // Z. Kristallogr. 1982. V. 160. P. 135.
Gözel G., Baykal A., Kizilyalli M. et al. // J. Eur. Ceram Soc. 1998. V. 18. № 14. P. 2241. https://doi.org/10.1016/S0955-2219(98)00152-6
Duan C.-J., Li W.-F., Wu X.-Y. et al. // J. Lumin. 2006. V. 117. P. 83. https://doi.org/10.1016/j.jlumin.2005.03.016
Wei Z., Lu Y., Li X. et al. // J. Appl. Biomater. Funct. Mater. 2016. V. 14. Suppl. 1. P. S83. https://doi.org/10.5301/jabfm.5000320
Huang Y., Zhao W., Shi L. et al. // J. Alloys. Compd. 2009. V. 477. № 1–2. P. 936. https://doi.org/10.1016/j.jallcom.2008.11.016
Zeng Q., Kilah N., Riley M. // J. Limin. 2003. V. 101. № 3. P. 167. https://doi.org/10.1016/S0022-2313(02)00410-6
Kniep R., Gözel G., Eisenmamm B. et al. // Angew. Chem. Int. Ed. Engl. 1994. V. 33. № 7. P. 749.
Zhang Z.-J., Hu G.-Q, Wang H. et al. // Mater. Res. Bull. 2014. V. 52. P. 70. https://doi.org/10.1016/j.materresbull.2014.01.004
Kuo T.-W., Liu W.-R., Chen T.-M. // Opt. Express. 2010. V. 18. № 3. P. 1888.
Komatsu Y., Komeno A., Toda K. et al. // J. Alloys. Compd. 2006. V. 408–412. P. 903. https://doi.org/10.1016/j.jallcom.2005.01.098
Sohn K.-S., Cho S.H., Park S.S. et al. // Appl. Phys. Lett. 2006. V. 89. P. 051106-3. https://doi.org/10.1063/1.2245218
Wang F., Song H., Pan G. et al. // J. Lumin. 2008. V. 128. № 12. P. 2013. https://doi.org/10.1016/j.jlumin.2008.06.012
Kim H., Park K. // J. Ceram. Proc. Res. 2014. V. 15. № 3. P. 162.
Chen S.-H., Su J., Wang Y. et al. // Calphad: Comp. Coupl. Phase Diagrams Thermochem. 2015. V. 51. P. 67. https://doi.org/10.1016/j.calphad.2015.07.004
Mutluer T., Timucin M. // J. Am. Ceram. Soc. 1975. V. 58. № 5–6. P. 196. https://doi.org/10.1111/j.1151-2916.1975.tb11442.x
Guo G.C., Cheng W.D., Chen J. // Acta Crystallogr., Sect. C: Crystal Structure Communications. 1995. V. 51. № 3. P. 351. https://doi.orghttps://doi.org/10.1107/s0108270194009303
Ding G.-H., Xie W., Jung I.-H. // Acta Phys. Chem. Sin. 2015. V. 31. № 10. P. 1853. https://doi.org/10.3866/PKU.WHXB201508121
Ananthanarayanan K.P., Mohanty C., Gielisse P.J. // J. Cryst. Growth. 1973. V. 20. P. 63. https://doi.org/10.1016/0022-0248(73)90038-9
Schmidt M., Ewald B., Prots Yu. et al. // Z. Anorg. Allg. Chem. 2004. V. 630. P. 655. https://doi.org/10.1002/zaac.200400002
Morkan A., Gul E., Morkan I. et al. // Int. J. Appl. Ceram. Technol. 2018. V. 15. № 6. P. 1584. https://doi.org/10.1111/ijac.13024
Manajan R., Prakash R. // Mater. Chem. Phys. 2020. V. 246. P. 122826. https://doi.org/10.1016/j.matchemphys.2020.122826
Смирнова М.Н., Копьева М.А., Никифорова Г.Е. и др. // Журн. неорган. химии. 2021. Т. 66. № 12. С. 167. https://doi.org/10.31857/S0044457X21120187
Дополнительные материалы отсутствуют.
Инструменты
Журнал неорганической химии