РАДИОХИМИЯ, 2023, том 65, № 1, с. 47-53

УДК: 542.61

ВЛИЯНИЕ ПРИРОДЫ РАЗБАВИТЕЛЯ

НА ЭКСТРАКЦИЮ Eu(III), Am(III) И

Cm(III) N,N,Nꞌ,Nꞌ-ТЕТРАБУТИЛДИГЛИКОЛЬАМИДОМ

ИЗ АЗОТНОКИСЛЫХ РАСТВОРОВ

Институт физической химии и электрохимии им. А.Н. Фрумкина РАН,

119991, Москва, Ленинский пр., д. 31, корп. 4

*e-mail: sharov.vladislav.4444@gmail.com

Поступила в редакцию 20.10.2022, после доработки 20.12.2022, принята к публикации 23.12.2022

Изучена экстракция азотной кислоты, индикаторных количеств ¹⁵²Eu(III), ²⁴¹Am(III) и ²⁴⁴Cm(III)

N,N,N',Nꞌ-тетрабутилдигликольамидом в четырех разбавителях: смеси н-додекана с деканолом-1

(объемное отношение 90 : 10), бензоле, тетрахлорметане и м-трифторметилнитробензоле. Для всех

исследованных разбавителей коэффициенты распределения металлов увеличиваются с ростом концен-

трации HNO₃ в равновесной водной фазе. Степень извлечения металла в экстракт увеличивается в ряду

Cm(III) < Am(III) < Eu(III) и снижается в ряду разбавителей: F-3 > DD+Dec-1 > CCl₄ > PhH. Найдены

условия разделения пар Eu(III)/Am(III) и Am(III)/Cm(III). Показано увеличение тепловых эффектов ре-

акций экстракции при переходе от An(III) к Eu(III) для всех рассмотренных разбавителей.

Ключевые слова: экстракция, N,N,Nꞌ,Nꞌ-тетрабутилдигликольамид, европий, америций, кюрий.

DOI: 10.31857/S0033831123010070, EDN: OHILQS

Организация замкнутого ядерного топливного

[5; 6], основным недостатком которого является

цикла требует решения проблемы глубокого фрак-

склонность к агрегации и, следовательно, образова-

ционирования отработавшего ядерного топлива

нию третьей фазы [7; 8]. Этого минуса лишен диг-

(ОЯТ). Разработаны и хорошо отработаны про-

ликольамид с более короткими заместителями при

мышленные процессы выделения таких макро-

амидном фрагменте - N,N,Nꞌ,Nꞌ-тетрабутилдигли-

компонентов, как U и Pu, чего нельзя сказать про

кольамид (TBDGA). Уменьшение липофильности

лантаниды и минорные актиниды [1]. Химическая

при переходе от TODGA к TBDGA приводит к неко-

схожесть соединений указанных элементов не по-

торому росту растворимости экстрагента в водной

зволяет использовать методы, основанные на осаж-

фазе, что, однако, не является критичным для про-

дении. Выходом из положения может служить при-

ведения экстракции [9]. Снижение стерических

менение жидкостной экстракции. К сожалению,

затруднений при координации металла с лигандом

традиционные экстрагенты, такие как три-н-бутил-

при уменьшении длины алкильных заместителей

фосфат (TBP), три-н-октилфосфиноксид (TOPO) и

приводит к лучшей экстракционной способности

ди-2-этилгексилфосфорная кислота (D2EHPA), не

TBDGA по сравнению с TODGA [10]. Ранние иссле-

обладают нужной селективностью для разделения

дования [11, 12] показали, что экстракционные си-

Ln(III) и An(III) [2]. Более перспективны амидные

стемы с TBDGA в смеси предельного углеводорода

экстрагенты. В последнее время внимание исследо-

с добавкой высокомолекулярного спирта обладают

вателей все больше привлекают диамиды диглико-

недостаточно высокими коэффициентами разделе-

левой кислоты [3], обладающие высокой селектив-

ния пары Am(III)/Cm(III). Однако есть основания

ностью к Ln(III) и An(III) [4]. Наиболее изученным

полагать, что использование других разбавителей

представителем данной группы соединений явля-

может повысить селективность данного процесса.

