РАДИОХИМИЯ, 2021, том 63, № 1, с. 23-29

УДК 621.039.3

ОПРЕДЕЛЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ RaF₂ В ВОДЕ

^а Научно-исследовательский институт атомных реакторов,

433510, Димитровград Ульяновской обл., Западное шоссе, д. 9

^б Димитровградский инженерно-технологический институт Национального исследовательского ядерного

университета «МИФИ»,

433511, Димитровград Ульяновской обл., ул. Куйбышева, д. 294

*e-mail: Butkaluk-IL@yandex.ru

Получена 28.08.2019, после доработки 24.12.2019, принята к публикации 27.12.2019

Определена растворимость фторида радия в воде. Очистку радия проводили хроматографическим

способом с использованием сорбента BioRad AG-50×8 (NH₄₊) 200-400 меш. Осаждение проводили

добавлением к водному раствору очищенного Ra(NO₃)₂ спиртового раствора NH₄F, полученный осадок

промывали этанолом, высушивали на воздухе. К сухому RaF₂ добавляли бидистиллированную воду

и выдерживали 24 ч при термостатировании и перемешивании до наступления равновесия осадок-

раствор. От маточного раствора отбирали аликвоты для альфа-спектрометрического определения

²²⁶Ra. Растворимость в воде составила 0.763±0.153 г на 100 г раствора. Дополнительно была оценена

растворимость фторида радия в 96% этиловом спирте - ~7.4×10^-5 г на 100 г раствора.

Ключевые слова: фторид радия, растворимость

DOI: 10.31857/S0033831121010044

ВВЕДЕНИЕ

примеры соосаждения очистки актиния методом

соосаждения с фторидом бария [6], авторы данной

В НИИАР разрабатывается технология получе-

работы рассматривали возможность исключения из

ния короткоживущих альфа-излучающих нуклидов

данной методики фторида свинца и использования

путем наработки их материнских изотопов ²²⁷Ac

фторида радия в качестве носителя для актиния и

и ^228,229Th облучением ²²⁶Ra в реакторе СМ [1, 2].

тория.

Вследствие особенности конструкции оболочек ми-

Согласно работе [4], произведение растворимо-

шени в раствор облученного материала в значимых

сти фторида радия при 25°С составляет ~2×10^-4,

количествах попадают примеси радиоактивных изо-

данное значение было вычислено из термодинами-

топов хрома, железа и кобальта [3]. Для отделения

ческих данных [7]. Экспериментальных данных о

радия, тория и актиния от указанных примесей ис-

растворимости фторида радия в воде не было найде-

пользуется осаждение их фторидов с использовани-

но. Растворимость фторида бария (как ближайшего

ем фторида свинца в качестве носителя. Фторид то-

аналога фторида радия) в воде составляет 0.1607 г/л

рия имеет низкую растворимость [4], достоверные

при 20°С [8]. Целью работы было эксперименталь-

литературные данные о произведении растворимо-

ное определение растворимости фторида радия в

сти фторида актиния отсутствуют, но известно, что

воде и уточнение его произведения растворимости.

он малорастворим в воде [5]. Согласно полученным

ранее экспериментальным данным, фторид актиния

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ

практически количественно соосаждается с фтори-

Материалы и методы

дом свинца при с(Pb(NO₃)₂) ≥ 100 мг/л и концентра-

ции фторид-ионов, превышающей концентрацию

В работе использовали азотную кислоту квали-

азотной кислоты [3]. Так как в литературе известны фикации ос.ч. 27-5, нитрат бария и фторид аммо-

БУТКАЛЮК и др.

ния квалификации х.ч., 96% этанол квалификации

но-опасной, то целесообразно проводить работу с

«люкс» ГОСТ 5962-2013.

его миллиграммовыми количествами. При осажде-

Взвешивание аликвот и навесок проводили при

нии, а также промывке осадка неизбежны большие

помощи аналитических весов Sartorius BP 210 S. По-

потери радия вследствие его растворимости в воде.

