РАДИОХИМИЯ, 2023, том 65, № 3, с. 269-276

УДК 541.13+11

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКОЕ МОДЕЛИРОВАНИЕ

ТЕРМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ С УЧАСТИЕМ

РАДИОНУКЛИДОВ УРАНА, ПЛУТОНИЯ, ЕВРОПИЯ

ПРИ НАГРЕВЕ РАДИОАКТИВНОГО ГРАФИТА

В АТМОСФЕРЕ ВОЗДУХА

^а Уральский институт Государственной противопожарной службы МЧС России,

620062, Екатеринбург, ул. Мира, д. 22

^б Уральский федеральный университет имени первого президента России Б.Н. Ельцина,

620002, Екатеринбург, ул. Мира, д. 19

* e-mail:NMBarbin@mail.ru

Поступила в редакцию 24.12.2022, после доработки 22.02.2023, принята к публикации 28.02.2023

Методом термодинамического моделирования исследовано поведение радионуклидов U, Pu, Eu при

нагревании радиоактивного графита в атмосфере воздуха. При помощи программного комплекса

TERRA проведен полный термодинамический анализ в интервалах температур от 300 до 3600 К с целью

установления возможного состава газовой фазы. Установлено, что уран в диапазоне температур от 300

до 2000 К находится в виде конденсированных UO_2(к), UOCl_2(к), UOCl_(к), CaUO_4(к), при повышении

температуры от 2000 до 3600 К в виде газообразных UCl₄, UO₃, UO₂ и виде ионизированных UO_3-,

UO₂₊. Плутоний при температуре от 300 до 1900 К находится в виде конденсированных PuCl_3(к),

PuOCl_(к), Pu₂O_3(к), PuO_2(к), при увеличении температуры от 1900 до 3600 К в виде газообразных PuO₂,

PuO и виде ионизированного PuO⁺. Европий на участке температур от 300 до 2000 К находится в виде

конденсированных EuCl_2(к), EuCl_3(к), EuOCl_(к), Eu₂O_3(к), EuO_(к) при повышении температуры от 2000

до 3600 К в виде газообразных EuO, Eu и виде ионизированного Eu⁺. Установлены основные реакции

внутри отдельных фаз и между конденсированными и газовой фазами. Рассчитаны их константы

равновесия.

Ключевые слова: термодинамическое моделирование, термические процессы, радионуклиды,

атмосфера воздуха, радиоактивный графит, константы равновесия.

DOI: 10.31857/S0033831123030085, EDN: EOAUSU

ВВЕДЕНИЕ

ров не предусматривались технические решения

по выводу из эксплуатации, а также отсутствовали

Атомная энергетика является одним из основ-

безопасные технологии обращения с облученным

ных источников выработки электроэнергии в мире.

реакторным графитом [1, 2]. На сегодняшний день

Всего в мире эксплуатируется 182 атомные электро-

объем облученного графита в мире составляют

станции общей электрической мощностью 411 ГВт.

260000 т (из них 60000 т находится в Российской

В России эксплуатируется 11 АЭС общей электри-

Федерации) [3].

ческой мощностью 30 ГВт.

Одним из способов решения данной проблемы

В России и странах мирового сообщества суще-

является высокотемпературная термическая обра-

ствует проблема обращения с облученным реак-

ботка графита в различных средах. Под воздействи-

торным графитом активных зон уран-графитовых

ем температуры часть радионуклидов переходит в

реакторов. При проектировании ядерных реакто-

газообразное состояние и выходит из системы [3].

269

270

БАРБИН и др.

Таблица 1. Состав исходной системы

энтропии в соответствии со вторым началом термо-

Фазовый

Содержание,

динамики для равновесных систем [5].

Фаза

состав

мас%

Термодинамическое моделирование проводили

Газовая (89.44%)

O₂

21.42

в атмосфере воздуха при давлении 0.1 МПа в тем-

N₂

78.57

пературном интервале от 300 до 3600 К с шагом

Конденсированная

99.98

100 К. В расчетах учитывались только компоненты

(10.56%)

1.15 × 10^-2

с концентрацией не менее 10^-10 моль/кг.