ется N,N,Nꞌ,Nꞌ-тетраоктилдигликольамид (TODGA)

С учетом вышесказанного нами было исследовано

ШАРОВ, КОСТИКОВА

влияние разбавителей на количественные и термо-

ма-бета-альфа спектрометра-радиометра МКГБ-01

динамические характеристики процесса экстрак-

производства Scientific Technical Centre RADEK Ltd.

ции Eu(III), Am(III) и Cm(III) TBDGA из азотнокис-

на основе 51×51 мм NaI-детектора. Время измере-

лых сред.

ния проб выбирали таким образом, чтобы погреш-

ность радиометрических измерений не превышала

10%. Измеряли активность исходной водной, рав-

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ

новесной водной и равновесной органической фаз.

Правильность измерений контролировали по схо-

Синтез TBDGA проводили, исходя из ангидрида

димости материального баланса активности исход-

дигликолевой кислоты. На первом этапе проводили

ной водной и сумм активностей равновесных фаз.

его гидролиз, затем получали дихлорангидрид диг-

Значение D определяли как отношение активности

ликолевой кислоты по методике, приведенной в ра-

равновесной органической фазы к активности рав-

боте [13], из него далее реакцией с дибутиламином

новесной водной фазы.

получали целевое соединение [14].

В качестве разбавителей использовали н-доде-

Зависимость коэффициентов распределения

кан, деканол-1, бензол, м-трифторметилнитробен-

Eu, Am и Cm от температуры определяли, проводя

зол квалификации ч. Остальные реактивы исполь-

экстракцию в стеклянной термостатируемой ячей-

зовали квалификации х.ч. и о.с.ч. и не подвергали

ке при перемешивании фаз на магнитной мешалке

дополнительной очистке.

Stegler HS.

Для приготовления азотнокислых растворов за-

данной концентрации использовали HNO₃ квали-

РЕЗУЛЬТАТЫ И ИХ ОБСУЖДЕНИЕ

фикации о.с.ч. Концентрацию HNO₃ определяли

методом кислотно-основного титрования раство-

Экстракция HNO₃ TBDGA в различных

ром 0.1 М NaOH с индикатором бромфеноловым

разбавителях

синим.

В литературе отсутствуют данные об экстракции

При изучении экстракционного распределения

азотной кислоты TBDGA. Исследование систем с

индикаторных количеств элементов в качестве ис-

TODGA в н-додекане показывает наличие сверхсте-

ходных соединений использовали азотнокислые

хиометрической экстракции кислоты при высоких

растворы, содержащие ²⁴¹Am(III), ^152-154Eu(III) и

концентрациях последней (>5 M) в равновесной

²⁴⁴Cm (III). Далее готовили растворы азотной кис-

водной фазе [15].

лоты заданной концентрации, в которые вводили

радиоактивную метку, перемешивали и использова-

Прежде всего была исследована экстракция

ли в качестве исходных водных фаз.

HNO₃ TBDGA в смеси н-додекан-деканол-1 (объ-

емное отношение 90 : 10, DD + Dec-1). Известно,

Экстракцию индикаторных количеств элемен-

что спирты способны сами экстрагировать кисло-

тов проводили в стеклянных делительных ворон-

ты, поэтому отдельно была исследована экстракция

ках объемом 10 мл при соотношении объемов фаз

HNO₃ указанной смесью («холостая» экстракция)

1 : 1, комнатной температуре (22 ± 2°С) и интен-

(рис. 1).

сивном перемешивании. Время перемешивания,

необходимое для установления равновесия, равное

Для других исследованных разбавителей, таких

3 мин, определяли на основании предварительного

как бензол (PhH), CCl₄ и м-трифторметилнитробен-

кинетического эксперимента. После расслаивания

зол (F-3), холостая экстракция оказалась незначи-

фаз в течение 10-15 мин в стеклянной делительной

тельной. На рис. 2 представлены изотермы экстрак-

воронке органическую и водную фазу разделяли и

ции азотной кислоты TBDGA в указанных разбави-

измеряли их γ-счет.

телях.

