Журнал неорганической химии, 2021, T. 66, № 4, стр. 427-431

Синтез и кристаллическая структура некоторых Ba-апатитов

Е. Н. Буланов a*, С. С. Петров a, Ц. Сюй a, А. В. Князев a, Н. Э. Скобликов bc

a Национальный исследовательский Нижегородский государственный университет им. Н.И. Лобачевского
603950 Нижний Новгород, пр-т Гагарина, 23, Россия

b Краснодарский научный центр по зоотехнии и ветеринарии
350055 Краснодар, пгт. Знаменский, ул. Первомайская, 4, Россия

c ООО “СЛ МедикалГруп”
350020 Краснодар, ул. Гаражная, 69, Россия

* E-mail: bulanoven@chem.unn.ru

Поступила в редакцию 30.07.2020
После доработки 12.10.2020
Принята к публикации 16.10.2020

Полный текст (PDF)

Аннотация

Методом высокотемпературной твердофазной реакции синтезированы соединения состава Ba10(AVO4)6L2, где AV = P, V, Mn; L = F, Cl, Br (Z = 1), среди которых три фазы получены впервые. Кристаллическая структура полученных веществ уточнена методом Ритвельда в рамках пр. гр. P63/m гексагональной сингонии. Впервые получены и идентифицированы апатиты $~{\text{Ba}}_{{3.95}}^{{4f}}{\text{Ba}}_{{5.73}}^{{6h}}{{\left( {{\text{V}}{{{\text{O}}}_{4}}} \right)}_{6}}{\text{F}}_{{1.36}}^{{2a}}$ (a = 10.41953(2), с = 7.84824(19) Å, V = 737.904(33) Å3, RBragg = 6.965%), ${\text{Ba}}_{{3.98}}^{{4f}}{\text{Ba}}_{{6.00}}^{{6h}}{{\left( {{\text{V}}{{{\text{O}}}_{4}}} \right)}_{6}}{\text{Br}}_{{1.96}}^{{2b}}$ (a = 10.61381(11), с = 7.76645(10) Å, V = 757.698(18) Å3, RBragg = 6.179%) и ${\text{Ba}}_{{3.95}}^{{4f}}{\text{Ba}}_{{5.96}}^{{6h}}{{\left( {{\text{Mn}}{{{\text{O}}}_{4}}} \right)}_{6}}{\text{Br}}_{{1.82}}^{{4e}}$ (a = 10.53163(15), с = 7.77559(14) Å, V = 746.888(25) Å3, RBragg = 5.338%). Проанализировано влияние соотношения размеров атомов A и L на расположение атомов галогенов в кристаллической структуре апатитов и заселенность их позиций.

Ключевые слова: апатит, твердофазный синтез, кристаллическая структура, метод Ритвельда

ВВЕДЕНИЕ

Соединения со структурой апатита являются представителями одного из самых многочисленных семейств неорганических соединений. Их общую формулу можно представить в виде ${\text{M}}_{4}^{{4f}}{\text{M}}_{6}^{{6h}}\left( {{\text{A}}{{{\text{O}}}_{4}}} \right){\text{L}}_{2}^{{2a/2b/4e}}$ (Z = 1), где в качестве М могут выступать одно-, двух-, трех- и четырехзарядные катионы, А – атомы, образующие тетраэдрические (Si, Ge; P, As, V, Cr, Mn; S, Se) или, за редким исключением, треугольные (В) и октаэдрические (Ru, Os) координационные многогранники, в позиции L могут располагаться галогены, оксо-, гидроксоионы и др. [13].

Из-за специфики кристаллической структуры апатитов многообразие их химических составов является уникальной особенностью этого класса соединений. Данная особенность, с одной стороны, безусловно открывает огромные возможности создания материалов на основе апатитов. Причем есть области, в которых давно возникший интерес к апатитам с каждым годом только увеличивается (в частности, использование указанных веществ в качестве биокерамик [46]), некоторые же направления постепенно исчезают из публикаций (такое происходит с изучением ионной проводимости в апатитах [7, 8]), появились приложения, которые, очевидно, вызовут лавину публикаций в ближайшие годы (например, оптические люминесцентные материалы [912]). С другой стороны, возникают вопросы к такой чрезмерной увлеченности попытками “химической” модификации свойств материалов [13, 14].