1.89 × 10^-3

Информация об исходном составе реакторно-

2.70 × 10^-4

го графита взята из работ [9, 10], исходный состав

7.27 × 10^-5

газовой фазы (воздух) взят из справочника [11].

1.15 × 10^-6

Эти данные приведены в табл. 1. Предполагаемые

формы существования радионуклидов в данной си-

При переработке радиоактивного графита методом

стеме приведены в табл. 2. Возможные соединения

сжигания в атмосфере воздуха важно знать поведе-

радионуклидов U, Pu, Eu, присутствующих в равно-

ние радионуклидов, присутствующих в нем.

весной системе взяты из баз данных по свойствам

Данное исследование проводилось методом тер-

индивидуальных веществ ИВТАНТЕРМО и HSC.

модинамического моделирования, которое позво-

После завершения вычисления получали зависимо-

ляет определять равновесный состав исследуемой

сти равновесного состава от температуры.

системы и спрогнозировать результаты фазовых

и химических превращений. Ранее было изучено

РЕЗУЛЬТАТЫ И ИХ ОБСУЖДЕНИЕ

поведение U, Pu, Eu при нагреве радиоактивного

графита в атмосфере водяного пара методом термо-

Распределение урана по равновесным фазам

динамического моделирования [4], что показало его

при нагревании радиоактивного графита в воздухе

эффективность.

представлено на рис. 1. При повышении темпера-

тур от 300 до 700 К (табл. 3) по реакции (1) кон-

МЕТОДИКА РАСЧЕТА

денсированный диоксид урана взаимодействует с

конденсированным хлоридом кальция и переходит

Проведение натурных экспериментов при вы-

в конденсированный оксихлорид урана и конденси-

соких температурах не всегда позволяет получить

рованный уранат кальция. В диапазоне температур

достоверные сведения в связи с их сложностью и

от 300 до 800 К по реакции (2) конденсированный

ошибками измерений. Метод термодинамического

оксихлорид урана(IV) преобразуется в конденси-

моделирования успешно используется для иссле-

рованный оксихлорид урана(III) с образованием

дования высокотемпературных систем [5-8]. Про-

хлора. В интервале температур от 700 до 1000 К,

водили полный термодинамический анализ всей

конденсированный оксихлорид урана протекает в

системы в целом, который позволяет учесть абсо-

газообразный хлорид урана(IV) и конденсирован-

лютно все процессы. В работе применяли програм-

ный диоксид урана, реакция (3). На участке тем-

му TERRA, основанную на принципе максимума

ператур от 800 до 1400 К конденсированный ок-

Таблица 2. Предполагаемые формы существования радионуклидов

Радионуклид в графите

Тип соединения в равновесной системе

²³⁸U, ²³⁶U, ²³⁵U

UC_(к), UC_2(к), U₂C_3(к), UN_(к), UN_2(к), U₂N_3(к), UH₂O_4(к), UH₄O_5(к), U_(г), UO_(г),

UO_2(к), UO_2(г), UO_3(к), UO_3(г), U₃O_8(к), U₄O_9(к), UCl_3(г), UCl_4(г), UCl_5(г), UCl_3(к),

UCl_4(к), UCl_5(к), UCl_6(к), UOCl_(к), UOCl_2(к), UOCl_3(к), UO₂Cl_(к), UO₂Cl_2(к),

U₂O₂Cl_5(к), U₂O₄Cl_3(к), CaUO_4(к), U⁺, UO⁺, UO₂₊, UO_2-

, UO₃

²³⁹Pu, ²⁴⁰Pu, ²⁴¹Pu, ²⁴²Pu

PuC_(к), PuN_(к), PuOCl_(к), Pu_(г), PuO_(г), PuO_2(г), PuO_2(к), Pu₂O_3(к), PuC_2(к), PuCl_3(к),

