Журнал неорганической химии, 2023, T. 68, № 4, стр. 435-443
Гидротермальный синтез и фотокаталитические свойства оксида вольфрама, допированного кобальтом
Г. С. Захарова a, *, Н. В. Подвальная a, Т. И. Горбунова b, М. Г. Первова b
a Институт химии твердого тела УрО РАН
620990 Екатеринбург, ул. Первомайская, 91, Россия
b Институт органического синтеза им. И.Я. Постовского УрО РАН
620108 Екатеринбург, ул. С. Ковалевской, 22, Россия
* E-mail: volkov@ihim.uran.ru
Поступила в редакцию 06.12.2022
После доработки 26.12.2022
Принята к публикации 30.12.2022
- EDN: FMYUIV
- DOI: 10.31857/S0044457X22602127
Аннотация
Гидротермальным методом синтеза получен твердый раствор внедрения на основе триоксида вольфрама гексагональной сингонии общей формулы CoxWO3, где 0.01 ≤ x ≤ 0.09. Установлено, что область гомогенности по иону-допанту зависит от рН рабочего раствора. Установлено, что при рН 2.3 образуются твердые растворы внедрения с максимальным содержанием Co2+. Наибольшей удельной поверхностью, равной 38.6 м2/г, обладает CoxWO3 с морфологией, подобной нитям диаметром ~40 нм, полученный при рН 2.3. Показано, что ключевым параметром, определяющим стабильность кристаллической структуры CoxWO3, является наличие ионов аммония в гексагональных каналах кристаллической решетки. Использование синтезированных образцов в качестве фотокатализаторов окисления 1,2,4-трихлорбензола под действием УФ-облучения характеризуется высокой конверсией хлорарена и низкой селективностью с образованием широкого круга органических соединений, в том числе безхлорных.
ВВЕДЕНИЕ
Оксид вольфрама(VI) как полупроводник n-типа с шириной запрещенной зоны 2.6–3.25 эВ [1] привлекает внимание исследователей благодаря уникальной химической инертности в широком диапазоне рН, низкой токсичности, плотности (19.3 г/см3), сопоставимой с плотностью золота (19.32 г/см3). Стехиометрический WO3 существует в нескольких полиморфных модификациях, область существования которых определяется температурой: моноклинная фаза II ε-WO3 (<–43°C), триклинная фаза δ-WO3 (–43–17°С), моноклинная фаза I γ-WO3 (17–330°C), орторомбическая фаза β-WO3 (330–740°C), тетрагональная фаза α-WO3 (>740°C), кубическая фаза c-WO3 (>900°C) и метастабильная гексагональная фаза h-WO3 [2, 3]. Триоксид вольфрама, являясь полифункциональным материалом, может быть использован в качестве электродного материала химических источников тока и суперконденсаторов, высокочувствительного газосенсорного материала, фотопротектора, стекол с управляемой прозрачностью (smart windows) [4–8]. Высокая адсорбционная способность в ультрафиолетовой и видимой областях спектра, фото- и термостабильность обусловливают возможность использования WO3 как фотокатализатора [9, 10]. Однако стехиометрический триоксид вольфрама проявляет низкую фотокаталитическую активность. Это объясняется низкой эффективностью фотогенерированных электронов, присутствующих в зоне проводимости WO3, восстанавливать адсорбированные молекулы кислорода с образованием свободных радикалов супероксидного аниона ${\text{O}}_{2}^{{ \bullet - }}$ [11, 12]. Действительно, значение края зоны проводимости WO3, равное примерно +0.5 В относительно потенциала нормального водородного электрода, по сравнению с потенциалом восстановления кислорода (${{{{{\text{O}}}_{2}}} \mathord{\left/ {\vphantom {{{{{\text{O}}}_{2}}} {{\text{O}}_{2}^{{ \bullet - }}}}} \right. \kern-0em} {{\text{O}}_{2}^{{ \bullet - }}}}$ = –0.33 В относительно потенциала нормального водородного электрода) имеет более положительный редокс-потенциал. Это приводит к агрегации генерируемых электронов на поверхности полупроводника WO3, увеличению скорости рекомбинации генерируемых электронно-дырочных пар и, как следствие, низкой эффективности фотолиза. Очевидно, что главной задачей, решение которой позволит повысить фотокаталитические характеристики WO3, является изменение электронной структуры соединения, препятствующей высокой скорости рекомбинации генерируемых носителей заряда, а также повышающей край зоны проводимости.