Несмотря на это, изучение возможности синтеза и особенностей кристаллической структуры апатитов остается актуальной задачей как фундаментальной, так и прикладной науки.

Бóльшая часть апатитов кристаллизуется в пр. гр. P63/m гексагональной сингонии [1], однако известны случаи как нахождения в природе, так и синтеза веществ более низкой симметрии [15, 16] и отдельные примеры формирования сверхструктуры [17]. Кроме того, различные структурные модификации могут быть связаны полиморфными превращениями типа порядок–беспорядок или дисторсионными переходами [18, 19], а также возможными морфотропными превращениями [20].

С точки зрения разнообразия химических составов наиболее редкими на фоне многочисленных трис(фосфатов/ванадатов/арсенатов) являются апатиты [2] с тетраэдрическими группами MnO4, а также с тяжелыми галогенами. Так, апатитов, содержащих атомы брома в “галогенной” позиции L, по данным “классического” обзора [1] и более новой обобщающей работы [21], известно всего шесть, а гипоманганатов с указанной структурой (апатитов с Mn5+ в позиции А) – только два [22].

Цель настоящей работы – синтез новых по химическому составу апатитов и изучение особенностей их кристаллической структуры (в частности, расположения атомов галогена) на примере барийсодержащих соединений.

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ

Кристаллические образцы Ba10(AVO4)6L2, где AV = P, V, Mn; L = F, Cl, Br (Z = 1), синтезировали методом твердофазных реакций согласно ранее разработанным методикам [19] по представленным ниже схемам:

1) 9Ba(NO3)2 · nH2O + BaL2 · mH2O + + 6(NH4)2HPO4Ba10(PO4)6L2 + 18NO2 + 4.5O2 + + 12NH3 + (9 + 9n + m)H2O,

2) 3Ba(NO3)2 · nH2O + 2NH4VO3 → Ba3(VO4)2 + + 6NO2 + 1.5O2 + 2NH3 + (3n + 1)H2O,

3Ba3(VO4)2 + BaL2 · mH2O → Ba10(VO4)6L2 + mH2O,

3) 9BaCO3 + 6MnO2 + BaL2 · mH2O + 1.5O2 → → Ba10(MnO4)6L2 + 9CO2 + mH2O.

Во всех случаях L = F, Cl, Br.

В работе использовали реактивы марки “ос. ч.”.

Для удобства обсуждения далее полученные соединения будут обозначаться символами трех атомов, например, BaPF для фторид-трис-фосфата пентабария.

Реакционную смесь в необходимом стехиометрическом соотношении помещали в фарфоровый тигель и прокаливали при температурах 300 и 900°С (схема 1 ); 150, 300 (схема 2 , стадия 1) и 850°С (схема 2 , стадия 2); 300 и 850°С (схема 3 ) в течение 8 ч с диспергированием каждые 2 ч в агатовой ступке.

Фазовую индивидуальность исследуемых веществ подтверждали методом рентгенофазового анализа на дифрактометре Shimadzu LabX XRD-6000 (CuKα-излучение, геометрия съемки на отражение) в интервале углов 2θ 10°–60° с шагом сканирования 0.02°.

Уточнение кристаллической структуры проводили методом полнопрофильного рентгеновского анализа (метод Ритвельда), используя рентгенограммы, полученные на том же дифрактометре в интервале углов 2θ 10°–120° с шагом сканирования 0.02° при напряжении на рентгеновской трубке 40 кВ и силе тока 40 мА, экспозиция в точке составляла 11 с. Обработку рентгенограмм осуществляли с помощью программного обеспечения Topas 3.0 (Bruker). Для описания профиля пика использовали функцию псевдо-Войта (PV_TCHZ). В качестве моделей рассматривали как аналогичные соединения с известной кристаллической структурой (апатиты, кристаллизующиеся в пр. гр. P63/m гексагональной сингонии [2226]), так и модели, максимально близкие по составу и размеру атомов [2730]. Ранее нами методами HTXRD и DTA [31, 32] с последующим аналитическим индицированием рентгенограмм было показано, что бариевые апатиты кристаллизуются в гексагональной сингонии и для них не характерен полиморфизм, поэтому модели с пр. гр. P21/b не использовали. Выбор окончательного результата определялся наименьшим значением фактора недостоверности RBragg. Тепловые параметры уточняли в сферическом приближении, однако по невыясненной причине были получены не физичные результаты, поэтому в работе они не приведены.