Pu₂C_3(к), PuOCl_(к), Pu^+(г), PuO⁺

, PuO₂

¹⁵⁰Eu,¹⁵¹Eu,¹⁵²Eu,¹⁵³Eu,¹⁵⁴Eu,¹⁵⁵Eu

Eu_(г), EuO_(к), EuO_(г), Eu₂O_3(к), EuCl_2(к), EuOCl_(к), EuCl_3(к), EuCl_(к), Eu⁺

РАДИОХИМИЯ том 65 № 3 2023

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКОЕ МОДЕЛИРОВАНИЕ ТЕРМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ

271

Таблица 3. Основные реакции и соответствующие им константы равновесия

Номер

Реакция

ΔT, К

Δa

Δb

реакции

3UO_2(к) + CaCl_2(к) = 2UOCl_(к) + CaUO_4(к)

300-700

9.13533

-17623

1.09308

477.698

UOCl_2(к) = UOCl_(к) + Cl

300-800

14.6828

-28428

0.29739

163.062

2UOCl_2(к) = UCl₄+ UO_2(к)

700-1000

25.054

-20819

3.65814

2880.67

UOCl_(к) + CO₂ = UO_2(к)+ CO + Cl

800-1400

15.1182

-32089

0.01239

12.9388

UCl₄+ 2CO₂ = UO_2(к) + 4Cl + 2CO

1100-1300

40.4246

-96956

0.06449

76.8496

UO_2(к)+ CO₂ = UO₃ + CO

1500-2000

21.4434

-64114

0.10343

178.394

UO_2(к)+ CaCl₂+ 2CO₂ = CaUO_4(к)+ 2Cl + 2CO

1600-1800

13.2948

-48503

0.02837

48.0607

UO_2(к)+ CO₂ = UO_– + CO - e^-

1800-2000

20.7042

-68238

0.25165

476.813

UO_2(к)= UO₊ + e^-

1800-2000

19.5468

-7225

0.36354

688.817

UO_2(к)= UO₂

1800-2000

19.004

-69274

0.04789

90.7453

UO₃ = UO_–- e^-

2000-3100

1.05712

-7488.8

0.10099

250.343

UO₃ = UO₂ + O

2000-3600

16.5822

-71102

0.02492

66.5033

UO₊ = UO₂ - e^-

2000-2200

2.38074

-7877.9

0.04626

96.92

UO₂+ CO₂= UO_– + CO - e^-

2000-2200

4.51476

-4575.9

0.03088

64.7057

UO₃ = UO₊ + O + e^-

2200-3600

16.8397

-69236

0.2701

756.775

UO_3- = UO₊ + O + e^-

3100-3600

24.0539

-88708

1.66822

5566.71

UO_3- = UO₂ + O + e^-

3100-3600

20.1977

-78550

0.83863

2798.44

PuCl_3(к) + CO₂ = PuOCl_(к) + CO + 2Cl

700-1300

33.1622

-67437

0.00877

8.23171

2PuOCl_(к) + CO₂ = Pu₂O_3(к) + 2Cl + CO

1500-1800

26.6688

-82349

0.05005

82.0127

PuOCl_(к) + CO₂= PuO₂ + CO + Cl

1600-1900

32.6683

-105770

0.0978

170.093

Pu₂O_3(к) + CO₂= 2PuO₂ + CO

1800-2000

38.2121

-128325

0.09837

186.377

PuO_2(к) = PuO₂

1900-2100

28.9804

17349.9

2.02939

4048.63

PuO₂= PuO⁺ + O + e^-

2000-3600

16.9583

-74148

0.2217

591.577

PuO₂= PuO + O

2000-3600

16.1369

-72247

0.009

24.0191

EuCl_3(к) = EuCl_2(к) + Cl

300-800

17.57229

-27842.2

0.252047

138.1992

EuCl_2(к) + CO₂ = EuOCl_(к)+ Cl + CO

1300-1600

-17.4212

-35999.4

0.276605

397.4906

4EuCl_2(к) + 6CO₂ = 2Eu₂O_3(к) + 8Cl + 6CO

1600-1800

103.5502

-301347

0.154251

261.3181

EuCl_2(к) + CO₂= EuO_(к) + 2Cl + CO

1600-1800

25.9643

-84986

0.05389

91.2959

2EuOCl_(к) + CO₂= Eu₂O_3(к) + 2Cl + CO