Коэффициенты распределения металлов (D)

Для систем с TODGA в н-додекане ранее было

рассчитывали на основании радиометрического

установлено, что при экстракции HNO₃ образуется

определения проб (по 0.5 мл) равновесных водной

соединение, в котором на одну молекулу лиганда

и органической фаз γ-метрически при помощи гам-

приходится одна молекула кислоты [7]. В случае

РАДИОХИМИЯ том 65 № 1 2023

ВЛИЯНИЕ ПРИРОДЫ Р

АЗБАВИТЕЛЯ НА ЭКСТРАКЦИЮ Eu(III), Am(III)

Рис. 1. Изотермы экстракции HNO₃ смесью додекан–

деканол-1 (объемное отношение 90 : 10): 1 - «холо-

Рис. 2. Изотермы экстракции HNO₃ TBDGA в бензоле (1),

стая» экстракция (органическая фаза без TBDGA), 2 -

CCl₄ (2) и F-3 (3) ([TBDGA]_org.ph = 0.1 M).

[TBDGA]_org.ph = 0.1 M.

TBDGA для всех разбавителей наблюдается сверх-

трагируемости всех трех металлов. Коэффициен-

стехиометрическая экстракция HNO₃ при высокой

ты распределения металлов увеличиваются в ряду:

ее концентрации в равновесной водной фазе.

Cm(III) < Am(III) < Eu(III). Для концентрации

Переход кислоты в равновесную органическую

HNO₃, равной 1 M (табл. 1), наблюдается разде-

фазу увеличивается в ряду DD + Dec-1 < PhH <

ление пары Eu(III)/Am(III), что говорит о возмож-

CCl₄ < F-3. Наблюдается существенный рост экс-

ности использования данной системы в процессах

трагируемости HNO₃ при ее концентрации свыше

разделения Ln(III)/An(III). При [HNO₃]_aq.ph > 2 M

1 М.

все три металла практически полностью перехо-

дят в органическую фазу. Интересно, что в случае

Экстракция индикаторных количеств ¹⁵²Eu(III),

TODGA [10] коэффициенты распределения Am(III)

²⁴¹Am(III) и ²⁴⁴Cm(III) TBDGA в различных

и Cm(III) непрерывно растут с увеличением кон-

разбавителях из азотнокислых растворов

центрации HNO₃ в равновесной водной фазе. Такое

Для TBDGA систематические данные о зави-

же поведение Am(III) характерно для экстракции

симости экстракции Eu(III), Am(III) и Cm(III) из

его

дибутил-N,N-диэтилкарбамоилфосфонатом

азотнокислых растворов от природы разбавителя в

(DBDECP) и дибутил-N,N-диэтилкарбамоилметил-

литературе отсутствуют. Подобные данные имеют-

фосфонатом (DBDECMP) [19].

ся для экстракции некоторых Ln(III) TBDGA из со-

Для зависимостей D Eu(III), Am(III) и Cm(III)

лянокислых сред [16; 17] и Ln(III) и An(III) TODGA

при экстракции TBDGA в F-3 наблюдается макси-

из HNO₃ [18].

мум (рис. 4) при [HNO₃]_aq.ph ~3 M, что, по-видимо-

Для TODGA наблюдается уменьшение коэффи-

циентов распределения Am(III) в следующем ряду

разбавителей: нитробензол > н-додекан > бензол >

CCl₄ [6]. Для TBDGA в октаноле-1 наблюдается

увеличение экстрагируемости с увеличением кон-

центрации HNO₃ в равновесной водной фазе [11],

при этом для Ln(III) характерно более высокое из-

влечение в органическую фазу, чем для An(III).

Исследование зависимости коэффициентов

распределения Eu(III), Am(III) и Cm(III) при экс-

тракции TBDGA в DD + Dec-1 из азотнокислых

Рис.

3. Зависимость коэффициентов распределения

растворов от концентрации кислоты в равновес-

Eu(III) (1), Am(III) (2) и Cm(III) (3) от концентрации

ной водной фазе показывает (рис. 3), что с увели-

HNO₃ в равновесной водной фазе при экстракции 0.02 М

чением последней наблюдается увеличение экс-

TBDGA в DD + Dec-1 (индикаторные количества).

РАДИОХИМИЯ том 65 № 1 2023

ШАРОВ, КОСТИКОВА

Рис.