РЕЗУЛЬТАТЫ И ОБСУЖДЕНИЕ

Соединения со структурой апатита получают различными методами. Синтез образцов заданной морфологии, в частности наноразмерных частиц для изготовления биокерамик, проводят с помощью растворных методов. При этом часто используют дорогостоящие органические растворители, препятствующие участию воды в процессе синтеза и, таким образом, позволяющие избежать присутствия ОН-групп в конечном продукте [33].

Авторы [34] используют механоактивируемый гидротермальный синтез. Цель такого подхода – получение монокристаллических образцов путем воспроизведения природных условий формирования данных типов минералов. Однако данный подход не позволяет точно контролировать состав получаемых веществ, поэтому, несмотря на возможность получения бездислокационных кристаллов, он не может рассматриваться как основной при оценке кристаллохимических границ существования структурного типа.

Самым технологичным процессом получения соединений со структурой апатита, не содержащих гидроксильных групп, считается твердофазный синтез. Он позволяет задавать химический состав целевого продукта и контролировать степень кристалличности вещества.

В настоящей работе нами синтезировано девять апатитов с барием в качестве единственного катиона (под термином “апатит” в данном случае имеется в виду не только название суперкласса, согласно классификации [2], но и конкретная подгруппа указанного семейства), при этом соединения BaVF, BaVBr и BaMnBr получены и идентифицированы впервые.

Для синтеза галогенид-трис-ванадатов использовали, в отличие от традиционного одностадийного, двухстадийный синтез, что позволило получить монофазные образцы.

Что касается трис-гипоманганатов со структурой апатита, то ранее нами [35] и авторами работы [36] было показано, что получение индивидуальных соединений данного вида возможно только в присутствии катионов бария из-за относительно высокого первого потенциала ионизации, не допускающего восстановление марганца до более устойчивой степени окисления +4. Кроме того, использование карбоната вместо нитрата также способствует обратному восстановлению марганца.

В табл. 1 и на рис. 1 приведены некоторые ключевые для дальнейшего обсуждения результаты уточнения кристаллической структуры синтезированных веществ. Полученные данные депонированы в Crystallography Open Database (COD) (№ 3000267–3000275) [3741].

Таблица 1.  

Некоторые результаты уточнения кристаллической структуры Ва-апатитов (Z = 1)

Параметр ${\text{B}}a_{{4.00}}^{{4f}}{\text{Ba}}_{{6.00}}^{{6h}}{{\left( {{\text{P}}{{{\text{O}}}_{4}}} \right)}_{6}}{\text{F}}_{{2.00}}^{{2a}}$ ${\text{B}}a_{{3.83}}^{{4f}}{\text{Ba}}_{{5.65}}^{{6h}}{{\left( {{\text{P}}{{{\text{O}}}_{4}}} \right)}_{6}}{\text{Cl}}_{{0.96}}^{{2b}}$ ${\text{B}}a_{{3.79}}^{{4f}}{\text{Ba}}_{{5.48}}^{{6h}}{{\left( {{\text{P}}{{{\text{O}}}_{4}}} \right)}_{6}}{\text{Br}}_{{0.54}}^{{4e}}$
a, Å 10.17203(13) 10.18458(18) 10.19198(11)
c, Å 7.72261(12) 7.71157(15) 7.71122(10)
V, Å3 692.006(21) 692.723(28) 693.698(18)
RBragg, % 7.132 8.716 8.157
  ${\text{B}}a_{{3.95}}^{{4f}}{\text{Ba}}_{{5.73}}^{{6h}}{{\left( {{\text{V}}{{{\text{O}}}_{4}}} \right)}_{6}}{\text{F}}_{{1.36}}^{{2a}}$ ${\text{B}}a_{{3.98}}^{{4f}}{\text{Ba}}_{{6.00}}^{{6h}}{{\left( {{\text{V}}{{{\text{O}}}_{4}}} \right)}_{6}}{\text{Cl}}_{{1.96}}^{{2b}}$ ${\text{B}}a_{{3.98}}^{{4f}}{\text{Ba}}_{{6.00}}^{{6h}}{{\left( {{\text{V}}{{{\text{O}}}_{4}}} \right)}_{6}}{\text{Br}}_{{1.96}}^{{2b}}$
a, Å 10.41953(2) 10.54380(12) 10.61381(11)
c, Å 7.84824(19) 7.74506(11) 7.76645(10)
V, Å3 737.904(33) 745.676(21) 757.698(18)
RBragg, % 6.965 5.693 6.179
  ${\text{B}}a_{{4.00}}^{{4f}}{\text{Ba}}_{{5.87}}^{{6h}}{{\left( {{\text{M}}n{{{\text{O}}}_{4}}} \right)}_{6}}{\text{F}}_{{1.74}}^{{2a}}$ ${\text{B}}a_{{4.00}}^{{4f}}{\text{Ba}}_{{6.00}}^{{6h}}{{\left( {{\text{Mn}}{{{\text{O}}}_{4}}} \right)}_{6}}{\text{Cl}}_{{2.00}}^{{2b}}$ ${\text{B}}a_{{3.95}}^{{4f}}{\text{Ba}}_{{5.96}}^{{6h}}{{\left( {{\text{Mn}}{{{\text{O}}}_{4}}} \right)}_{6}}{\text{Br}}_{{1.82}}^{{4e}}$
a, Å 10.33933(16) 10.46073(15) 10.53163(15)
c, Å 7.86595(14) 7.75627(13) 7.77559(14)
V, Å3 728.227(26) 735.035(25) 746.888(25)
RBragg, % 4.629 5.854 5.338
Рис. 1.