1600-1800

30.415

-83309

0.00191

3.243

Eu₂O_3(к) = 2EuO + O

1800-2100

52.4327

-206052

0.08046

156.126

EuO_(к) = EuO

1800-2100

17.2322

-61591

0.01389

26.9535

EuO_(к) = Eu⁺ + O + e^-

1800-2000

32.3081

-121448

0.33742

639.317

EuO_(к) = Eu + O

1800-2000

29.7068

-119526

0.03313

62.7665

Eu⁺ + CO₂= EuO + CO - e^-

2200-2700

3.62844

-4931.3

0.04676

113.718

Eu + CO₂= EuO + CO

2000-2700

5.78855

-6482.9

00.01278

29.5949

EuO = Eu⁺ + O + e^-

2700-3600

15.2943

-61823

0.55494

1726.13

EuO = Eu + O

2700-3400

11.9718

-56719

0.01194

36.1101

Eu = Eu⁺ + e^-

3400-3600

9.84401

-27541

0.73014

2553.41

РАДИОХИМИЯ том 65 № 3 2023

272

БАРБИН и др.

100

300

800

1300

1800

2300

2800

3300

T, K

Рис. 1. Распределение урана по равновесным фазам при нагревании радиоактивного графита в воздухе: 1 - UO_2(к), 2 -

UOCl_2(к), 3 - UOCl_(к), 4 - UCl₄, 5 - UO₃, 6 - CaUO_4(к), 7 - UO_3-, 8 - UO₊, 9 - UO₂.

сихлорид урана реагирует с диоксидом углерода с

происходит термическая диссоциация газообразно-

образованием конденсированного диоксида урана,

го оксида урана(VI). В области температур от 2000

монооксида углерода и хлора, реакция (4). В обла-

до 2200 К по реакции (13) ионизированный диок-

сти температур от 1100 до 1300 К по реакции (5)

сид урана превращается в газообразный диоксид

газообразный хлорид урана (IV) вступает в взаи-

урана. В том же отрезке температур газообразный

модействие с диоксидом углерода и образует кон-

диоксид урана реагирует с диоксидом углерода с

денсированный диоксид урана, хлор и монооксид

образованием ионизированного оксида урана(VI)

углерода. В отрезке температур от 1500 до 2000 К

и монооксида углерода, реакция (14). При повыше-

конденсированный диоксид урана начинает дей-

нии температуры от 2200 до 3600 К в соответствии

ствовать с диоксидом углерода и происходит об-

с реакцией (15) газообразный оксид урана(VI) обра-

разование газообразного оксида урана(VI) и моно-

тимо разлагается на ионизированный диоксид ура-

оксида углерода по реакции (6). При температуре

на и кислород. В диапазоне температур от 3100 до

от 1600 до 1800 К в соответствии с реакцией (7)

3600 К протекает термическая диссоциация иони-

наблюдается взаимодействие конденсированного

зированного оксида урана(VI), реакции (16) и (17).

диоксида урана с хлоридом кальция и диоксидом

Распределение плутония по равновесным фазам

углерода, в результате чего возникают конденсиро-

при нагревании радиоактивного графита в воздухе

ванный уранат кальция, хлор и монооксид углерода.