казания массы записывали с точностью до 0.0001 г,

В спиртовых растворах степень гидратации ионов

уменьшается, что приводит к смещению равнове-

погрешность взвешивания составляла ±0.3 мг.

сия в сторону недиссоциированной формы веще-

Для разделения осадка и раствора использо-

ства, следовательно, растворимость солей в спирто-

вали лабораторную центрифугу периодическо-

вых растворах закономерно уменьшается. Поэтому

го действия ОПн-3.02 с частотой вращения до

решено было проводить осаждение из водно-спир-

3000 об/мин.

тового раствора и промывать осадок фторида радия

Для перемешивания растворов использовали ла-

этанолом. Для отработки методики осаждения фто-

бораторный шейкер с регулятором скорости враще-

рида радия предварительно провели эксперименты

ния LOIP LS-220. Для термостатирования исполь-

с имитатором радия - барием. RaF₂ и BaF₂ имеют

зовали термостат LOIP LT-200.

кубическую кристаллическую решетку, образованы

Для определения объемной активности гам-

катионами металлов с близким радиусом и одинако-

ма-излучающих радионуклидов ¹³¹Ва и ²²⁶Ra ис-

вым зарядом, поэтому с позиции электростатических

пользовали гамма-спектрометр SBS-50 с полупро-

взаимодействий данные соли являются аналогами.

водниковым Ge-Li детектором типа ДГДК 150.

Для подтверждения данных о растворимости

Источники для измерения представляли собой рас-

BaF₂ был проведен эксперимент по определению

творы объемом 1.00 мл в стеклянных пробирках ди-

растворимости BaF₂ в воде. Осадок BaF₂ готовили

аметром 12 мм.

двумя способами - осаждением спиртовым и во-

Содержание ²²⁶Ra определяли с помощью аль-

дным растворами фторида аммония. 2 г Ba(NO₃)₂

фа-спектрометра на основе кремниевых PIPS-де-

растворяли в 100 мл бидистиллированной воды,

текторов ПДПА-1К (Институт физико-технических

разделяли раствор на 2 порции по 50 мл. Насыщен-

проблем, Дубна, Россия) и амплитудного анализа-

ный раствор NH₄F в этаноле готовили следующим

тора импульсов АЦП-8К-И2. Образцы (источники)

образом. В 150 мл этанола вносили 20 г NH₄F, пе-

для измерения активности альфа-излучения ²²⁶Ra

ремешивали, выдерживали осадок над раствором в

готовили нанесением 10-25 мкл анализируемо-

течение 24 ч для установления равновесия. Полу-

го раствора на подложку из нержавеющей стали с

ченный маточный раствор фильтровали через бу-

последующим упариванием и прокалкой на элек-

мажный фильтр «синяя лента». К первой порции

троплитке с открытой спиралью для отгонки ²²²Rn.

раствора Ba(NO₃)₂ добавляли 100 мл раствора NH₄F

Перед измерением альфа-спектра подготовленный

с концентрацией 4 моль/л, ко второй - 150 мл на-

образец выдерживали в течение 1.5 ч, что необходи-

сыщенного раствора NH₄F в этаноле, полученного

мо для снижения активности короткоживущих до-

ранее. Выдерживали полученные осадки BaF₂ над

черних продуктов распада ²²²Rn. Для градуировки

маточными растворами в течение 24 ч для установ-

спектрометров использовали образцовые спектро-

ления равновесия, затем осадки промывали тремя

метрические альфа-источники (ОСАИ).

порциями бидистиллированной воды, сушили на

Содержание нерадиоактивных примесей в пре-

воздухе в течение 24 ч. К полученным высушенным

паратах 226Ra(NO3)2 определяли методом атом-

осадкам добавляли 120 мл бидистиллированной

но-эмиссионного анализа с использованием уста-

воды, выдерживали маточный раствор над осад-

новки, представляющей собой искровой источник

ком в течение 24 ч. Осадки отфильтровывали через

возбуждения спектров ИВС-28, смонтированный

бумажный фильтр «синяя лента». По 100 мл полу-

внутри радиационно-защитного бокса, и спектро-

ченных маточных растворов упаривали досуха. По

граф ИСП-1, соединенный с этим источником при

массе полученных сухих остатков определяли рас-

помощи оптического выхода.