Уточнение кристаллической структуры бромид-трис-ванадата пентабария методом полнопрофильного рентгеновского анализа (метод Ритвельда): экспериментальная (синяя), расчетная (красная) и разностная (серая) рентгенограммы, штрихи – положения брэгговских рефлексов.

Для трис-фосфатов получены относительно высокие значения RBragg (в первую очередь по сравнению с остальными шестью веществами). Можно предположить, что такое отличие связано с более сложным уточнением “легких” атомов фосфора на фоне “тяжелого” бария, что может приводить, в частности, к не полностью достоверному описанию профиля пика и его интенсивности.

Как видно из табл. 1, в ряде случаев не удалось получить близкую к 1 насыщенность галогенных позиций. На наш взгляд, это связано с соотношением ионных радиусов атомов А и L [42]. Так, наименьшую заселенность мы получили в случае наименьших (V–F) и наибольших (P–Cl, P–Br) соотношений r(L)/r(A), при 4 < r(L)/(A) < 10 наблюдали максимальное заполнение галогенных позиций, а за пределами этого интервала заселенность существенно отличалась от 1.

Отдельного внимания заслуживает вопрос локализации атомов галогенов в кристаллической структуре апатитов. В работе [43] был проведен системный анализ размещения галогенов и ОН-групп в структуре миметезитов (галогенид-трис-арсенатов свинца), однако все атомы элементов VII группы оказались в одной кристаллографической позиции (00½), т.е. между квазислоями структуры, что противоречит многочисленным данным [44], полученным в том числе с монокристальных образцов [2224]. В работе [45], посвященной анализу природных апатитов, также нет однозначного ответа.

Наши исследования показали, что положение галогена в кристаллической структуре апатита (рис. 2) сильно зависит от его размера. Так, самые мелкие атомы фтора располагаются в квазислоях, сформированных тетраэдрами (AO4), тогда как атомы хлора локализуются равноудаленно от таких слоев. Ситуация с атомами брома сложнее. Здесь начинает сказываться упоминавшееся выше соотношение радиусов атомов А и брома, которое приводит к тому, что в BaPBr бром “уходит” в низкосимметричную позицию 4е, тогда как в BaVBr и BaMnBr он оказывается соответственно в позиции 2а и максимально приближен к позиции 2b.

Рис. 2.

Схема относительного расположения галогенных позиций в кристаллической структуре апатитов (пр. гр. P63/m) в проекции вдоль оси с: (00¼) – 2a – серый, (000)/(00½) – 2b – черный, (00z) – 4e – белый.

ЗАКЛЮЧЕНИЕ

Проведенные исследования позволили расширить круг известных соединений со структурой апатитов (BaVF, BaVBr и BaMnBr получены и структурно охарактеризованы впервые) и системно взглянуть на особенности их кристаллической структуры с точки зрения факторов, влияющих на положение галогенов, и полноты заселения типичных для них кристаллографических позиций. Дальнейшие исследования, безусловно, будут базисом для априорного кристаллохимического моделирования новых индивидуальных соединений и твердых растворов как химической основы новых материалов.