представлено на рис. 2. При повышении температу-

В диапазоне температур от 1800 до 2000 К по реак-

ры от 700 до 1300 К в соответствии с реакцией (18)

ции (8) конденсированный диоксид урана начинает

наблюдается взаимодействие конденсированного

действовать с диоксидом углерода и переходит в ио-

хлорида плутония с диоксидом углерода, в резуль-

низированный оксид урана(VI) с образованием мо-

тате чего на выходе образуются конденсированный

нооксида углерода. В том же интервале температур

оксихлорид плутония(III), монооксид углерода и га-

конденсированный диоксид урана превращается в

зообразный хлор. В диапазонах температур от 1500

первом случае в ионизированный диоксид урана по

до 1800 и от 1600 до 1900 К конденсированный

реакции (9), во втором - в газообразный диоксид

оксихлорид плутония(III) реагирует с диоксидом

урана по реакции (10). В интервале температур от

углерода и переходит в первом случае в конденси-

2000 до 3100 К в соответствии с реакцией (11) газо-

рованный оксид плутония(III), монооксид углерода

образный оксид урана(VI) превращается в ионизи-

и газообразный хлор согласно реакции (19), во вто-

рованный оксид урана(VI). На участке температур

ром - в газообразный оксид плутония(IV), моноок-

от 2000 до 3600 К в соответствии с реакцией (12)

сид углерода и газообразный хлор, реакция (20). В

РАДИОХИМИЯ том 65 № 3 2023

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКОЕ МОДЕЛИРОВАНИЕ ТЕРМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ

273

100

T .

Рис. 2. Распределение плутония по равновесным фазам при нагревании радиоактивного графита в воздухе: 1 - PuCl_3(к), 2 -

PuOCl_(к), 3 - PuO₂, 4 - Pu₂O_3(к), 5 - PuO_2(к), 6 - PuO⁺, 7 - PuO.

100

300

800

1300

1800

2300

2800

3300

T .

Рис. 3. Распределение европия по равновесным фазам при нагревании радиоактивного графита в воздухе: 1 - EuCl_2(к), 2 -

EuCl_3(к), 3 - EuOCl_(к), 4 - Eu₂O_3(к), 5 - EuO_(к), 6 - EuO, 7 - Eu⁺; 8 - Eu.

интервале температур от 1800 до 2000 К на основа-

представлено на рис. 3. В интервале температур от

нии реакции (21) конденсированный оксид плуто-

300 до 800 K в соответствии с реакцией (25) проис-

ния(III) начинает реагировать с диоксидом углерода

ходит термическое разложение конденсированного

с образованием конденсированного оксида плуто-

хлорида европия(III) с образованием конденсиро-

ния(IV) и монооксида углерода. В области темпе-

ванного хлорида европия(II) и газообразного хлора.

ратур от 1900 до 2100 К по реакции (22) конден-

На участке температур от 1300 до 1600 К происхо-

сированный оксид плутония(IV) превращается в га-

дит взаимодействие конденсированного хлорида

зообразный оксид плутония(IV). На участке темпе-

европия(II) с диоксидом углерода с образованием

ратур от 2000 до 3600 К наблюдается термическая

конденсированного оксихлорида европия(III), га-

диссоциация газообразного оксида плутония(IV),

зообразного хлора и монооксида углерода по ре-

реакции (23) и (24).

акции (26). При температуре от 1600 до 1800 К по

Распределение европия по равновесным фазам

реакции (27) конденсированный хлорид европия(II)

при нагревании радиоактивного графита в воздухе взаимодействует с диоксидом углерода, в результа-

РАДИОХИМИЯ том 65 № 3 2023

274

БАРБИН и др.

InK

-10

-20

-30

-40

-50

-60

-70

0.0008

0.0013

0.0018

0.0023

0.0028

0.0033

1T, K^-1

Рис. 4. Зависимость константы равновесия реакций от 1/Т в интервале температур 300-1000 К. Цифрами обозначены номера

реакций; то же на рис. 5, 6.

те чего образуются конденсированный оксид евро-

(36) и (37) протекает термическая диссоциация га-

пия(III), газообразный хлор и монооксид углерода.