Одним из подходов в модификации электронной структуры и улучшения фотокаталитических свойств соединения является допирование матрицы хозяина ионами переходных металлов [13–15]. Допирование ионами переходных металлов приводит к генерированию множества кислородных вакансий, выполняющих роль ловушек носителей заряда [16]. Из-за близости ионных радиусов Co2+ (0.79 Å) и W6+ (0.74 Å) [17] наиболее предпочтительным среди ионов переходных металлов является кобальт [18–20]. Так, при использовании WO3, допированного 5% Co2+, фотокаталитическая деградация метилового красного C15H15N3O2 под действием видимого света увеличивается до 90% по сравнению с недопированным WO3 [18]. WO3, допированный Co2+, может быть получен гидротермальным [21, 22], сольвотермальным [23], микроволновым [24, 25] методами, а также методами спрей-пиролиза [26] и электроспиннинга [27].
Целью настоящей работы является определение условий синтеза WO3, допированного Co2+, позволяющего увеличить область гомогенности по иону-допанту, а также изучение влияния степени допирования на структурные, морфологические, оптические и фотокаталитические свойства продукта.
ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ
В качестве исходных веществ использовали паравольфрамат аммония тетрагидрат (NH4)10(H2W12O42) · 4H2O, хлорид кобальта гексагидрат CoCl2 · 6H2O марки “х. ч.” и 1 М раствор соляной кислоты HCl. Для получения оксида вольфрама, допированного ионами кобальта состава CoxWO3 (0.01 ≤ x ≤ 0.09), использовали гидротермальный метод синтеза. Для этого готовили реакционные растворы в молярном соотношении в пересчете на металл Co : W = (0–0.1) : 1, затем при перемешивании по каплям добавляли 1 М раствор соляной кислоты до установления рН раствора 1–2.5. Реакционную смесь помещали в автоклав Parr 4744 (Parr Instrument Company), нагревали до 180°С, выдерживая при давлении ~9 атм. в течение 24 ч, а затем охлаждали до комнатной температуры.
Идентификацию фазового состава выполняли рентгенофазовым анализом (РФА) на дифрактометре Shimadzu XRD 7000 (CuKɑ-излучение, λ = = 1.5418 Å). Содержание кобальта в конечном продукте определяли с помощью портативного рентгенофлуоресцентного спектрометра S1 TITAN (Bruker AXS). Морфологию порошков изучали на сканирующем электронном микроскопе (СЭМ) JEOL JSM 6390 LA, оснащенном энергодисперсионным рентгеновским анализатором EX-23010BU. ИК-спектры снимали на ИК-Фурье-спектрометре Spectrum One B (Perkin‒Elmer) в пасте с вазелиновым маслом. Спектры комбинационного рассеяния (КР) регистрировали на конфокальном рамановском дисперсионном спектрометре in Via Reflex (Renishaw) с использованием твердотельного лазера RL532-08 с длиной волны 532 нм и мощностью 100 мВт. Спектры поглощения в видимой и УФ-области спектра регистрировали на спектрометре UV-2600 (Shimadzu). Текстурные характеристики (площадь удельной поверхности, пористость) соединений измеряли на анализаторе низкотемпературной адсорбции азота Gemini VII (Micromeritics).