4. Зависимость коэффициентов распределения

Рис.

5. Зависимость коэффициентов распределения

Eu(III) (1), Am(III) (2) и Cm(III) (3) от концентрации

HNO₃ в равновесной водной фазе при экстракции 0.01 М

HNO₃ в равновесной водной фазе при экстракции 0.1 М

TBDGA в F-3 (индикаторные количества).

TBDGA в PhH (индикаторные количества).

му, связано с конкурирующей экстракцией азотной

ванных соединений. Порядок экстрагируемости

кислоты. Для всех элементов наблюдались доста-

остается тем же: Eu(III) > Am(III) > Cm(III). При

точно высокие D. Причина такого эффекта заключа-

высоких концентрациях HNO₃ зависимости вы-

ется в дополнительной сольватации образующихся

ходят на плато, что связано с конкурирующей

комплексных соединений NO₂-группами разбавите-

экстракцией кислоты. Интересно, что различие

ля. Такой вывод можно сделать, сопоставив полу-

в экстракции частично гидролизованных соеди-

нений приводит к высоким коэффициентам раз-

ченные данные с опубликованными ранее для си-

деления пары Am(III)/Cm(III) в области низких

стем с TODGA, в которых высокие D сочетаются

концентраций кислоты (табл. 1). Cледует отме-

с соотношением металл : лиганд в экстрагируемом

тить, что для TBDGA в бензоле и толуоле харак-

соединении, равным 1 : 2 [20]. Порядок экстраги-

терны значительно более высокие коэффициенты

руемости остается таким же, как и в случае DD +

распределения Eu(III), Am(III) и Cm(III), чем для

Dec-1. Коэффициенты разделения при экстракции

TODGA и N,N,Nꞌ,Nꞌ-тетрагексилдигликольамида

TBDGA в F-3 приведены в табл. 2.

(THDGA) [21].

На графиках зависимостей D Eu(III), Am(III) и

При использовании в качестве разбавителя CCl₄

Cm(III) от [HNO₃]_aq.ph при их экстракции TBDGA в

в области значительных концентраций азотной кис-

PhH (рис. 5) в области низких концентраций кисло-

лоты наблюдается существенное различие в экс-

ты (0.01-0.5 М) наблюдаются перегибы, связанные,

тракции рассматриваемых металлов. Графики зави-

по-видимому, с экстракцией частично гидролизо-

симостей D Eu(III), Am(III) и Cm(III) от [HNO₃]_aq.ph

так же, как и при использовании смеси DD + Dec-1

и PhH, выходят на плато при высоких концентра-

циях кислоты в равновесной водной фазе (рис. 6).

Порядок экстрагируемости остается таким же, как

и в случае остальных разбавителей. Коэффициенты

разделения при экстракции TBDGA в CCl₄ приве-

дены в табл. 2. Следует отметить, что для TBDGA

в тетрахлорметане коэффициенты распределения

рассматриваемых металлов выше, чем для TBDGA

в бензоле, хотя в случае как TODGA [20], так и

TBP [22] наблюдается обратная зависимость.

Рис.

6. Зависимость коэффициентов распределения

Таким образом, наблюдается увеличение экстра-

Eu(III) (1), Am(III) (2) и Cm(III) (3) от концентрации

HNO₃ в равновесной водной фазе при экстракции 0.1 М

гируемости исследуемых металлов в следующем

TBDGA в CCl₄ (индикаторные количества).

ряду разбавителей: PhH < CCl₄< DD + Dec-1 < F-3.

РАДИОХИМИЯ том 65 № 1 2023

ВЛИЯНИЕ ПРИРОДЫ Р

АЗБАВИТЕЛЯ НА ЭКСТРАКЦИЮ Eu(III), Am(III)

Рис. 7. Зависимость ln(D_M) Eu(III) (1), Am(III) (2) и

Рис. 8. Зависимость ln(D_M) Eu(III) (1), Am(III) (2) и

Cm(III) (3) от 1/T при их экстракции 0.02 M TBDGA в

Cm(III) (3) от 1/T при их экстракции 0.1 M TBDGA в PhH

DD + Dec-1 и Eu(III) (4), Am(III) (5) и Cm(III) (6) при

и Eu(III) (4), Am(III) (5) и Cm(III) (6) 0.01 M TBDGA в F-3,

экстракции 0.1 М TBDGA в CCl₄, [HNO₃]_aq.ph =1 M (ин-

[HNO₃]_aq.ph = 1 M (индикаторные количества).