Список литературы

  1. White T. // Rev. Mineral. Geochemistry. 2005. V. 57. № 1. P. 307. https://doi.org/10.2138/rmg.2005.57.10

  2. Pasero M., Kampf A.R., Ferraris C. et al. // Eur. J. Mineral. 2010. V. 22. № 2. P. 163. https://doi.org/10.1127/0935-1221/2010/0022-2022

  3. Ptáček P., Ptáček P. // Apatites their Synth. Analog. – Synth. Struct. Prop. Appl. 2016. https://doi.org/10.5772/62208

  4. Oonishi H., Hench L.L., Wilson J. et al. // J. Biomed. Mater. Res. 1999. V. 44. № 1. P. 31. https://doi.org/10.1002/(sici)1097-4636(199901)44:1<31:: aid-jbm4>3.3.co;2-0

  5. Dorozhkin S.V. // Materials (Basel). 2009. V. 2. № 2. P. 399. https://doi.org/10.3390/ma2020399

  6. Venkatraman S.K., Swamiappan S. // J. Biomed. Mater. Res. 2020. V. 108. № 7. P. 1546. https://doi.org/10.1002/jbm.a.36925

  7. Nakayama S., Higuchi Y., Sugawara M. et al. // Ceram. Int. 2014. V. 40. № 1. Part A. P. 1221. https://doi.org/10.1016/j.ceramint.2013.05.136

  8. Matsunaga K. // J. Ceram. Soc. Jpn. 2017. V. 125. № 9. P. 670. https://doi.org/10.2109/jcersj2.17097

  9. Cao Y., Wang X., Chen H. et al. // Ceram. Int. 2020. V. 46. № 10. P. 15242. https://doi.org/10.1016/j.ceramint.2020.03.063

  10. Zhang Y., Mei L., Aksenov S.M. et al. // J. Am. Ceram. Soc. 2020. V. 103. № 4. P. 2602. https://doi.org/10.1111/jace.16948

  11. An N., Xu F., Guo Q. et al. // RSC Adv. 2020. V. 10. № 20. P. 11 608. https://doi.org/10.1039/d0ra00560f

  12. Yang F., Wang L., Ge Y. et al. // J. Alloys Compd. 2020. V. 834. P. 155 154. https://doi.org/10.1016/j.jallcom.2020.155154

  13. Tite T., Popa A.C., Balescu L.M. et al. // Materials (Basel). 2018. V. 11. № 11. P. 1. https://doi.org/10.3390/ma11112081

  14. Uskoković V. // Ceram. Int. 2020. V. 46. № 8. P. 11443. https://doi.org/10.1016/j.ceramint.2020.02.001

  15. Elliott J.C., Mackie P.E., Young R.A. // Science. 1973. V. 8. № 12. P. 1055.

  16. Baikie T., Mercier P.H.J., Elcombe M.M. et al. // Acta Crystallogr., Sect. B: Struct. Sci. 2007. V. 63. № 2. P. 251. https://doi.org/10.1107/S0108768106053316

  17. Henning P.A., Lidin S., Petříček V. // Acta Crystallogr., Sect. B: Struct. Sci. 1999. V. 55. № 2. P. 165. https://doi.org/10.1107/s0108768198012312

  18. Chernorukov N.G., Knyazev A.V., Bulanov E.N. // Inorg. Mater. 2011. V. 47. № 2. https://doi.org/10.1134/S002016851101002X

  19. Knyazev A.V., Chernorukov N.G., Bulanov E.N. // Mater. Chem. Phys. 2012. V. 132. № 2–3. https://doi.org/10.1016/j.matchemphys.2011.12.011

  20. Knyazev A.V., Bulanov E.N., Korokin V.Z. // Inorg. Mater. 2014. V. 50. № 5. https://doi.org/10.1134/S0020168514050069

  21. Hartnett T.Q., Ayyasamy M.V., Balachandran P.V. // MRS Commun. 2019. V. 9. № 3. P. 882. https://doi.org/10.1557/mrc.2019.103

  22. Reinen D., Lachwa H., Allman R. // Z. Anorg. Allg. Chem. 1986. V. 642. P. 71.

  23. Alberius-Henning P., Mattsson C., Lidin S. // Z. Kristallogr. – New Cryst. Struct. 2000. V. 215. № 3. P. 345. https://doi.org/10.1515/ncrs-2000-0319