Фотокаталитическую активность синтезированных образцов изучали на примере реакции окисления 1,2,4-трихлорбензола (1,2,4-ТХБ) (99%, Alfa Aesar). Для этого в кварцевый реактор, расположенный на расстоянии 10 см от ртутно-кварцевой лампы ДРТ-240 (240 Вт, 70 В, λ = 240–320 нм) и снабженный водным холодильником для конденсации низкокипящих продуктов фотодеградации, вносили 5 ммоль 1,2,4-ТХБ в 50 мл метанола и 0.5 ммоль порошка CoxWO3. Для количественной оценки полноты протекания фотокаталитической реакции проводили отбор проб из реактора через каждые 25 ч. Для установления отсутствия фотокаталитической деструкции без облучения образцы синтезированных катализаторов с добавлением 1,2,4-ТХБ в метаноле помещали в темноту на 100 ч. Идентификацию продуктов фотолиза осуществляли с помощью газового хроматографа – масс-спектрометра Agilent GC 7890A MSD 5975C inert XL EI/CI с кварцевой капиллярной колонкой НР-5MS и квадрупольным масс-спектрометрическим детектором (ГХ-МС).
РЕЗУЛЬТАТЫ И ОБСУЖДЕНИЕ
Определение фазового состава образцов, допированных ионами кобальта, было выполнено с помощью метода РФА (рис. 1). Первоначально было определено значение рН реакционного раствора, при гидротермальной обработке которого формируется однофазный h-WO3, являющийся веществом-“хозяином”. Установлено, что образование WO3 гексагональной сингонии (ICDD 85-2460) наблюдается в интервале рН 1.6–2.3. При рН < 1.6 в продуктах гидротермальной обработки в качестве примеси фиксируется WO3 · 0.33H2O (ICDD 87-1203), а при рН > 2.3 не наблюдается формирования какого-либо осадка (рис. S1 ). Поэтому гидротермальный синтез WO3, допированнного ионами кобальта, проводили обработкой реакционных растворов при пограничных значениях рН 1.6 и 2.3. Согласно РФА, при использовании реакционной смеси с рН 1.6 образуется твердый раствор внедрения на основе гексагональной модификации триоксида вольфрама состава CoxWO3, где x ≥ 0.06 (рис. 1а). С уменьшением содержания кобальта в реакционной смеси (x < 0.06) в продуктах автоклавной обработки появляется в качестве примеси WO3 · 0.33H2O. Гидротермальный синтез с использованием реакционной смеси при рН 2.3 приводит к образованию твердого раствора внедрения состава CoxWO3, где x ≥ 0.01 (рис. 1б). При этом методом РФА не удалось корректно установить верхнюю границу области гомогенности CoxWO3 по ионам кобальта. Только исследование зависимостей изменения параметров кристаллической решетки для синтезированных соединений позволило уточнить положение верхних границ областей гомогенности по внедряемому катиону (рис. 2). Области существования твердого раствора внедрения состава CoxWO3, полученного гидротермальной обработкой реакционных растворов при рН 1.6 и 2.3, определены как 0.06 ≤ ≤ x ≤ 0.08 и 0.01 ≤ x ≤ 0.09 соответственно. Вероятно, кислотность реакционного раствора является ключевым параметром, определяющим область гомогенности по иону-допанту в твердых растворах внедрения на основе h-WO3. При этом уменьшение кислотности рабочего раствора позволяет синтезировать CoxWO3 с более широкой концентрационной областью существования твердого раствора.
С использованием уравнения Шеррера был рассчитан средний размер кристаллитов CoxWO3, полученных обработкой реакционных смесей при рН 1.6 и 2.3. Установлено, что средний размер кристаллитов CoxWO3, синтезированного гидротермальной обработкой реакционных растворов при рН 1.6, практически не зависит от содержания кобальта в конечном продукте и равен 25–30 нм. Тогда как для CoxWO3, полученного из реакционных растворов с рН 2.3, средний размер кристаллитов уменьшается с ростом содержания кобальта в образцах от 30 до 15 нм. Полученные результаты согласуются с литературными данными и свидетельствуют о влиянии легирования ионами кобальта на процесс структурообразования соединения [20].