дикаторные количества).

Это хорошо согласуется с результатами, получен-

ции HNO₃. В области высоких концентраций HNO₃

ными для TODGA [6] и для TBDGA при экстрак-

увеличение содержания кислоты в водной фазе не

ции из HCl [16]. Худшая экстракция Eu(III) и An(III)

приводит к существенному увеличению перехода

при использовании в качестве разбавителей PhH и

металлов в органическую фазу вследствие конкури-

CCl₄ связана с сольватацией данными соединени-

рующей экстракции.

ями активных групп экстрагента, что уменьшает

Увеличение перехода металла в экстракт для

доступность последних. В системах с F-3 высокие

всех разбавителей наблюдается в ряду: Cm(III) <

D связаны, по-видимому, с дополнительной сольва-

Am(III) < Eu(III). Для систем с DD + Dec-1 найде-

тацией катиона металла NO₂-группами. Во всех

ны условия разделения пары Eu(III)/Am(III), а для

случаях наблюдается резкий рост D при концентра-

систем с PhH - пары Am(III)/Cm(III). Необходимо

ции HNO₃ в равновесной водной фазе выше 0.7 М.

отметить, что при высоких концентрациях HNO₃ в

Сопоставление изотерм экстракции HNO₃ с зави-

симостями коэффициентов распределения метал-

равновесной водной фазе наблюдаются высокие ко-

лов от ее концентрации в равновесной водной фазе

эффициенты разделения как Eu(III) и Am(III), так и

позволяет отметить резкое увеличение экстрагиру-

Am(III) и Cm(III), однако процесс разделения в ука-

емости Eu(III), Am(III) и Cm(III) с началом экстрак-

занных условиях организовать невозможно вслед-

Таблица 1. Коэффициенты разделения (β) пар Eu(III)/Am(III) и Am(III)/Cm(III) при их экстракции 0.02 M TBDGA в

DD + Dec-1 и 0.1 M TBDGA в PhH из HNO₃

0.02 M TBDGA-DD + Dec-1

0.1 M TBDGA-PhH

[HNO₃], М

β Eu/Am

β Am/Cm

β Eu/Am

β Am/Cm

(β Am/Eu)

(β Cm/Am)

(β Am/Eu)

(β Cm/Am)

0.01

1.31

(1.63)

1.65

(5.76)

0.10

2.39

(1.28)

2.73

(2.77)

0.52

4.09

(1.15)

1.17

1.47

0.71

4.56

(1.05)

1.41

1.17

1.08

4.19

1.10

1.53

1.30

2.16

2.45

2.56

2.00

6.27

3.22

1.18

8.98

(2.00)

24.2

5.35

(1.45)

19.8

(2.44)

6.67

РАДИОХИМИЯ том 65 № 1 2023

ШАРОВ, КОСТИКОВА

Таблица 2. Коэффициенты разделения (β) пар Eu(III)/

Таблица 3. Энтальпии экстракции Eu(III), Am(III) и

Am(III) и Am(III)/Cm(III) при экстракции их 0.1 M

Cm(III) TBDGA в различных разбавителях из 1 М HNO₃

TBDGA в CCl₄и 0.01 M TBDGA в F-3 из HNO₃

Разбавитель

tg α

R²

∆H, кДж/моль

0.1 M TBDGA-CCl₄

0.01 M TBDGA-F-3

DD + Dec-1

12.3

0.9984

-102

[HNO₃],

β Am/Cm

β Eu/Am

β Am/Cm

М β Eu/Am

PhH

8.51

0.9943

-70.7

(β Am/Eu)

(β Cm/Am)

(β Am/Eu)

(β Cm/Am)

CCl₄

6.46

0.9962

-53.7

0.01

(1.05)

2.36

1.35

(1.05)