творимость BaF₂ в воде в обоих случаях.

Определение растворимости фторида бария

в воде. Так как работа с ²²⁶Ra является радиацион-

в этаноле. Для определения растворимости BaF₂

РАДИОХИМИЯ том 63 № 1 2021

ОПРЕДЕЛЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ RaF2 В ВОДЕ

в этаноле готовили насыщенный раствор BaF₂ в

перемешиванием на лабораторном шейкере. Отби-

этаноле, который затем упаривали и определили

рали аликвоты для определения объемной актив-

массу сухого остатка. К 150 мл этанола добавляли

ности ¹³¹Ba методом гамма-спектрометрии через

2 г NH₄F, перемешивали. Выдерживали в течение

каждый час.

24 ч для установления равновесия осадок-раствор.

Очистка препарата ²²⁶Ra. Был проведен экс-

Маточный раствор фильтровали через бумажный

перимент по определению растворимости RaF₂ в

фильтр «синяя лента». К 100 мл раствора Ba(NO₃)₂

воде при термостатировании и перемешивании при

с концентрацией 0.077 моль/л добавляли 150 мл на-

25°С. Исходный препарат ²²⁶Ra был взят после ра-

сыщенного раствора NH₄F в этаноле, полученного

диохимической переработки облученных радиевых

ранее. Осадок промыли тремя порциями этанола

мишеней [1] и содержал значительные количества

объемом по 20 мл и сушили на воздухе в течение

примесей солей железа, свинца, бария и др. Очист-

24 ч. К просушенному осадку добавляли 1100 мл

ку радия проводили методом катионообменной

этанола, выдерживали раствор над осадком в тече-

хроматографии с использованием сорбента BioRad

ние 24 ч для установления равновесия осадок-рас-

AG-50x8 (NH₊) 200-400 меш на самотечной хрома-

твор. Осадок отфильтровывали через бумажный

тографической колонке объемом 2 см³ (высота h =

фильтр «синяя лента». 1000 мл полученного маточ-

55 мм, диаметр d = 7 мм). Предварительно сорбент

ного раствора упаривали досуха. Для определения

замачивали в бидистиллированной воде в течение

массы сухого остатка, полученного в результате

24 ч, затем полученной суспензией заполняли хро-

упаривания этанола, проводили контрольный опыт

матографическую колонку. Колонку промывали

с упариванием 1000 мл этанола и определением

20 к.о. (колоночный объем) бидистиллированной

массы сухого остатка.

воды, затем 10 к.о. 8 моль/л HNO₃, затем 20 к.о. би-

Определение кинетики растворения фторида

дистиллированной воды и 10 к.о. ацетатно-аммиач-

бария. Для определения времени, необходимого

ного буферного раствора с pH 4.5 с концентрацией

для наступления равновесия осадок-раствор при

1 моль/л для переведения сорбента в NH₊-форму. Во

осаждении BaF₂, был проведен эксперимент по

всех хроматографических процессах скорость элю-

определению кинетики растворения BaF₂ в биди-

ирования составляла 1 мл/(мин см²). Для контроля

стиллированной воде. 1.0610 г Ba(NO₃)₂ растворяли

очистки от примесей в раствор радия вводили ра-

в 15 мл бидистиллированной воды, вносили радио-

диоизотопную метку ¹³¹Ва. Сорбцию радия прово-

изотопную метку ¹³¹Ba. К раствору добавляли 60 мл

дили из аммиачно-ацетатного буферного раствора с

раствора, содержащего 1 г NH₄F в этаноле. Выдер-

рH 4.5 с концентрацией 1 моль/л. Затем промывали

живали раствор над осадком в течение 24 ч, осадок

колонку 20 к.о. раствора 0.02 моль/л ЭДТУ (этилен-

центрифугировали в течение 10 мин, промывали

тремя порциями этанола с последующим центрифу-

диаминтетрауксусная кислота) в ацетатно-амми-

гированием осадка, осадок сушили в течение 24 ч.