зообразного оксида европия(II). В диапазоне тем-

В том же интервале температур конденсированный

ператур от 3400 до 3600 К газообразный европий

хлорид европия(II) реагирует с диоксидом углерода

частично переходит в ионизированный европий в

с образованием конденсированного оксида евро-

соответствии с реакцией (38).

пия(II), газообразного хлора и монооксида углеро-

По результатам термодинамического моделиро-

да, реакция (28). В том же диапазоне температур

вания, были определены основные реакции и их

в соответствии с реакцией (29) конденсированный

константы равновесия (табл. 3). Константы равно-

оксихлорид европия(III) взаимодействует с диок-

сидом углерода и переходит в конденсированный

весия представлены аналитическими уравнениями

оксид европия(III), газообразный хлор и моноок-

вида:

сид углерода. На участке температур от 1800 до

2100 К по реакции (30) конденсированный оксид

европия(III) превращается в газообразный оксид

Зависимость константы равновесия реакций от

европия(II) с образованием кислорода. При тем-

1/Т приведены на рис. 4-6. В интервале температур

пературе от 1800 до 2100 К в соответствии с ре-

акцией (31) конденсированный оксид европия(II)

300-1000 К с увеличением температуры константы

превращается в газообразный оксид европия(II). В

равновесия реакций увеличиваются, данное изме-

диапазоне температур от 1800 до 2000 К происхо-

нение показано на рис. 4 для реакций (1)-(4), (18),

дит термическая диссоциация конденсированного

(26).

оксида европия(II), реакции (32) и (33). В интервале

В диапазоне температур 1000-2200 К с увели-

температур от 2200 до 2700 К ионизированный ев-

чением температуры константы равновесия реак-

ропий взаимодействует с диоксидом углерода, в ре-

ций увеличиваются, данное изменение показано

зультате чего образуются газообразный оксид евро-

на рис. 5 для реакций (4)-(10), (12), (18), (19), (22),

пия(II) и монооксид углерода. В области температур

(24), (25), (27)-(34). Также на данном участке с уве-

от 2000 до 2700 К в соответствии с реакциями (34)

личением температуры константы равновесия реак-

и (35) наблюдается взаимодействие газообразного

европия с диоксидом углерода с образованием ок-

ций уменьшается, наблюдается это в реакции (23);

сида европия(II) и монооксида углерода. На участке

константы равновесия не меняются в реакциях (11),

температур от 2700 до 3600 К согласно реакциям

(13), (14), (36).

РАДИОХИМИЯ том 65 № 3 2023

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКОЕ МОДЕЛИРОВАНИЕ ТЕРМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ

275

InK

9-10

-10

-30

9-10

-50

31-32

–70

-90

0.0004

0.0005

0.0006

0.0007

0.0008

0.0009

1/T, K^-1

Рис. 5. Зависимость константы равновесия реакций от 1/Т при нагревании радиоактивного графита в атмосфере воздуха

при Т = 1000-2200 К.

InK

-5

-10

24-25

-15

-20

0.000275

0.000295 0.000315

0.000335

0.000355

0.000375 0.000395 0.000415 0.000435

1/T, K^-1

Рис. 6. Зависимость константы равновесия реакций от 1/Т при нагревании радиоактивного графита в атмосфере воздуха

при Т = 2200-3600 К.

В области температур 2200-3600 К с увеличе-

В системе радиоактивный графит-водяной пар про-

нием температуры константы равновесия реакций

текало 15 реакций с участием урана, три реакции

увеличиваются, данное изменение показано на

с участием плутония, восемь реакций с участием

рис. 6 для реакций (11), (12), (15)-(17), (24), (25),

европия [4, 12]. В системе радиоактивный графит-

(35)-(39).

воздух протекало 17 реакций с участием урана, семь

Изменение реакционной среды (пар или воздух)

реакций с участием плутония, 14 реакций с участи-

ведет к изменению химических реакций, возникаю-

ем европия. В различных атмосферах для урана

щих в процессе переработки реакторного графита.

протекает реакция (6), при этом температура начала

РАДИОХИМИЯ том 65 № 3 2023

276

БАРБИН и др.