По данным СЭМ, морфология WO3, допированного Co2+, определяется кислотностью рабочего раствора, подвергающегося автоклавной обработке. Соединение CoxWO3, синтезированное при рН 1.6, в пределах установленной области гомогенности по кобальту, образовано частицами стержневой морфологии длиной до 400 нм и диаметром ~50 нм, агломерированными в шароподобные ансамбли диаметром 4–5 мкм (рис. 3а). Увеличение рН реакционной смеси до 2.3 (независимо от содержания кобальта в образцах) приводит к формированию конечного продукта в виде нанонитей диаметром ~40 нм, свернутых в клубки диаметром 8–10 мкм (рис. 3б). Чистота синтезированных продуктов и отсутствие каких-либо посторонних примесей подтверждены энергодисперсионным рентгеновским микроанализом на примере образца Co0.09WO3, синтезированного при рН 2.3 (рис. 3в).
На рис. 4 представлены результаты исследования удельной поверхности и пористости образцов CoxWO3 с максимальным содержанием кобальта, синтезированных гидротермальной обработкой реакционного раствора при рН 1.6 и 2.3. Полученные изотермы сорбции относятся к IV типу с петлей гистерезиса Н3 [28]. Такое поведение характерно для образцов, состоящих из плоскопараллельных частиц, имеющих щелевидные поры. Согласно результатам исследования низкотемпературной адсорбции азота, удельная поверхность образцов Co0.08WO3 (pH 1.6) и Co0.09WO3 (pH 2.3) равна 11.7 и 38.6 м2/г соответственно. Полученные результаты хорошо согласуются с размером кристаллитов указанных соединений. Для всех образцов CoxWO3 наблюдается мономодальное распределение пор с преобладанием микропор размером до 5 нм.
Для подтверждения чистоты и наличия функциональных групп, а также для определения локальной структуры полученных продуктов была использована ИК- и КР-спектроскопия. ИК-спектры образцов CoxWO3, синтезированных при рН 1.6 и 2.3, в сравнении с h-WO3 представлены на рис. 5а. Для h-WO3 при 804 см–1 наблюдается характерная интенсивная полоса поглощения, описывающая колебания мостиковых валентных колебаний связей W–O–W. Допирование h-WO3 ионами кобальта приводит к уширению указанной полосы и появлению дополнительных максимумов в интервале частот 567–871 см–1, положение и форма полос которых хорошо согласуются с литературными данными [18, 20]. Мы полагаем, что такая трансформация ИК-спектров обусловлена искажениями кристаллической решетки, возникающими в результате допирования. Слабое плечо при 1404 см–1 в ИК-спектрах CoxWO3 обусловлено деформационными колебаниями связей N–H и свидетельствует о наличии ${\text{NH}}_{4}^{ + }$-групп в решетке WO3. Для образца h-WO3 указанная полоса поглощения практически не идентифицируется, поскольку она налагается на уширенную полосу поглощения вазелинового масла. Валентные колебания связей N–H отчетливо проявляются только для недопированного триоксида вольфрама поглощением при 3220 см–1. Очевидно, что катионы ${\text{NH}}_{4}^{ + },$ аналогично h-MoO3 [29], играют ключевую роль в стабилизации гексагональной структуры триоксида вольфрама. При удалении катионов ${\text{NH}}_{4}^{ + }$ нагреванием h-WO3 при температуре выше 500°С наблюдается перестройка кристаллической решетки образца с образованием WO3 моноклинной модификации [30]. Слабые пики при 3442–3490 см–1 и 1605–1611 см–1 соответствуют валентным и деформационным колебаниям следовых количеств воды, адсорбируемой на поверхности образцов. КР-спектры образцов CoxWO3, полученных при различных значениях рН рабочего раствора, в пределах областей гомогенности по кобальту подобны (рис. 5б). Сильный пик при 766 см–1 описывает валентные колебания связей W–O–W [31]. Интенсивный пик при 950–954 см–1 обусловлен валентными колебаниями кратных связей W=O [32]. Слабые полосы в интервале частот 200–400 см–1 соответствуют деформационным колебаниям связей W–O. Анализ полученных КР-спектров, хорошо согласующихся с данными для h-WO3 [31, 32], подтверждает получение образцов CoxWO3 гексагональной сингонии.