ачном буферном растворе с pH 4.5 с концентраци-

Затем для полного удаления воды и спирта осадок

ей 1 моль/л. Примеси и радий элюировали 40 к.о.

прокаливали в течение 4 ч при 300°С. Удельная ак-

раствором ЭДТУ с концентрацией 0.02 моль/л с

тивность фторида бария на начало эксперимента

pH 8.0, контрольное элюирование проводили 20 к.о.

составила 9.13×10⁷ Бк/г.

раствором ЭДТУ с концентрацией 0.02 моль/л с

В полипропиленовую пробирку вносили 70 мг

pH 9.5. Элюат собирали фракциями, затем объеди-

BaF₂, содержащего радиоизотопную метку ¹³¹Ва,

няли фракции, содержащие радий и не содержащие

затем 10 мл бидистиллированной воды с темпе-

¹³¹Ва и после корректировки pH буферным раство-

ратурой ~95°С. Продолжали нагрев пробирки на

ром с pH 4.5 проводили дополнительную очистку

водяной бане в течение 4 ч, не доводя раствор до

радия сорбцией на второй колонке объемом 2 см³

кипения, каждый час отбирая аликвоты для опре-

(высота h = 55 мм, диаметр d = 7 мм) с сорбентом

деления объемной активности ¹³¹Ba методом гам-

BioRad AG-50×8 (NH₊) 200-400 меш. Колонку про-

ма-спектрометрии.

мывали 10 к.о. раствором ЭДТУ с концентрацией

Через 4 ч прекращали нагрев и термостатиро-

0.02 моль/л в ацетатно-аммиачном буферном рас-

вали раствор и осадок при 25°С с одновременным

творе с концентрацией 1 моль/л. Затем промывали

РАДИОХИМИЯ том 63 № 1 2021

БУТКАЛЮК и др.

5 к.о. буферным раствором с pH 4.5 и концентра-

раствора массой 0.0568 г, которую после разбавле-

цией 1 моль/л, затем 5 к.о. бидистиллированной

ния HNO₃ с концентрацией 1 моль/л до 10.3579 г

воды, примеси элюировали 40 к.о. 0.5 моль/л HNO₃.

также использовали для определения активности

Радий элюировали 20 к.о. 8 моль/л HNO₃. Элюат

²²⁶Ra методом альфа-спектрометрии.

упарили досуха в кварцевом стакане, сухой остаток

растворяли в бидистиллированной воде.

РЕЗУЛЬТАТЫ И ИХ ОБСУЖДЕНИЕ

Определение растворимости RaF₂ в воде и

Определение растворимости фторида бария

этаноле. Был проведен эксперимент по определе-

в воде. Найденное из первого эксперимента зна-

нию растворимости RaF₂ в воде с термостатиро-

чение растворимости BaF₂ при 25°C составило

ванием и интенсивным перемешиванием раствора

0.1725 г/100 г, из второго - 0.1739 г/100 г. Полу-

при 25°С. Кроме того, была определена раствори-

ченные значения близки к литературным данным

мость RaF₂ в этаноле при той же температуре.

(0.169 г/100 г). Способ получения BaF₂ (из водного

Сухой остаток Ra(NO₃)₂ растворяли в 200 мкл

или спиртового раствора) не влияет на его раство-

бидистиллированной воды, вносили в полиэти-

римость. Следовательно, методику осаждения фто-

леновую пробирку Эппендорфа, содержащую

рида с использованием спиртовых растворов можно

800 мкл насыщенного раствора фторида аммония

рекомендовать для получения RaF₂ с целью сниже-

в этаноле. Выдерживали осадок в течение 24 ч для

ния его потерь при осаждении и промывке осадка

кристаллизации RaF₂, затем отделили его от рас-

RaF₂.