  24. Mathew M. // J. Solid State Chem. 1979. V. 28. № 10. P. 79.

  25. Beck H.P., Douiheche M., Haberkorn R. et al. // Solid State Sci. 2006. V. 8. № 1. P. 64. https://doi.org/10.1016/j.solidstatesciences.2005.08.014

  26. Hata M., Marumo F., Iwai S. et al. // Acta Crystallogr. 1979. V. 35. № 10. P. 2382. https://doi.org/10.1107/s0567740879009377

  27. Bell A.M.T., Henderson C.M.B., Wendlandt R.F. et al. // Acta Crystallogr., Sect. E: Struct. Rep. Online 2008. V. 64. № 9. P. 1566. https://doi.org/10.1107/S1600536808026901

  28. Sudarsanan K., Young R.A., Wilson A.J.C. // Acta Crystallogr. 1977. V. 33. № 10. P. 3136. https://doi.org/10.1107/s0567740877010413

  29. Liu X., Fleet M.E., Shieh S.R. et al. // Phys. Chem. Miner. 2011. V. 38. № 5. P. 397. https://doi.org/10.1007/s00269-010-0413-0

  30. Elliott J.C., Dykes E., Mackie P.E. // Acta Crystallogr. 1981. V. 37. № 2. P. 435. https://doi.org/10.1107/s0567740881003208

  31. Chernorukov N.G., Knyazev A.V., Bulanov E.N. // Inorg. Mater. 2011. https://doi.org/10.1134/S002016851101002X

  32. Knyazev A.V., Chernorukov N.G., Bulanov E.N. // Mater. Chem. Phys. 2012. https://doi.org/10.1016/j.matchemphys.2011.12.011

  33. Sternlieb M.P., Brown H.M., Schaeffer C.D. et al. // Polyhedron. 2009. V. 28. № 4. P. 729. https://doi.org/10.1016/j.poly.2008.12.039

  34. Abdel-aal E.A., El-midany A.A., El-shall H. // 2008. V. 112. P. 202. https://doi.org/10.1016/j.matchemphys.2008.05.053

  35. Knyazev A.V., Bulanov E.N., Smirnova N.N. et al. // J. Chem. Thermodyn. 2019. V. 129. P. 30. https://doi.org/10.1016/j.jct.2018.09.004

  36. Medina E.A., Li J., Stalick J.K. et al. // Solid State Sci. 2016. V. 52. P. 97. https://doi.org/10.1016/j.solidstatesciences.2015.12.001

  37. Graulis S., Chateigner D., Downs R.T. et al. // J. Appl. Crystallogr. 2009. V. 42. № 4. P. 726. https://doi.org/10.1107/S0021889809016690

  38. Gražulis S., Daškevič A., Merkys A. et al. // Nucleic Acids Res. 2012. V. 40. № D1. P. 420. https://doi.org/10.1093/nar/gkr900

  39. Gražulis S., Merkys A., Vaitkus A. et al. // J. Appl. Crystallogr. 2015. V. 48. № 1. P. 85. https://doi.org/10.1107/S1600576714025904

  40. Merkys A., Vaitkus A., Butkus J. et al. // J. Appl. Crystallogr. 2016. V. 49. P. 292. https://doi.org/10.1107/S1600576715022396

  41. Quirós M., Gražulis S., Girdzijauskaitė S. et al. // J. Cheminform. 2018. V. 10. № 1. P. 1. https://doi.org/10.1186/s13321-018-0279-6

  42. Shannon R.D. // Acta Crystallogr., Sect. A. 1976. V. 32. № 5. P. 751767. https://doi.org/10.1107/S0567739476001551

  43. Sordyl J., Puzio B., Manecki M. et al. // Minerals. 2020. V. 10. № 6. https://doi.org/10.3390/min10060494

  44. Hughes J.M., Rakovan J. // Phosphates Geochemical, Geobiol. Mater. Importance. 2019. V. 48. P. 1. https://doi.org/10.2138/rmg.2002.48.1

  45. Epp T., Marks M.A.W., Ludwig T. et al. // Am. Mineral. 2019. V. 104. № 11. P. 1673. https://doi.org/10.2138/am-2019-7068

Дополнительные материалы отсутствуют.