Исследование оптических свойств CoxWO3 позволяет оценить его в качестве потенциального фотокатализатора. На рис. 6а приведены спектры поглощения CoxWO3, синтезированного гидротермальной обработкой реакционного раствора при рН 1.6 и 2.3 и содержащего максимальное количество иона-допанта. Спектры указанных соединений демонстрируют длинноволновое смещение максимума поглощения (красное смещение) по сравнению с h-WO3. Интенсивная полоса поглощения описывает перенос заряда из валентной зоны О2р в зону проводимости W5d (O2p → → W5d) в октаэдрах [WO6]. Измерения спектральных характеристик в УФ- и видимой областях спектра позволили определить край полосы поглощения, формирующегося непрямыми разрешенными переходами, и рассчитать оптическую ширину запрещенной зоны синтезированных образцов (рис. 6б). Установлено, что оптическая ширина запрещенной зоны h-WО3, Co0.08WO3 и Co0.09WO3 составляет 2.89, 1.86 и 1.79 эВ соответственно. Уменьшение оптической ширины запрещенной зоны обусловлено появлением дополнительных дефектов (дислокация, дефекты упаковки, кислородные вакансии и др.) при допировании кристаллической решетки WO3 ионами кобальта [18]. Очевидно, что допирование h-WО3 является универсальным подходом для получения эффективного фотокатализатора.
В качестве объекта фотокаталитической деструкции в присутствии катализаторов CoxWO3 использовали 1,2,4-ТХБ в метаноле. Поскольку для 1,2,4-ТХБ характерен максимум оптического поглощения в УФ-области [33], исследования фотодеградации указанного хлорарена проводили в диапазоне длин волн 240–320 нм, для которого данные по фотолизу с использованием соединений на основе оксида вольфрама отсутствуют. 1,2,4-ТХБ выбран в качестве репрезентативного хлорарена, поскольку он широко используется для производства гербицидов, пигментов и красителей, а также в качестве технологического растворителя и диэлектрической жидкости [34]. 1,2,4-ТХБ часто встречается в питьевой воде, накапливается в почве и подземных водах в результате промышленных загрязнений [34–37]. Использование в качестве растворителя метанола обусловлено хорошей растворимостью в нем 1,2,4-ТХБ, что является необходимым условием для снятия кинетических затруднений при взаимодействии молекул хлорарена с поверхностью твердого катализатора. Кроме того, метанол при УФ-облучении легко распадается на радикальные частицы, что потенциально способствует гидродехлорированию (восстановлению) и разрушению хлораренов до безхлорных соединений.
В табл. 1 представлены результаты УФ-фотолиза 1,2,4-ТХБ в присутствии CoxWO3 в сравнении с h-WO3. Анализ экспериментальных данных показывает, что фотодеградация 1,2,4-ТХБ в присутствии исследуемых катализаторов протекает примерно с одинаковой скоростью. Во всех случаях фотораспад 1,2,4-ТХБ характеризуется низкой селективностью и образованием большого числа соединений разных классов (табл. S1 ). Основным продуктом фотолиза является 1,4-дихлорбензол (~60%), что свидетельствует о меньшей прочности связи CAr–мета-Cl в условиях фотолиза по сравнению с CAr–орто-Cl (1,3-дихлорбензол, ~5%) и CAr–пара-Cl (1,2-дихлорбензол, ~0.5%). Установлено, что количество безхлорных соединений, образующихся в результате фотолиза, зависит от степени допирования WO3 ионами кобальта. Наименьшее количество безхлорных соединений получено при тестировании катализатора Co0.08WO3. Кроме того, в присутствии Co0.08WO3 количество образовавшихся полихлорбифенилов, относящихся к стойким органическим загрязнителям, является минимальным по сравнению с h-WO3 и Co0.09WO3. Преимуществом синтезированных катализаторов является их высокая стабильность. Несмотря на высококислотную среду реакционной массы практически на всем протяжении фотолиза, структурные и морфологические свойства синтезированных образцов CoхWO3 после фотолиза не изменялись (рис. S2 ).