твора центрифугированием. Осадок промывали

Определение растворимости фторида бария в

3 порциями этанола объемом по 0.5 мл. От про-

этаноле. В табл. 1 приведены экспериментальные

мывного спиртового раствора отбирали аликвоту

данные по определению растворимости фторида

массой 0.1019 г, разбавляли бидистиллированной

бария в 96%-ном этаноле. Концентрацию этанола

водой до 0.7253 г и отбирали аликвоту для аль-

определяли по плотности (0.802 при 27°C). Соглас-

фа-спектрометрического анализа. Затем осадок

но полученным экспериментальным, данным мас-

сушили в течение 24 ч на воздухе. В пробирку

са сухого остатка при упаривании 1000 мл этано-

вносили

0.35 мл бидистиллированной воды и

ла составила 0.0059 г, в то время как масса сухого

перемешивали, выдерживали 24 ч для установ-

остатка при упаривании насыщенного спиртового

ления химического равновесия осадок-раствор

раствора BaF₂ составила 0.0057 г. Растворимость

при термостатировании при 25°С. Как показали

BaF₂ в этаноле настолько низкая, что можно лишь

предварительные эксперименты по установлению

оценить ее значение как не более 0.00009 г (3σ, где

равновесия осадок-раствор, проведенные с BaF₂,

σ = 0.0003 г - погрешность определения массы на

равновесие наступает менее, чем за 10 ч выдержки

аналитических весах) на 100 г раствора при 25°С.

маточного раствора над осадком. Поэтому по ана-

Определение кинетики растворения BaF₂. На

логии было принято допущение о том, что равно-

рис. 1 представлена полученная зависимость рас-

весие осадок-раствор для RaF₂ наступает менее,

творимости BaF₂ в воде в зависимости от времени

чем через 24 ч после выдержки и при этом не про-

выдержки осадка над маточным раствором. Равно-

исходит существенного радиолиза раствора. Более

весие устанавливается менее чем за 10 ч.

длительное выдерживание осадка над раствором

Очистка препарата ²²⁶Ra. Характеристики по-

нецелесообразно из-за неизбежного радиолиза

лученного препарата радия определяли методами

осадка и возможного изменения кислотности рас-

альфа-, гамма- и атомно-эмиссионной спектроме-

твора и растворимости RaF₂.

трии; они представлены в табл. 2.

Отделяли осадок от раствора центрифугиро-

Согласно результатам атомно-эмиссионной

ванием. От раствора отбирали аликвоту массой

спектрометрии, общее содержание примесей в пре-

0.0444 г, которую после разбавления HNO₃ с кон-

парате составило 0.9 мас% относительно радия.

центрацией 1 моль/л до 10.3531 г использовали для

определения активности ²²⁶Ra методом альфа-спек-

Определение растворимости RaF₂. При вы-

трометрии. Через 4 сут отобрали повторно аликвоту

числении молярных концентраций ионов Ra²⁺и F^-

РАДИОХИМИЯ том 63 № 1 2021

ОПРЕДЕЛЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ RaF2 В ВОДЕ

Таблица 1. Результаты эксперимента по определению растворимости BaF₂ в этаноле

Состав раствора

m(пустого стакана), г

V(р-ра), мл

m(стакан+р-р), г

m(сухого остатка), г

Насыщенный BaF₂ в

Ниже предела

96.1331

100

172.7021

95%-ном C₂H₅OH

обнаружения

Насыщенный BaF₂ в

195.3489

1000

997.8

0.0057

95%-ном C₂H₅OH

Контрольный опыт -

193.9410

1000

995.4

0.0059

95%-ный C₂H₅OH

плотность насыщенного раствора RaF₂ была взята

Таблица 2. Характеристики препарата ²²⁶Ra

равной ~1.0 г/см³.