протекания реакции на 173 К ниже и реакция (10)

Цыганов А.А., Хвостов В.И., Комаров Е.А., Кот-

протекает на 127 К выше для системы радиоактив-

лярский С.Г., Павлюк А.О., Шаманин И.В., Несте-

ров В.Н. // Изв. Томского политехн. ун-та.

2007.

ный графит-воздух. В различных атмосферах для

Т. 310, № 2. С. 94-98.

плутония протекает реакция (22), при этом темпе-

ратура начала протекания реакции на 227 К выше и

Скачек М.А. Радиоактивные компоненты АЭС: обра-

щение, переработка, локализация: учеб. пособие для

реакция (24) протекает на 27 К выше для системы

вузов. М.: МЭИ, 2014.

радиоактивный графит-воздух. В различных атмос-

ферах для европия протекает реакция (31), при этом

Барбин Н.М., Кобелев А.М., Терентьев Д.И., Алексе-

ев С.Г. // Радиохимия. 2017. Т. 59, № 5. С. 445-448.

температура начала протекания реакции на 227 К

выше и реакция (35) протекает на 27 К выше для

Белов Г.В., Трусов Б.Г. Термодинамическое модели-

рование химически реагирующих систем. М.: МГТУ

системы радиоактивный графит-воздух. Данные

им. Н.Э. Баумана, 2013. 96 с.

сведения необходимы для разработки установок по

переработке радиоактивного графита.

Ватолин Н.А., Моисеев Г.К, Трусов Б.Г. Термодина-

мическое моделирование в высокотемпературных

Термодинамическое моделирование показало,

системах. М.: Металлургия, 1994. 352 с.

что уран, плутоний и европий, находящиеся в ради-

Моисеев Г.К., Вяткин Г.П., Барбин Н.М. Применение

оактивном графите в виде примесей, при нагреве в

термодинамического моделирования для изучения

атмосфере воздуха при достижении определенных

взаимодействия с участием ионных расплавов. Че-

температур переходят в газовую фазу. Это связано

лябинск: Изд-во ЮУрГУ, 2002. 166 с.

с взаимодействием графита и оксидной конденси-

Барбин Н.М., Тикина И.В., Терентьев Д.И., Алексе-

рованной фазы с кислородом воздуха в исследован-

ев С.Г. Термические свойства расплавов. Москва:

ном диапазоне температур.

Инфра-Инженерия, 2022. 276 с.

Роменков А.А., Туктаров М.А., Карлина О.К., Павло-

БЛАГОДАРНОСТИ

ва Г.Ю., Юрченко А.Ю., Апаркин Ф.М., Горелов К.А.,

Барбин Н.М. // Годовой отчет НИКИЭТ-2010: Сб.

Работа выполнена по плану НИР МЧС России

статей. М.: НИКИЭТ, 2010. С. 150.

(приказ МЧС России от 21.12.2021 № 893).

10. Шидловский В.В., Роменков А.А., Хаттарова Е.А.,

Гуськов А.В., Мартьянов А.В. // Годовой отчет НИ-

КОНФЛИКТ ИНТЕРЕСОВ

КИЭТ-2010: Сб. статей. М.: НИКИЭТ, 2010. С. 178.

11. Перельман В.П. Краткий справочник химика / Под

Авторы заявляют об отсутствии конфликта ин-

ред. В.В. Некрасова. М.: ГНТИ химической литера-

тересов.

туры, 1957. 530 с.

12. Кобелев А.М. Комбинированный способ переработ-

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

ки реакторного графита в водяном паре и оксид-

но-солевых расплавах: дис. … к.т.н. Екатеринбург:

Блинова И.В., Соколова И.Д. // Атом. техника за рубе-

Уральский федеральный ун-т им. первого Президен-

жом. 2012. № 6. С. 3-14.

та России Б.Н. Ельцина, 2021. 264 с.

РАДИОХИМИЯ том 65 № 3 2023