ЗАКЛЮЧЕНИЕ
Гидротермальным методом синтезирован твердый раствор внедрения на основе триоксида вольфрама гексагональной сингонии общей формулы CoxWO3, где 0.01 ≤ x ≤ 0.09. Автоклавная обработка реакционного раствора при рН 1.6 приводит к формированию агломерированных в микросферы частиц CoxWO3 с морфологией, подобной стержням, и удельной поверхностью 11.7 м2/г. Наиболее развитую удельную поверхность (38.6 м2/г) демонстрирует CoxWO3, синтезированный при рН 2.3, частицы которого имеют нитевидную морфологию. Фотокаталитическая активность синтезированных h-WO3 и CoxWO3 в УФ-области по отношению к 1,2,4-ТХБ не зависит от их морфологических особенностей и является практически одинаковой по показателям: скорость протекания фотолиза, уровень фотодеградации хлоарена, состав и количество продуктов фотодеструкции.
Список литературы
Zheng H., Ou J.Z., Strano M.S. et al. // Adv. Funct. Mater. 2011. V. 21. № 12. P. 2175. https://doi.org/10.1002/adfm.201002477
Huang Z.-F., Song J., Pan L. et al. // Adv. Mater. 2015. V. 27. № 36. P. 5309. https://doi.org/10.1002/adma.201501217
Бушкова Т.М., Егорова А.А., Хорошилов А.В. и др. // Журн. неорган. химии. 2021. Т. 66. № 4. С. 470.
Bently J., Desai S., Bastakoti B.P. // Chem. Eur. J. 2021. V. 27. № 36. P. 9241. https://doi.org/10.1002/chem.202100649
Lei G., Lou C., Liu X. et al. // Sens. Actuators B. Chem. 2021. V. 341. № 15. P. 129996. https://doi.org/10.1016/j.snb.2021.129996
Purushothaman K.K., Muralidharan G., Vijayakumar S. // Mater. Lett. 2021. V. 296. 129881. https://doi.org/10.1016/j.matlet.2021.129881
Zheng F., Xi C., Xu J. et al. // J. Alloys Compd. 2019. V. 772. P. 933. https://doi.org/10.1016/j.jallcom.2018.09.085
Филиппова А.Д., Румянцев А.А., Баранчиков А.Е. и др. // Журн. неорган. химии. 2022. Т. 67. № 6. С. 706.
Murillo-Sierra J.C., Hernández-Ramírez A., Hinojosa-Reyes L. et al. // Chem. Eng. J. Adv. 2021. V. 5. 100070. https://doi.org/10.1016/j.ceja.2020.100070
Dong P., Hou G., Xi X. et al. // Environ. Sci.: Nano. 2017. V. 4. № 3. P. 539. https://doi.org/10.1039/c6en00478d
Dutta V., Sharma S., Raizada P. et al. // J. Environ. Chem. Eng. 2021. V. 9. № 1. 105018. https://doi.org/10.1016/j.jece.2020.105018
Razali N.A.M., Salleh W.N.W., Aziz F. et al. // J. Clean. Prod. 2021. V. 309. 127438. https://doi.org/10.1016/j.jclepro.2021.127438
Khaki M.R.D., Shafeeyan M.S., Raman A.A.A. et al. // J. Environ. Manag. 2017. V. 198. № 2. P. 78. https://doi.org/10.1016/j.jenvman.2017.04.099
Jacob K.A., Peter P.M., Jose P.E. et al. // Mater. Today: Proc. 2022. V. 49. № 2. 1408. https://doi.org/10.1016/j.matpr.2021.07.104
Song H., Li Y., Lou Z. et al. // Appl. Catal. B: Environ. 2015. V. 166–167. № 5. P. 112. https://doi.org/10.1016/j.apcatb.2014.11.020
Solarska R., Alexander B.D., Braun A. et al. // Electrochim. Acta. 2010. V. 55. № 26. P. 7780. https://doi.org/10.1016/j.electacta.2009.12.016
Shannow R.D. // Acta Crystallogr. A. 1976. V. 32. № 5. P. 751. https://doi.org/10.1107/S0567739476001551