m(²²⁶Ra), мг

14.45

При вычислении растворимости RaF₂ учиты-

Масса примесей, мкг

вали следующие компоненты погрешности: по-

5.5

грешность отбора аликвот из исходного и разбав-

ленного растворов и разбавления (0.4-1.3%), по-

грешность эталона ²²⁶Ra и погрешность обработки

<5.5

α-спектра 4%. Для снижения случайной погреш-

<16.5

ности, возникающей за счет статистической при-

<5.5

роды α-распада, набор спектра проводили до по-

<16.5

лучения статистики в 10⁵-10⁶ импульсов. Для сни-

<16.5

жения погрешности отбора аликвот источники для

α-спектрометрии готовили весовым методом. При

этом вводили поправку на испарение раствора с

поверхности источника за время взвешивания пу-

сорбцией радионуклида на стенках посуды, поверх-

тем построения градуировочного графика зависи-

ности наконечников пипеток принимали пренебре-

мости массы от времени и экстраполирования его

жимо малыми и не включали в суммарную погреш-

на момент нанесения раствора на источник. При

ность определения. На рис. 2 представлено изобра-

нанесении аликвоты раствора на подготовленную

жение полученного осадка RaF₂.

подложку капля занимает большую площадь, в ре-

В результате экспериментов получили данные о

зультате чего начинается интенсивное испарение

растворимости фторида радия, представленные в

азотной кислоты. Таким образом, концентрация

табл. 3.

раствора достаточно быстро меняется, и за вре-

мя стабилизации показаний весов ошибка может

0.25

достигнуть нескольких процентов. Массу аликво-

ты раствора, нанесенную на подложку, определя-

0.20

ли следующим методом: после отбора раствора с

заданным объемом и нанесения его на подложку

0.15

начали отсчет времени по секундомеру, каждые

30 с фиксировали массу аликвоты, по достиже-

0.10

нии 3 мин останавливали секундомер, зависимость

массы раствора от времени аппроксимировали ме-

0.05

тодом наименьших квадратов и определяли массу в

0.00

момент времени t = 0.

Суммирование погрешностей отдельных ве-

t, ч

личин проводили по закону сложения ошибок [9].

Рис. 1. Зависимость растворимости фторида бария в

Иные потенциальные погрешности, связанные с

воде от времени контакта фаз.

РАДИОХИМИЯ том 63 № 1 2021

БУТКАЛЮК и др.

над осадком RaF₂; m_α - масса разведенной аликво-

ты для альфа-спектрометрического определения

содержания радия; А - активность радия, опреде-

ленная методом альфа-спектрометрии. При расче-

тах K_s0(RaF₂) приняли допущение, что коэффи-

циент активности для радия равен коэффициенту

активности для бария.

Ионную силу раствора рассчитывали по фор-

муле

Рис. 2. Осадок фторида радия.



i i



Расчет растворимости фторида радия проводи-

i1

ли по формуле

где с_i - концентрация иона, моль/л; z_i - заряд иона.

к-та

Коэффициент активности иона рассчитывали

по формуле (уравнение Девис):

где m_Ra - масса аликвоты раствора над осадком

RaF₂, отобранная для определения содержания ра-

дия; m_к-та - масса разведенной аликвоты раствора

Таблица 3. Результаты экспериментов по определению

растворимости фторида радия в воде

где A, B, C, δ - коэффициенты (константы), завися-

щие от температуры и состава раствора; I - значе-

Значение при времени

ние ионной силы раствора; z - заряд иона.