F-3

7.04

0.9988

-58.5

0.10

1.62

1.42

1.43

1.20

DD + Dec-1

10.37

0.9983

-86.2

0.52

2.35

1.55

1.70

1.34

PhH

8.61

0.9922

-71.5

0.71

2.56

2.06

2.01

1.23

CCl₄

5.68

0.9987

-47.2

1.08

3.04

3.05

2.26

1.34

F-3

5.02

0.9947

-41.7

2.16

5.08

9.93

3.97

1.38

DD + Dec-1

10.3

0.9988

-85.9

PhH

7.02

0.9982

-58.3

3.22

2.72

13.7

5.91

1.37

CCl₄

1.53

0.8518

-12.7

5.35

2.84

4.45

9.23

1.06

F-3

4.84

0.9986

-40.2

ствие высокой степени извлечения всех металлов в

Значения энтальпий экстракции возрастают в ряду:

экстракт.

CCl₄ < F-3 < PhH < DD + Dec-1. Схожая зависи-

мость наблюдается для солянокислых сред [14, 15],

Температурные зависимости коэффициентов

но для азотнокислых сред тепловые эффекты суще-

распределения индикаторных количеств ¹⁵²Eu(III),

ственно выше. Рассчитанные значения энтальпий

²⁴¹Am(III) и ²⁴⁴Cm(III) при их экстракции TBDGA в

экстракции металлов схожи с таковыми для экс-

различных разбавителях

тракционных систем при использовании в качестве

экстрагента растворов TODGA в предельных угле-

Систематические данные о зависимости экстрак-

водородах [23]. Для Am(III) и Cm(III) полученные

значения близки во всех случаях, кроме систем с

ции Ln(III) и An(III) TBDGA в различных разбави-

CCl₄. Экстракция же Eu(III) характеризуется значи-

телях из азотнокислых растворов от температуры

тельно более высокими тепловыми эффектами.

в литературе отсутствуют. Аналогичные результа-

ты имеются для солянокислых сред [16; 17]. Для

TODGA в предельных углеводородах и их смесях с

ЗАКЛЮЧЕНИЕ

высокомолекулярными спиртами тепловые эффек-

Изучена зависимость экстракции Eu(III), Am(III)

ты экстракции из HNO₃ уменьшаются в следующем

и Cm(III) TBDGA из азотнокислых растворов от

ряду: An(III) > An(IV) ~ An(VI) [23-25].

природы разбавителя. D металлов увеличивают-

Зависимости D Eu(III), Am(III) и Cm(III) от тем-

ся в ряду: PhH < CCl₄< DD + Dec-1 < F-3. Во всех

пературы при экстракции их TBDGA в DD+Dec-1,

исследованных разбавителях наблюдается следую-

CCl₄ (рис. 7), PhH и F-3 (рис. 8) линеаризовались в

щий порядок экстрагируемости: Eu(III) > Am(III) >

координатах ln(D_M) - 1/T. Тангенсы углов наклона

Cm(III). Системы с DD + Dec-1 подходят для разде-

полученных прямых позволили рассчитать энталь-

ления пары Eu(III)/Am(III), а различие в экстракции

пии экстракции для всех исследованных систем

частично гидролизованных форм америция и кю-

(табл. 3).

рия TBDGA в PhH можно использовать для разделе-

Приведенные выше данные показывают, что

ния пары Am(III)/Cm(III). Все реакции экстракции

экстракция исследуемых металлов TBDGA харак-

оказались экзотермичны и имели высокие значения

теризуется значительными тепловыми эффектами.

энтальпии.

РАДИОХИМИЯ том 65 № 1 2023

ВЛИЯНИЕ ПРИРОДЫ Р

АЗБАВИТЕЛЯ НА ЭКСТРАКЦИЮ Eu(III), Am(III)

ФОНДОВАЯ ПОДДЕРЖКА

11. Mincher M.E., Quach D.L., Liao Y.J., Mincher B.J.,

Wai C.M. // Solvent Extr. Ion Exch. 2012. Vol. 30, N 7.

Работа выполнена при частичном финансиро-

P. 735-747.

12. Gujar R.B., Ansari S.A., Mohapatra P.K., Leoncini A.,

вании Министерства науки и высшего образова-

Verboom W. // J. Radioanal. Nucl. Chem. 2016. Vol. 309.