Mehmood F., Iqbal J., Jan T. et al. // Vib. Spectr. 2017. V. 93. P. 78. https://doi.org/10.1016/j.vibspec.2017.09.005
Sun S., Chang X., Li Z. // Mater. Charact. 2012. V. 73. P. 130. https://doi.org/10.1016/j.matchar.2012.08.005
Sivakarthik P., Thangaraj V., Parthibavarman M. // J. Mater. Sc.: Mater. Electron. 2017. V. 28. № 8. P. 5990. https://doi.org/10.1007/s10854-016-6274-7
Liu Z., Liu B., Xie W. et al. // Sens. Actuators B Chem. 2016. V. 235. P. 614. https://doi.org/10.1016/j.snb.2016.05.140
Shen K., Sheng K., Wang Z. et al. // Appl. Surf. Sci. 2020. V. 501. P. 144003. https://doi.org/10.1016/j.apsusc.2019.144003
Lim J.-C., Jin C., Choi M.S. et al. // Ceram. Int. 2021. V. 47. № 15. P. 20956. https://doi.org/10.1016/j.ceramint.2021.04.095
Hariharan V., Aroulmoji V., Prabakaran K. et al. // J. Alloys Compd. 2016. V. 689. P. 41. https://doi.org/10.1016/j.jallcom.2016.07.136
Kumar R.D., Karuppuchamy S. // J. Alloys Compd. 2016. V. 674. P. 384. https://doi.org/10.1016/j.jallcom.2016.03.074
Dalenjan F.A., Bagheri-Mohagheghi M.M., Shirpay A. // J. Solid State Electrochem. 2022. V. 22. № 2. P. 401. https://doi.org/10.1007/s10008-021-05076-9
Jia Q., Ji H., Gao P. et al. // J. Mater. Sci.: Mater. Electron. 2015. V. 26. № 8. P. 5792. https://doi.org/10.1007/s10854-015-3138-5
Sing K.S.W., Everett D.H., Haul R.A.W. et al. // Pure Appl. Chem. 1985. V. 57. № 4. P. 603. https://doi.org/10.1351/pac198557040603
Moura J.V.B., Silveira J.V., da Silva Filho J.G. et al. // Vib. Spectrosc. 2018. V. 98. P. 98. https://doi.org/10.1016/j.vibspec.2018.07.008
Szilágyi I.M., Wang L., Gouma P.-I. et al. // Mater. Res. Bull. 2009. V. 44. № 3. P. 505. https://doi.org/10.1016/j.materresbull.2008.08.003
Szilágyi I.M., Madarász J., Pokol G. et al. // Chem. Mater. 2008. V. 20. № 12. P. 4116. https://doi.org/10.1021/cm800668x
Mohamed M.M., Salama T.M., Hegazy M.A. et al. // Int. J. Hydrogen Energy. 2019. V. 44. № 10. P. 4724. https://doi.org/10.1016/j.ijhydene.2018.12.218
ThOny A., Rossi M.J. // J. Photochem. Photobiol. A. 1997. V. 104. № 1–3. P. 25.
van Wijk D., Cohet E., Gard A. et al. // Chemosphere. 2006. V. 62. № 8. P. 1294. https://doi.org/10.1016/j.chemosphere.2005.07.010
Zolezzi M., Cattaneo C., Tarazona J.V. // Environ. Sci. Technol. 2005. V. 39. № 9. P. 2920. https://doi.org/10.1021/es049214x
Horikoshi S., Minami D., Ito S. et al. // J. Photochem. Photobiol. A. 2011. V. 217. № 1. P. 141. https://doi.org/10.1016/j.jphotochem.2010.10.001
Dong W.H., Zhang P., Lin X.Y. et al. // Sci. Total Environ. 2015. V. 505. P. 216. https://doi.org/10.1016/j.scitotenv.2014.10.002
Дополнительные материалы
- скачать ESM.zip
- Приложение 1.
Рис. S1. Дифрактограммы порошков WO3, синтезированных при рН = 1.5 (1), 1. (2), 2 (3), 2.3 (4).
Рис. S2. Дифрактограмма (а) и СЭМ-изображение (б) порошка Co0.09WO3 после фотолиза.
Таблица S1. Продукты фотодеградации 1,2,4-трихлорбензола (%) в присутствии катализаторов на основе оксида вольфрама в зависимости от времени УФ-облучения
Инструменты
Журнал неорганической химии