выдержки, сут

Параметр

Константу растворимости рассчитывали по

формуле

T, °C

K ₀= γ(Ba²⁺)×[Ra²⁺]×(γ(F^-) [F^-])²

m_Ra, г

0.0444

0.0568

m_α

0.0199

0.0171

Оцененная из экспериментальных величин рас-

m_к-та

10.3531

10.3579

творимость фторида радия в воде как среднее зна-

чение двух точек составила 0.925±0.049 г на 100 г

A, Бк

21890

30267

раствора. В рамках работы было принято допуще-

s(RaF₂), г/100 г раствора

0.819±0.043

1.03±0.054

ние о том, что равновесие осадок-раствор насту-

Ионная сила, моль/л

0.079

0.099

пает менее, чем через 24 ч после выдержки маточ-

ного раствора над осадком и что за это время не

γ(Ba²⁺)

0.37

0.34

происходит существенного радиолиза, способного

γ(F^-)

0.78

0.76

повлиять на pH раствора.

K_s0(RaF₂)

1.64×10^-5

2.87×10^-5

Экспериментально определенная раствори-

мость фторида радия в воде значительно выше

Таблица 4. Растворимость фторидов щелочноземель-

растворимости фторида бария, что является ожи-

ных элементов в воде

даемым результатом, так как растворимость фто-

ридов в ряду CaF₂, SrF₂, BaF₂ в воде возрастает.

Соединение

Растворимость, г на 100 г р-ра

В табл. 4 представлены результаты по раствори-

CaF₂

0.0016 при 18°С

мости фторидов щелочноземельных элементов в

SrF₂

0.012 при 27°С

воде с учетом полученных данных.

BaF₂

0.1607 при 20°С

Оценка растворимости RaF₂ в этаноле. Со-

RaF₂

0.925 (среднее значение) при 25°С

гласно полученным экспериментальным данным,

РАДИОХИМИЯ том 63 № 1 2021

ОПРЕДЕЛЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ RaF2 В ВОДЕ

оценочные значения растворимости RaF₂ в этано-

янов А.С. // Сб. трудов АО «ГНЦ НИИАР». Дими-

ле при 25°С составили ~7.43×10^-5 г на 100 г рас-

тровград: НИИАР, 2018, Вып. 2. С. 80-92.

твора при допущении, что равновесие в системе

2. Кузнецов Р.А., Буткалюк П.С., Тарасов В.А., Бара-

осадок-раствор достигается менее, чем за 24 ч,

нов А.Ю., Буткалюк И.Л., Романов Е.Г., Куприя-

при этом для BaF₂ растворимость оценивается как

нов В.Н., Казакова Е.В. // Радиохимия. 2012. Т. 54.

№ 4. С. 352-356.

менее 9×10^-5 г на 100 г раствора.

3. Кузнецов Р.А., Буткалюк П.С., Щербакова К.О. //

Научный годовой отчет АО «ГНЦ НИИАР». 2017.

ЗАКЛЮЧЕНИЕ

С. 174-177.

4. Новый справочник химика технолога. Химическое

Проделанные эксперименты показали, что

равновесие. Свойства растворов. СПб.: Профессио-

растворимость фторида радия намного выше

нал, 2004. С. 375.

растворимости фторида бария и составляет

5. Meyer G., Morss L.R. Synthesis of Lanthanide and

~0.925±0.195 г на 100 г раствора при 25°С, тог-

Actinide Compounds. Springer, 2012. 368 p.

да как для фторида бария она составляет 0.16 г

6. Волынский Л.Д., Гарбузов В.М., Цирлин В.А. // Радио-

на 100 г раствора при 20°С. Оцененная раство-

химия. 1987. Т. 29, № 5. С. 660-662.

римость фторида радия в этаноле составляют

7. Кумок В.Н., Кулешова О.М., Карабин Л.А. Произве-

~7.43×10^-5 гна 100 г раствора.

дения растворимости. Новосибирск: Наука,

1983.

264 c.

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

8. Химическая энциклопедия. М.: Советская энцикло-

педия, 1988. Т. 1. C. 462.

1. Буткалюк П.С., Буткалюк И.Л., Тарасов В.А. Ро-

9. Золотов Ю.А. Основы аналитической химии. М.:

манов Е.Г., Кузнецов Р.А., Куприянов А.В., Купри-

Высш. шк., 2004. Т. 1. С. 38.

РАДИОХИМИЯ том 63 № 1 2021