ния Российской Федерации в рамках госзадания

P. 819-825.

ИФХЭ РАН на 2022 год с использованием оборудо-

13. Yan M., Cao S., Zhu S. Patent CN 113861063A. Dec. 31,

вания ЦКП ИФХЭ РАН.

2021.

14. Chapron S., Marie C., Arrachart G., Miguirditchian M.,

КОНФЛИКТ ИНТЕРЕСОВ

Pellet-Rostaing S. // Solvent Extr. Ion Exch.

2015.

Vol. 33, N 3. P. 236-248.

Авторы заявляют об отсутствии конфликта ин-

15. Rama Swami K., Venkatesan K.A., Antony M.P. / /Ind.

тересов.

Eng. Chem. Res. 2018. Vol. 57, N 40. P. 13490-13497.

16. Cui Y., Yang J., Yang G., Xia G., Nie Y., Sun G. //

Hydrometallurgy. 2012. Vols. 121-124. P. 16-21.

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

17. Yang J.H., Cui Y., Sun G.X., Nie Y., Xia G.M.,

Zheng G.X. // Journal Serb. Chem. Soc. 2013. Vol. 78,

Salvatores M., Palmiotti G. // Prog. Particle Nucl. Phys.

N 1. P. 93-100.

2011. Vol. 66, N 1. P. 144-166.

18. Chen Z., Yang X., Song L., Wang X., Xiao Q., Xu H.,

Leoncini A., Huskens J., Verboom W. // Chem. Soc. Rev.

Feng Q., Ding S. // Inorg. Chim. Acta. 2020. Vol. 513.

2017. Vol. 46, N 23. P. 7229-7273.

Article 119928.

Matveev P., Mohapatra P.K., Kalmykov S.N., Petrov V. / /

19. Burger L.L.// General Electric Co. Hanford Atomic

Solvent Extr. Ion Exch. 2021. Vol. 39, N 7. P. 679-713.

Products Operation, Richland, Washington,

1962.

Sasaki Y., Sugo Y., Suzuki S., Tachimori S. // Solvent

N HW-SA-2796.

Extr. Ion Exch. 2001. Vol. 19, N 1. P. 91-103.

20. Panja S., Mohapatra P.K., Tripathi S.C., Gandhi P.M.,

Mowafy E.A., Aly H.F. // Solvent Extr. Ion Exch. 2007.

Janardan P. // J. Membr. Sci. 2012. Vols. 403-404.

Vol. 25, N 2. P. 205-224.

P. 71-77.

Ansari S.A., Pathak P.N., Manchanda V.K., Husain M.,

21. Mowafy E.A., Mohamed D. // Sep. Purif. Technol. 2014.

Prasad A.K., Parmar V.S. // Solvent Extr. Ion Exch.

Vol. 128. P. 18-24.

2005. Vol. 23, N 4. P. 463-479.

Yaita T., Herlinger A.W., Thiyagarajan P., Jensen M.P. //

22. Siekierski S. // J. Inorg. Nucl. Chem. 1962. Vol. 24, N 2.

Solvent Extr. Ion Exch. 2004. Vol. 22, N 4. P. 553-571.

P. 205-214.

Nave S., Modolo G., Madic C., Testard F. // Solvent Extr.

23. Arisaka M., Kimura T. // Solvent Extr. Ion Exch. 2011.

Ion Exch. 2004. Vol. 22, N 4. P. 527-551.

Vol. 29, N 1. P. 72-85.

Sasaki Y., Kimura T., Oguma K. // J. Ion Exch. 2007.

24. Gujar R.B., Dhekane G.B., Mohapatra P.K.

Vol. 18, N 4. P. 354-359.

Radiochim. Acta. 2013. Vol. 101, N 11. P. 719-724.

10. Sasaki Y., Sugo Y., Tachimori S. // Int. Conf. «Scientific

25. Gujar R.B., Pathak P.N., Dhekane G.B., Mohapat-

Research on the Back-End of the Fuel Cycle for the

ra P.K. // Solvent Extr. Ion Exch. 2014. Vol. 32, N 6.

21 Century» Atalante 2000. P. 6.

P. 637-649.

РАДИОХИМИЯ том 65 № 1 2023